Bộ 3 đề thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2021 (Có đáp án)

Tổng hợp bộ 3 đề thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2021 có đáp án và hướng dẫn giải chi tiết. Hỗ trợ các em học sinh ôn luyện giải đề đạt hiệu quả, chuẩn bị tốt cho kì thi quan trọng sắp tới.

3.5

2 lượt đánh giá

Kì thi giữa học kì 1 sắp tới, nhu cầu tìm kiếm nguồn tài liệu ôn thi chính thống có lời giải chi tiết của các em học sinh là vô cùng lớn. Thấu hiểu điều đó, chúng tôi đã dày công sưu tầm Bộ 3 đề thi giữa kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2021 (Có đáp án) với nội dung được đánh giá có cấu trúc chung của đề thi giữa kì trên toàn quốc, hỗ trợ các em làm quen với cấu trúc đề thi môn Hóa lớp 11 cùng nội dung kiến thức thường xuất hiện. Mời các em cùng quý thầy cô theo dõi đề tại đây.

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2021 - Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 2. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 3. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Câu 6. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 11. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 12. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 13. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II: Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

Câu 3. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

Đáp án đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn Hóa năm 2021 - Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

C₂H₅OH không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Câu 2. D

KCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 3. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^-⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 4. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 5. D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 6. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 7. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 8. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 9. A

HNO₃→ H⁺+ NO_3-

0,1 0,1 mol

Câu 10. C

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH

Câu 11. A

[H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 0,1 (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ là 0,05 (M)

Câu 12. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 13. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 14. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 15. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 16. D

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

b. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

c. K₂S → 2K⁺ + S^2-

d. Zn(OH)₂⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 2.

a. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

PT ion rút gọn:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Câu 3.

a. Bảo toàn điện tích có: 0,01.2 + 0,02.3 = 0,03.2 + x

→ x = 0,02 (mol).

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion → 0,01.M_M + 0,02.27 + 0,03.96 + 0,02.35,5 = 4,77

→ M_M = 64. Vậy kim loại M là Cu.

b. Cho KOH vào dung dịch A có các phản ứng:

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)_3↓

0,02 0,09 0,02 mol

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)_2↓

0,01 0,03 0,01 mol

Sau đó còn OH^-dư:

Al(OH)_3↓+ OH^-→ AlO_2-+ 2H₂O

0,02 0,01 mol

Vậy kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

m = 0,01.98 + 0,01.78 = 1,76 gam.

c. Dung dịch B gồm:

SO₄^2-: 0,03 mol; Cl^-: 0,02 mol; AlO₂-: 0,01 mol và K⁺: 0,09 mol.

Cô cạn dung dịch B được chất rắn có khối lượng:

m = 0,03.96 + 0,02.35,5 + 0,01.59 + 0,09.39 = 7,69 gam.

Đề thi Hóa giữa kì 1 lớp 11 năm 2021 - Đề số 2

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 2. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 7. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 8. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 9. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

Câu 11. Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

Đáp án đề thi giữa kì 1 lớp 11 môn Hóa năm 2021 - Đề số 2

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 2. B

KOH → K⁺+ OH^-

0,01 0,01 mol

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

HNO₃+ NaOH → NaNO₃+ H₂O

x x

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

0,086 0,05 0,05 mol

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7. B

Câu 8. B

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2V 0,02 mol

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ba²+ SO₄^2-→ BaSO_4↓

0,01 0,015 0,01 mol

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.

Đề thi Hóa giữa học kì 1 lớp 11 năm 2021 - Đề số 3

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm

A) BaCO₃, KCl, CuCl₂, AgNO₃.

B) NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

C) CO₂, FeSO₄, KHCO₃, Al(OH)₃.

D) Fe(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, HCl, CH₃COOH.

Câu 2. Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:

A) H₂SO4, KOH, NH₃

B) NaOH, K₂O, NH₃

C) KCl, NaOH, NH₃

D) NaCl, NaOH, NH₃

Câu 3: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 4. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A) NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

B) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C) Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

D) NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

Câu 5. Dung dịch X gồm các ion: Na⁺ (0,1M) ; Mg²⁺ (0,05 M); Cl^- (0,06M) và ion SO₄^2-. Nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch là:

A) 0,07 M

B) 0,14 M

C) 0,05M

D) 0,06M

Câu 6. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A) Zn(NO₃)₂ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂

B) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

C) 2AgNO₃Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂

D) Mg(NO₃)₂MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:

A) Al³⁺, K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B) Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺,NH₄⁺,Cl^-

C) Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-.

D) NH₄⁺., K⁺, Na⁺, PO₄^3-, CO₃^2-

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 9: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 10: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Phần II: Tự luận

Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A

c. Tính pH trong dung dịch A

Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Đáp án đề thi giữa kì 1 Hóa lớp 11 năm 2021 - Đề số 3

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

Dãy các chất điện li mạnh gồm NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

Câu 2. B

Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất NaOH, K₂O, NH₃

Câu 3. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 4: A

n _OH- = 0,15 mol, n _H3PO4 = 0,1 mol

k = => tạo hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 5: A

BTDT: 0,1 +0,05.2= 0,06 + 2. n _SO42-

n_SO42- = 0,07

Câu 6: C

AgNO₃Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: C

Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8. B

Bảo toàn điện tích có:

n_k+ + 2.n_Mg₂+ + n_Na+= n_ct-+ 2.n_SO₄^2-

⇔ a + 2b + 1 (1)

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 9. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 10. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

Phần II: Tự luận

Bài 1

a) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

n_Na+= n_OH-= 0,003mol; n_HH+ = n _NO3^- = 0,004mol

b) n_H+ pư = n_OH-pư = 0,003mol

sau phản ứng: n_H⁺ = 0,001mol C_{M H}⁺ = 0,002M

n_Na+= 0,003mol C_{M Na+}=0,006M

n _NO3- = 0,004mol C_M_NO3-= 0,008M

c) [H⁺] = 2.10^-3M pH = 2,7

Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO₃

Trích mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng → ống nghiệm chứa Na₃PO₄

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

vàng

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → ống nghiệm chứa NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (↓trắng)

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa NaNO₃

Bài 3:

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,007 0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam.

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Bộ 3 đề thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2021 (Có đáp án) file Word, pdf hoàn toàn miễn phí!

Đánh giá bài viết

3.5

2 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: