Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2) có đáp án và lời giải chi tiết

Tổng hợp 30 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2) có đáp án kèm lời giải chi tết, bám sát kiến thức trọng tâm và thường xuất hiện trong bài kiểm tra trắc nghiệm trên lớp.

5.0

1 lượt đánh giá

Nội dung bộ 30 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2) được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp kèm đáp án và lời giải được trình bày rõ ràng và chi tiết. Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo dưới đây.

Bộ 30 bài tập trắc nghiệm: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2) có đáp án và lời giải chi tiết

Câu 1: Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. Phân tử nitơ không phân cực.

Câu 2: Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt đọ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. N₂O, NO.

B. NO₂, N₂O₅.

C. NO, NO₂

D. N₂O₅, HNO₃.

Câu 3: Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

A. H.

B. Q.

C. Cl.

D. F.

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂.

B. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. phân hủy khí NH₃.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng

A. NaNO₃ + H₂SO₄(đ) → HNO₃ + NaHSO₄.

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃.

C. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O →Cu(OH)₂ + 2HNO₃.

Câu 6: Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂, khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là

A.NH₄HSO₃.

B. Na₂SO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 7: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ?

A. KNO₃ , Ca(NO₃)₂.

B. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.

C. KNO₃ , AgNO₃.

D. Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

Câu 8: Phản ứng nhiệt không đúng là

A. 2KNO₃ →2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃ →N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl →NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ →NaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 9: Đem nung các chất sau: KNO₃, NH₄NO₃, NH₄NO₂, NH₄Cl, Ba(HCO₃)₂, AgNO₃, NH₄HCO₃, FeCO₃, Cu(NO₃)₂. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

A. 7.

B. 5.

C. 8.

D. 6.

Câu 10: Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

A. N₂ →NH₃ → NO →HNO₃

B. NaNO₂ →NaNO₃ → NO₂ →HNO₃

C. NH₄NO₃ →NaNO₃ →NO → NO₃

D. NO →NO₂ →NaNO₃ →HNO₃.

Câu 11: Cho P₂O₅ tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

A. Na₃PO₄ và H₃PO₄ .

B. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄ .

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ .

D. NaOH và Na₂HPO₄ .

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau :

Ca₃(PO₄)₂ → X →Y →Ag₃PO₄

Cặp chất X, Y là

A. P, P₂O₅ .

B. P, H₃PO₄

C. H₃PO₄ , K₃PO₄.

D. P₂O₅ , K₃PO₄.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

A. H₃PO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

B. Na₃PO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

C. Ca(H₂PO₄)₂ + NaOH

D. Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄.

Câu 14: Cho sơ đồ sau : X + Y Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 15: Amophot là hỗn hợp các muối

A. (NH₄)₃PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.

B. (NH₄)₂HPO₄ và NH₄H₂PO₄.

C. (NH₄)₃PO₄ và KH₂PO₄.

D. KH₂PO₄ và (NH₄)₃PO₄.

Câu 16: Nung một lượng NH₃ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH₃ bị phân hủy là

A. 25%.

B. 33%.

C. 50%.

D. 67%.

Câu 17: Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M,Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Câu 18: Cho 14,8 gam Ca(OH)₂ vào 150 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ 26,4% rồi đun nóng thu được V lít (đktc) khí X (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khí dung dịch ). Để đốt cháy hết V lít khí X trên cần vừa đủ lượng O₂ sinh ra khi nung m gam KClO₃ (có xúc tác). Giá trị của m là

A. 24,5.

B. 49.

C. 36,75.

D. 12,25.

Câu 19: Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ thu được khí X và dung dịch không chứa NH₄NO₃. Khí X là

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

Câu 20: Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO₂ và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 9,78.

B. 11,02.

C. 14,74.

D. 17,22.

Câu 21: Nung 18,96 ham hỗn hợp X gồm Cu, Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn Y. Để hòa tan hết Y cần dùng 400 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và a lần lượt là

A. 12,48 và 0,08

B. 13,44 và 0,04

C. 12,48 và 0,04

D. 13,44 và 0,08

Câu 22: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số molHNO₃ đã phản ứng là

A. 0,18.

B. 0,15.

C. 0,16.

D. 0,12.

Câu 23: Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu²⁺ ?

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Câu 24: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO₃, Cu(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) khong bị hấp thụ (lượng O₂ hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,4 gam.

