Giải bài tập Hóa 11: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ trang 95 đầy đủ

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập Hóa lớp 11: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ trang 95 kèm tổng hợp lý thuyết trọng tâm từ đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm chia sẻ miễn phí. Hỗ trợ các em ôn luyện đạt hiệu quả nhất.

0.5

1 lượt đánh giá

Để quá trình tiếp thu kiến thức mới trở nên dễ dàng và đạt hiệu quả nhất, trước khi bắt đầu bài học mới các em cần có sự chuẩn bị nhất định qua việc tổng hợp nội dung kiến thức lý thuyết trọng tâm, sử dụng những kiến thức hiện có thử áp dụng giải các bài tập ứng dụng, trả lời câu hỏi liên quan. Dưới đây chúng tôi đã soạn sẵn Lời giải Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ trang 95 đầy đủ nhất, giúp các em tiết kiệm thời gian. Nội dung chi tiết được chia sẻ dưới đây.

Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài tập ứng dụng:

Bài 1 (trang 95 SGK Hóa 11):

Tính khối lượng mol phân tử của các chất sau:

a) Chất A có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2,07.

b) Thể tích hơi của 3,3 gam chất khí X bằng thể tích của 1,76 gam khí oxi (đo cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất).

Hướng dẫn giải chi tiết:

a) Vì d_{A/không khí} = 2,07 ⇒ M_A = 2,07.29 = 60

(vì M_{không khí} = 29)

b) Ta có:

Bài 2 (trang 95 SGK Hóa 11):

Limonen là một chất có mùi thơm dịu được tách từ tinh dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy limonen được cấu tạo từ hai nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 88,235% về khối lượng. Tỉ khối hơi của limonen so với không khí gần bằng 4,69. Lập công thức phân tử của limonen.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi công thức của limonen là C_xH_y

Ta có:

%H = 100% - %C = 100% - 88,235% = 11,765%

d_limonen/kk = 4,69 ⇒ M_limonen = 4,69.29 = 136

Ta có:

⇒ x : y ≈ 5 : 8

⇒ công thức (C₅H₈)_n

⇒ M_{(C₅H₈)_n} = M_C + M_H = n(12.5 + 8) = 68n = 136

⇒ n = 2

Công thức phân tử limonen là C₁₀H₁₆.

Bài 3 (trang 95 SGK Hóa 11):

Đốt cháy hoàn toàn 0,30 gam chất A (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,44 gam khí cacbonic và 0,180 gam nước. Thể tích hơi của 0,30 gam chất A bằng thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử của chất A.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi công thức hợp chất hữu cơ là C_xH_yO_z (x,y,z nguyên dương)

m_O = m_A – (m_C + m_H) = 0,3 - (0,01.12 + 0,02.1) = 0,16(g)

⇒ n_O = = 0,01(mol)

n_C : n_H : n_O = 0,01 : 0,02 : 0,01 = 1 : 2 : 1

⇒ công thức phân tử (CH₂O)n

Ta có: m_A = 30n = 60 ⇒ n = 2

⇒ Công thức phân tử của A là C₂H₄O₂

Bài 4 (trang 95 SGK Hóa 11):

Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol – một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148,0 g/mol. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1%, còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của anetol.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi công thức tổng quát của anetol là C_xH_yO_z (x,y,z nguyên dương)

%O = 100% - (%C + %H) = 100% - (81,08 + 8,1)% = 10,82%

(Ta quy về các số nguyên tối giản bằng cách chia cho số nhỏ nhất trong các giá trị trên là 0,76)

⇒ Công thức đơn giản nhất của anetol là C₁₀H₁₂O

Ta có: M_{(C₁₀H₁₂O)_n} = 148

⇒ (10.12 + 12 + 16).n = 148 ⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử là C₁₀H₁₂O

Bài 5 (trang 95 SGK Hóa 11):

Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng 54,54%, 9,1% và 36,36%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 88 g/mol. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất của X?

A. C₄H₁₀O ;

B. C₄H₈O₂.

C. C₅H₁₂O ;

D. C₄H₁₀O₂.

Hướng dẫn giải chi tiết:

- Đáp án B

- Gọi công thức tổng quát của X là C_xH_yO_z (x,y,z nguyên dương)

Suy ra X có CTTQ là: (C₂H₄O)_n

Ta có: M_{(C₂H₄O)_n}= 44n = 88 ⇒ n = 2

CT của hợp chất X là: C₄H₈O₂

⇒ Đáp án B

Bài 6 (trang 95 SGK Hóa 11):

Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₃O và có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 31,0. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất Z?

A. CH₃O ;

B. C₂H₆O₂

C. C₂H₆O ;

D. C₃H₉O₃

Hướng dẫn giải chi tiết:

- Đáp án B

- Vì d_Z/H₂ = 31 ⇒ M_Z = 2.31 = 62

Gọi công thức phân tử của Z là (CH₃O)_n

⇒ M_Z = 31n = 62 ⇒ n = 2 ⇒ Đáp án B

Lý thuyết trọng tâm:

I. Công thức đơn giản nhất

1. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN)

- Cho biết số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Cho biết tỉ lệ đơn giản nhất giữa số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Ví dụ: CTĐGN của etilen (CH₂)_n, của glucozo (CH₂O)_n (với n là số nguyên dương, chưa xác định).

2. Cách thiết lập CTĐGN

Hợp chất chứa C, H, O có dạng C_xH_yO_z.

* Để lập CTĐGN ta lập:

x : y : z = n_C : n_H : n_O

= m_C/12 : m_H/1 : m_O/16

= %(m)_C/12 : %(m)_H/1 : %(m)_O/16

Sau đó biến đổi thành tỷ lệ tối giản.

II. Thiết lập công thức phân tử

1. Xác định khối lượng mol phân tử

- Đối với chất khí và chất lỏng dễ hóa hơi, người ta xác định khối lượng mol phân tử dựa vào tỉ khối của chúng (ở thể khí) so với chất khí đã biết theo công thức:

M_A = M_B.d_A/B; M_A = 29.D_A/kk

- Đối với chất rắn và chất lỏng khó hóa hơi, người ta đo độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi và tính được khối lượng mol phân tử của chất tan không bay hơi, không chất điện li.

2. Thiết lập công thức phân tử (CTPT)

Cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phần tử hợp chất.

Ví dụ: CTPT của etilen C₂H₄, glucozo C₆H₁₂O₆, benzen C₆H₆. Liên hệ với CTĐGN ở trên, hệ số n đối với etilen: n = 2, với glucozo n = 6.

* Quan hệ giữa CTPT và CTĐGN:

- Số nguyên tử của các nguyên tố trong CTPT là số nguyên lần trong CTĐGN.

- Trong nhiều trường hợp, CTĐGN chính là CTPT.

- Một số chất có CTPT khác nhau, nhưng có cùng CTĐGN.

* Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ:

a. Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố

b. Thông qua CTĐGN

Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)_n.

Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.

c. Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy

File tải hướng dẫn giải bài tập Hóa 11 trang 95:

Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.

►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn Hóa như đề kiểm tra, hướng dẫn giải sách giáo khoa, vở bài tập được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi.

Đánh giá bài viết

0.5

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: