Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 32 có đáp án và lời giải chi tiết

Tổng hợp 16 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit có đáp án kèm lời giải chi tết, bám sát kiến thức trọng tâm và thường xuất hiện trong bài kiểm tra trắc nghiệm trên lớp.

5.0

1 lượt đánh giá

Chúng tôi xin giới thiệu các bạn học sinh bộ tài liệu giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit có lời giải hay, cách trả lời ngắn gọn, đủ ý được biên soạn bởi đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm. Mời các em tham khảo tại đây.

Bộ 16 bài tập trắc nghiệm: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit có đáp án và lời giải chi tiết

Câu 1: Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Đáp án: A

Câu 2: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Đáp án: B

Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Đáp án: B

Câu 4: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N2

B. CO₂

C. H₂

D. SO₂

Đáp án: D

Câu 5: Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sng đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃

B. O₃

C. SO₂

D. H₂S

Đáp án: C

Câu 6: Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước brom

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom

Đáp án: B

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Đáp án: C

Câu 8: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam Ba(OH) 2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là

A. KHS

B. NaHSO₄

C. NaHS

D. KHSO₃

Đáp án: C

Câu 9: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Đáp án: A

n_H₂S= n_PbS = 23,9/239 = 0,1 (mol) ⇒ %V_H₂S = 0,1.22,4/8,96.100% = 25%

Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thu được 23,9 gam kết tủa đen. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 11,2

B. 16,8

C. 5,6

D. 8,4

Đáp án: B

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_khí = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ; n_H₂S = n_PbS = 23,9/239 = 0,1 (mol)

⇒ n_Fe = n_H₂ = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (gam)

Câu 11: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hõn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Đáp án: B

Mg + S ^{t^o} → MgS

MgS + 2HCl → MgCl2 + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl2 + H₂

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 4,8/32 = 0,15 (mol)

n_H₂S = n_MgS = n_S = 0,15 mol; n_H₂ = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

⇒ M_Y = (0,15.34 + 0,05.2)/(0,15 + 0,05) = 26 ⇒ d_Y/H₂ = 26/2 = 13

Câu 12: Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%

B. 56%

C. 42%

D. 84%

Đáp án: D

Fe + S ^{t^o} → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H₂S + n_H₂= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%

Câu 13: Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Đáp án: D

n_SO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 (mol); n_NaOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

n_NaOH/n_SO₂ = 0,3/0,2 = 1,5 ⇒ Tạo muối NaHSO₃ và Na₂SO₃.

n_Na₂SO₃ = n_NaOH - n_SO₂ = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

⇒ n_NaHSO₃ = 0,1 mol

⇒ m = 0,1.104 + 0,1.126 = 23 (gam)

Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5

B. 0,6

C. 0,4

D. 0,3

Đáp án: C

n_SO₂ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

KHSO₃:x mol; K₂SO₃:y mol

⇒ x + y = 0,3; 120x + 158y = 39,8

⇒ x = 0,2; y = 0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol)

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Đáp án: C

n_Ba(OH)₂= 0,1.2 = 0,2 (mol); n_BaSO₃ = 21,7/217 = 0,1 (mol)

n_BaSO₃= 2n_Ba(OH)₂ - n_SO₂ ⇒ n_SO₂ = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

2n_FeS2= 2n_SO₂ ⇒ n_FeS2 = 0,15 (mol) ⇒ m_FeS2= 0,15.120 = 18 (gam)

Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O₂ và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO₂, còn lại là O₂. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe S trong hỗn hợp X là

A. 42,31%

B. 59,46%

C. 19,64%

D. 26,83%

Đáp án: C

⇒ Không khí

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe₂O₃ = 1/2(x + y)

Bảo toàn nguyên tố O: 3/2 (x + y) + 0,14.2 + 0,012.2 = 2.0,212

⇒ x + y = 0,08 (1)

Bảo toàn nguyên tố S: x + 2y = 0,14 (2)

Giải hệ (1), (2) ⇒

►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để download giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit chi tiết bản file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: