Giải SBT Hóa học 9 Bài 37: Etilen (chính xác nhất)
Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 37: Etilen (ngắn gọn) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.
Giải Hóa học 9 Bài 37 SBT: Etilen
Bài 37.1 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9:
Etilen là chất
A. có khối lượng riêng lớn hơn không khí.
B. không màu, dễ tan trong nước.
C. mùi hắc, ít tan trong nước.
D. không màu, không mùi, ít tan trong nước.
Lời giải:
Đáp án D.
Bài 37.2 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9:
Có các chất sau : CH4 ; CH3 - CH3 ; CH2 = CH2 ; CH2 = CH - CH3.
a) Chất nào tác dụng được với clo khi chiếu sáng ?
b) Chất nào có thể làm mất màu dung dịch brom ?
c) Chất nào có phản ứng trùng hợp ?
Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ.
Lời giải:
- Tác dụng với clo khi chiếu ánh sáng là CH4 ; C2H6.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
- Làm mất màu dung dịch brom : CH2 = CH2 ; CH2 = CH - CH3.
CH2 = CH2 ; CH2 = CH - CH3
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br
CH2 = CH - CH3 + Br2 → CH2BrCHBr - CH3
- Có phản ứng trùng hợp là CH2 = CH2 ; CH2 = CH - CH3.
Bài 37.3 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9:
Dẫn từ từ a gam mỗi khí CH4, C2H2, CH2=CH-CH3 vào ba bình tương ứng X, Y, Z chứa cùng một lượng dung dịch brom. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy dung dịch trong các bình
A. X, Y, z bị mất màu.
B. X, Y mất màu, z không đổi màu.
C. X không đổi màu, Y mất màu, z nhạt màu.
D. X không đổi màu, Y nhạt màu, z mất màu.
Lời giải:
Đáp án C.
Bài 37.4 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9:
Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp Ạ (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Lời giải:
Gọi số mol của CH4 trong hỗn hợp là X, của C2H4 trong hỗn hợp là y.
Ta có hệ: x + y = 0,15 mol và y = x + 2y = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol
⇒ x = 0,1; y = 0,05
⇒ %VCH4 = 66,67% ; %VC2H4 = 33,33%.
Bài 37.5 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9:
Chất hữu cơ X khi đốt cháy tuân theo phương trình hoá học :
aX + 3O2 → 2CO2 + 2H20
Hãy xác định công thức phân tử của X và viết phương trình hoá học. Biết a là số nguyên, dương.
Lời giải:
Áp dụng nguyên tắc bảo toàn đối với nguyên tố oxi => trong X không có oxi. Vậy X là hiđrocacbon, có công thức phân tử CnHm. Từ phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :
=> an = 2; am = 4
Nếu a = 1 thì n = 2; m = 4 → C2H4 (phù hợp)
Nếu a = 2 thì n = 1; m = 2 → CH2( không phù hợp)
Vậy công thức phân tử của X là C2H4
Bài 37.6 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9:
Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở (không phải mạch vòng) qua dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 5,6 gam, đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác, nếu đốt cháy toàn bộ 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo ra 22 gam CO2 và 10,8 gam H20. Biết các thể tích khí đo ở đktc.
Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon và tính thành phần % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp
Lời giải:
Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).
=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol
Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :
5,6/0,2 = 28 (gam/mol)
=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C2H4.
Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH4.
%C2H4 = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%; VCH4 = 33,33%
Bài 37.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9:
Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử ngoài các liên kết đơn chỉ chứa một liên kết đôi. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X thu được 40,6 gam khí CO2. Biết số mol của hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn hơn chiếm 25% tổng số mol của hỗn hợp. Tính khối lượng của 8,96 lít hồn hợp X. Xác định công thức của hai hiđrocacbon trên.
Lời giải:
Gọi công thức của hai hiđrocacbon là CnH2n, CmH2m với m > n > 2
Phương trình hoá học :
CnH2n + 3n/2 O2 → nCO2 + nH2O
CmH2m + 3m/2 O2 → mCO2 + mH2O
nhh = 8,96/22,4 = 0,4 mol
nCmH2m = 0,4/100 x 25 = 0,1 mol
nCnH2n = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học: nH2O = nCO2 = 40,6/44 = 0,9 mol
Vậy 8,96 lít hỗn hợp X có khối lượng:
mX = mC + mH = 0,9 x 12 + 0,9 x 2 = 12,6g
Ta có nCO2 = 0,3n + 0,1m = 0,9 => 3n + m = 9
=> n = 2; m = 3. Công thức của 2 hidrocacbon C2H4 và C3H6
►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 37: Etilen (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm: Phần 1: Hóa vô cơ (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 55: Thực hành: Tính chất của gluxit (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 54: Polime (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 53: Protein (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 9 Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 36: Metan (ngắn gọn nhất)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 37: Etilen (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 38: Axetilen (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 39: Benzen (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 41: Nhiên liệu (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 42: Luyện tập chương 4 : Hiđrocacbon - Nhiên liệu (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 9 Bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ (ngắn gọn)