Giải bài tập Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Giải bài tập Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy kèm lý thuyết trọng tâm từ đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm chia sẻ, bám sát nội dung SGK Hóa 8. Chia sẻ phương pháp giải hay, dễ dàng ứng dụng giải các dạng bài tương tự.

3.5

2 lượt đánh giá

Để ôn luyện sâu kiến thức, các em cần tích cực giải các bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập từ đó tìm ra phương pháp giải hay cho các dạng bài tập, chuẩn bị tốt cho các kì thi sắp tới. Dưới đây là hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy từ đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm chia sẻ miễn phí, hỗ trợ các em ôn luyện hiệu quả. Mời các em học sinh cùng quý thầy cô tham khảo dưới đây.

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 1 (trang 94 SGK Hóa 8):

Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

a) Fe₃O₄.

b) KClO₃.

c) KMnO₄.

d) CaCO₃.

e) Không khí.

g) H₂O.

Lời giải:

Chọn đáp án: b) KClO₃. c) KMnO₄.

2KClO₃ ->(nhiệt độ) 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ ->(nhiệt độ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 2 (trang 94 SGK Hóa 8):

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

Lời giải:

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (PTN) và trong công nghiệp (CN).

- Nguyên liệu:

PTN: KClO₃ hoặc KMnO₄(chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng)

CN: Không khí và nước.

- Sản lượng:

PTN: Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm.

CN: Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế.

- Giá thành:

PTN: Giá thành cao.

CN: Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước.

Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO₃ (hoặc KMnO₄) còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước.

Bài 3 (trang 94 SGK Hóa 8):

Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa.

Lời giải:

Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Thí dụ:

CaO + CO₂ → CaCO₃.

2Cu + O₂ → 2CuO.

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Thí dụ:

2HgO → 2Hg + O₂↑

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Bài 4 (trang 94 SGK Hóa 8):

Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

b) Phương trình phản ứng:

Bài 5 (trang 94 SGK Hóa 8):

Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCO₃ -> (nhiệt độ) CaO + CO₂.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai chất mới.

Bài 6 (trang 94 SGK Hóa 8):

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

n_Fe₃O₄ = 2, 32/232 = 0,01 mol.

n_Fe = 3.n_Fe₃O₄ = 0,01 .3 = 0,03 mol.

n_O₂ = 2.n_Fe₃O₄ = 0,01 .2 = 0,02 mol.

m_Fe = 0,03.56 = 1,68g.

m_O₂ = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO₄:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_KMnO₄ = 2.n_O₂ = 0,02.2 = 0,04 mol.

m_KMnO₄ = 0,04 .158 = 6,32g.

Lý thuyết trọng tâm

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT:

2KMnO₄ -> (nhiệt độ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ -> (nhiệt độ) 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

- Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (- 196°C ) sau đó là Oxi ( - 183°C)

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO₄ -> (nhiệt độ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ -> (nhiệt độ) 2KCl + 3O₂

Bộ câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Các chất dung để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. Cả A & B

Câu 2: Tổng hệ số của chất tham gia và sản phẩm là

2KClO₃ −^{t^o}→ 2KCl + 3O₂

A. 2&5

B. 5&2

C. 2&2

D. 2&3

Câu 3: Có những cách nào điều chế oxi trong công nghiệp

A. Dùng nghiên liệu là không khí

B. Dùng nước làm nguyên liệu

C. Cách nào cũng được

D. A&B

Câu 4: Nhiệt phân 12,25 g KClO₃ thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktc

A. 4,8 l

B. 3,36 l

C. 2,24 l

D. 3,2 l

Câu 5: Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy là

A. 2

B. 3

C. 2 hay nhiều sản phẩm

D. 1

Câu 6: Chọn nhận xét đúng

A. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa học

B. Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khử

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 2 chất mới

D. Cả A và C đều đúng

Câu 7: Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS+H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO + O₂ + K₂O

Câu 8: Cho phản ứng 2KMnO₄ −^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tổng hệ số sản phẩm là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 5

Câu 9: Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 38,868 g

C. 37,689 g

D. 38,886 g

Câu 10: Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. 2KMnO₄ −^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

B. 2H₂O₂ −^{t^o}→ 2H₂O + O₂

C. 2KClO₃ −^MnO₂→ 2KCl + 3O₂

D. 2H₂O −^{t^o}→ 2H₂ + O₂

►File tải miễn phí:

Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô giáo tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.

►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn toán khác được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi.

Đánh giá bài viết

3.5

2 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: