Giải Hoá học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 trang 148 SGK

Giải Hoá học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 trang 148 SGK, giúp các em ôn tập sâu kiến thức thông qua hướng dẫn giải bài tập trong sách giáo khoa bằng các phương pháp giải hay, ngắn gọn. Hỗ trợ các em học tập tốt môn Hoá lớp 10.

4.5

1 lượt đánh giá

Mời các em học sinh tham khảo ngay nội dung hướng dẫn giải SGK Hóa lớp 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh được bày chi tiết, dễ hiểu nhất dưới đây sẽ giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về bài học này, từ đó chuẩn bị tốt cho tiết học sắp tới nhé.

Giải Bài 1 trang 148 SGK Hoá 10

1. Điều chế và chứng minh tính khử của H₂S.

TN: Điều chế khí H₂S bằng cách cho FeS tác dụng với dd HCl. Sau đó đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: H₂S thoát ra có mùi trứng thối. H₂S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.

PTHH: 2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.

H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: FeS xảy ra phản ứng trao đổi với HCl sinh ra khí H₂S mùi trứng thối.

H₂S đã bị oxi hóa bởi oxi, cháy với ngọn lửa xanh tạo ra S

2. Tính khử của SO₂.

TN: Điều chế SO₂ bằng cách đun nóng dung dịch H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ (như H6.5 trang 137 SGK)

- Dẫn khí SO₂ vừa điều chế được vào dung dịch brom. Quan sát hiện tương.

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.

PTHH: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: phản ứng giữa Na₂SO₃ và H₂SO₄ tạo ra khí SO₂ làm mất màu dd nước brom.

3. Tính oxi hóa của SO₂

TN: Dẫn khí H₂S điều chế được ở trên vào nước ta được dung dịch axit sunfuhidric.

Dẫn khí SO₂ điều chế được ở TN₂ vào dd H₂S. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Có vẩn đục, màu vàng.

PTHH: SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O.

SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

Giải thích hiện tượng: SO₂ đã oxi hóa H₂S tạo ra S có màu vàng.

4. Tính oxi hóa của H₂SO₄ đặc.

TN: Nhỏ vài giọt H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm. Cho 1 vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh và có bọt khí xuất hiện

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO4 + SO₂ + 2H₂O.

Cu là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa.

Giải thích: Cu bị oxi hóa bởi H₂SO₄ tạo dung dịch màu xanh và sinh ra khí SO₂.

►► CLICK NGAY vào đường dẫn dưới đây để TẢI VỀ lời giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh, chi tiết, đầy đủ nhất file word, file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi, hỗ trợ các em ôn luyện giải đề đạt hiệu quả nhất.

Đánh giá bài viết

4.5

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: