Giải SBT Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (chính xác nhất)

Giải SBT Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (chính xác nhất). Hướng dẫn trả lời các câu hỏi, bài tập trong sách bài tập Hóa 9 bằng phương pháp giải nhanh, ngắn gọn và chính xác nhất. Hỗ trợ các em ứng dụng với các dạng bài tương tự.

5.0

1 lượt đánh giá

Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (ngắn gọn) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.

Giải Hóa học 9 Bài 5 SBT: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Bài 5.1 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9

Có những chất sau : Cu, Zn, MgO, NaOH, Na₂CO₃. Hãy dẫn ra những phản ứng hoá học của dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng với những chất đã cho để chứng minh rằng hai axit này có tính chất hoá học giống nhau.

Lời giải:

- Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu;

- Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng đều tác dụng với kim loại (Zn), oxit bazơ (MgO), bazơ (NaOH) và muối (Na₂CO₃).

Phương trình hóa học của HCl:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Phương trình hóa học của H₂SO₄:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Bài 5.2 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Để phân biệt được hai dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃, người ta dùng :

A. BaCl₂; B. HCl ; C. Pb(NO₃)₂; D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án B. HCl

- Có bọt khí thoát ra, nhận ra dung dịch Na₂CO₃

- Không có bọt khí, nhận ra dung dịch Na₂SO₄.

Bài 5.3 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Cho những chất sau :

A. CuO; B. MgO; C. H₂O; D. SO₂; E. CO₂.

Hãy chọn những chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các phương trình hoá học sau :

1. 2HCl + ... → CuCl₂ + ...

2. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + ... + ...

3. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ +... + ...

4. H₂SO₄ + ... → MgSO₄ + ...

5. ... + ... ↔ H₂SO₃

Lời giải:

1. A. CuO và C. H₂O.

2. D. SO₂ và C. H₂O.

3. E. CO₂ và C. H₂O.

4. B. MgO và C. H₂O.

5. D. SO₂ và C. H₂O

Bài 5.4 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Cho các chất: Cu, Na₂SO₃, H₂SO₄.

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế SO₂ từ các chất trên.

b) Cần điều chế n mol SO₂, hãy chọn chất nào để tiết kiệm được H₂SO₄. Giải thích cho sự lựa chọn.

Lời giải:

a) Các phản ứng điều chế SO₂:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ ↑(1)

2H₂SO₄ (đặc) + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ ↑(2)

b) Chọn Cu hay Na₂SO₃ ?

Theo (1) : Điều chế n mol SO₂ cần n mol H₂SO₄.

Theo (2) : Điều chế n moi SO₂ cần 2n mol H₂SO₄.

Kết luận : Dùng Na₂SO₃ tiết kiệm được H₂SO₄.

Bài 5.5 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau : Zn, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄.

b) So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện t° và p) thu được của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1:

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư.

Thí nghiệm 2 :

0,1 mol H₂SO₄ tác dụng với Zn dư.

0,1 mol HCl tác dụng với Zn dư.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑(1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑(2)

b) So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2 - Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol H₂SO₄ điều chế được 0,1 mol H₂.

Kết luận . Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).

Bài 5.6 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Để tác dụng vừa đủ với 44,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần phải dùng 400 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat. Hãy tính a.

Lời giải:

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

Theo bài số mol H₂SO₄ đã phản ứng là : n_H₂SO₄ = 0,4.2 = 0,8 (mol)

⇒ m_H₂SO₄ = 0,8.98 = 78,4 (gam)

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có : m_oxit + m_axit = m_muối + m_H₂O

và n_H₂O = n_H₂SO₄ → m_H₂O = 0,8 x 18 = 14,4 (gam)

Vậy 44,8 + 78,4 = m_muối + 14,4

⇒ m_muối = 108,8 (gam)

Bài 5.7 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.

a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được từ 73,5 tấn H₂SO₄ đã được sản xuất ở trên.

Lời giải:

a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m_S = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H₂SO₄ theo sơ đồ sau

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H₂SO₄

⇒ m_H₂SO₄ = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

b) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn H₂SO₄

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: