Giải SBT Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 (chính xác nhất)
Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 (ngắn gọn nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.
Giải Hóa học 9 Bài 24 SBT: Ôn tập học kì 1
Bài 1: Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây :
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="59" width="702" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Lời giải:
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="268" width="434" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Bài 2: Cho bốn chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.
Lời giải:
Các dãy chuyển hóa có thể có:
Dãy biến hóa 1: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
PTHH:
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="106" width="308" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Dãy biến hóa 2: AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
PTHH:
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="104" width="306" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Bài 3: Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.
Lời giải:
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
– Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa 3 kim loại trên
+ Kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al
+ 2 kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
- Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag:
+ Kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe
+ Kim loại nào không tác dụng là Ag.
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Bài 4: Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:
A. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 .
B. NaOH, CuO, Ag, Zn.
C. Mg(OH)2, HgO, K2SO3, NaCl .
D. Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2.
Lời giải:
Axit H2SO4 loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 hay D đúng.
Đáp án A loại Cu, FeCl3
Đáp án B loại Ag
Đáp án C loại NaCl
Bài 5: Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:
A. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3.
B. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2.
C. Al(OH)3, HCl, CuSO4, KNO3.
D. Al, HgO, H3PO4, BaCl2.
Lời giải:
Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 hay B đúng.
Đáp án A loại CuO
Đáp án C loại KNO3
Đáp án D loại MgO, BaCl2.
Bài 6: Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?
A. Nước vôi trong.
B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch NaCl.
D. Nước.
Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.
Lời giải:
Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.
H2S + Ca(OH)2 dư → CaS ↓ + 2H2O.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O.
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O.
Bài 7: Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.
Lời giải:
Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓
Bài 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H2SO4 đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí SO2, khí O2, khí CO2. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.
Lời giải:
Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô các khí ẩm: SO2, CO2, O2 vì H2SO4 đặc có tính háo nước và không phản ứng với các khí này.
CaO khan có thể làm khô khí ẩm O2 vì không phản ứng với oxi nhưng CaO khan không dùng để làm khô khí ẩm SO2 và khí ẩm CO2 vì CaO khan tác dụng với khí ẩm SO2, CO2. Có thể xảy ra các phản ứng sau:
CaO + H2O → Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O
Hoặc CaO + SO2 → CaSO3
CO2 + CaO → CaCO3
Bài 9: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.
Lời giải:
Gọi hóa trị của sắt trong muối là x.
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="42" width="185" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Phương trình phản ứng hóa học:
FeClx + xAgNO3 → xAgCl ↓ + Fe(NO3)x
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="233" width="184" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Giải ra ta có x = 3. Vậy công thức hóa học của muối sắt clorua là FeCl3.
Bài 10: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Lời giải:
a) PTHH:
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="60" width="294" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="179" width="278" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Ta có tỉ lệ:
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="48" width="105" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
Theo pt nCuSO4 pư = nFeSO4 = 0,035 mol ⇒ nCuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 (mol)
Vdd = 100ml = 0,1 lít
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg height="102" width="252" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" version="1.1"/>)
►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm: Phần 1: Hóa vô cơ (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 55: Thực hành: Tính chất của gluxit (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 54: Polime (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 53: Protein (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm (ngắn gọn nhất)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 19: Sắt (ngắn gọn nhất)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 (ngắn gọn nhất)