B. 10,3 gam.

C. 14,1 gam.

D. 18,8 gam.

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO₃ và y mol Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp khí có M_tb = 42,5. Tỉ số bằng:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 26: Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO₃ 18,9%. Phản ứng tạo H₃PO₄ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

A. 31 gam.

B. 37,2 gam.

C. 27,9 gam.

D. 24,8 gam.

Câu 27: Cho phản ứng sau :

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnO₂ + H₃PO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH₃ và H₂SO₄ tương ứng là a và b. TỈ lệ a : b cố giá trị là

A. 5 : 4.

B. 5 : 6.

C. 3 : 4.

D. 3 : 6.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

A. Na₂HPO₄

B. Na₂PO₄ .

C. NaH₂PO₄.

D. Na₂HPO₄ , NaH₂PO₄.

Câu 29: Cho a mol P₂O₅ vào 200 ml dung dịch NaOH 2,75M thì thu được dung dịch chứa b mol NaH₂PO₄ và 0,15 mol Na₂HPO₄. Giá trị của a và b là

A. a = 0,2 và b = 0,25.

B. a = 0,4 và b = 0,25.

C. a = 0,4 và b = 0,5.

D. a = 0,2 và b = 0,5.

Câu 30: Thủy phân hoàn toàn 7,506 gam halogenua của photpho (V) thu được hỗn hợp X gồm hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp X cần 240 ml dung dịch NaOH 1,2M. Halogen đó là

A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Đáp án và lời giải chi tiết bộ 16 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2)

Câu 1:

Đáp án: C

Câu 2:

Đáp án: C

Câu 3:

Đáp án: A

Câu 4:

Đáp án: B

Câu 5:

Đáp án: A

Câu 6:

Đáp án: A

Câu 7:

Đáp án: A

Câu 8:

Đáp án: B

Câu 9:

Đáp án: A

Câu 10:

Đáp án: A

Câu 11:

Đáp án: C

Câu 12:

Đáp án: C

Câu 13:

Đáp án: A

Câu 14:

Đáp án: A

Câu 15:

Đáp án: B

Câu 16:

Đáp án: C

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Áp suất trong bình sau tăng 1,5 lần so với ban đầu ⇒ (n_trước)/(n_sau) = 2/3

Giả sử ban đầu có 2 mol NH₃, x là số mol NH₃ bị phân hủy

n_sau = n_NH₃ dư + n_N₂ + n_H₂ = 2 – x + 0,5x + 1,5x = 3 mol

⇒ x = 1 ⇒ 50% NH₃ phân hủy

Câu 17:

Đáp án: C

n_NH₄⁺ = 0,4 mol; n_OH^- = n_Na = 0,1 mol = 2 n_H₂ ⇒ n_H₂ = 0,05

Ta có n_OH^- < n_NH₄⁺ ⇒ n_NH₃ = n_OH^- = 0,1 mol

⇒ V = (0,05 + 0,1). 22,4 = 3,36 lít

Câu 18:

Đáp án: A

n_Ca(OH)₂ = 0,2 ⇒ n_OH^- = 0,4 mol

n_{(NH₄)₂SO₄} = 0,3 mol ⇒ n_NH₄⁺ = 0,6 mol

n_OH^- < n_NH₄⁺ ⇒ n_NH₃ = 0,4 mol

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

n_O₂ = 3/4. n_NH₃ = 0,3 mol

KClO₃ -^{t^oC}→ KCl + 3/2 O₂

n_KClO₃ = 2/3 n_O₂ = 0,2 mol ⇒ m = 24,5 gam

Câu 19:

Đáp án: C

Số OXH của N trong khí X là N^+(5-z)

n_Al = 1/9 ⇒ n_{NO₃^- (muối)} = 1/3

Ta có: z.(28/63 - 1/3) = 1/9z = 1/3 ⇒ z = 3 ⇒ NO

Câu 20:

Đáp án: C

n_e = 0,04.3 + 0,06.1 = 0,18 (mol)

n_e = n_{NO₃^- (muối)} ⇒ m = 3,58 + 62.0,18 = 14,74 (gam)

Câu 21:

Đáp án: B

n_Cu = x mol; n_Cu(NO₃)₂ = y mol

64x + 188y = 18,96 gam (1)

2Cu(NO₃)₂ (y) -^{t^oC}→ 2CuO (y) + 4NO₂ + O₂ (y/2 mol)

2Cu (y) + O₂ (y/2) -^{t^oC}→ 2CuO (y mol)

Y + HNO₃ → Khí ⇒ Trong Y có Cu dư, O₂ sinh ra tác dụng hết với Cu

n_{C dư} = (x – y) mol

Bảo toàn e ta có: n_NO = 2/3 n_{Cu dư} = 2/3(x - y)

Bảo toàn N ta có: n_HNO₃ = 2n_Cu(NO₃)₂ + n_NO = 2(x + y) + 2/3 (x - y) = 0,4

⇒ 8/3x + 4/3y = 0,4 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,12 mol; y = 0,06 mol

⇒ m = m_CuO + m_Cu = 2y.80 + (x - y).64 = 13.44 gam

⇒ a = 2/3(x - y) = 0,04 mol

Câu 22:

Đáp án: A

m_O = 2,71 – 2,23 = 0,48 (gam) ⇒ n_O = 0,03 mol ⇒ O nhận 0,06 mol e

n_NO = 0,03 mol ⇒ N⁺⁵ nhận 0,09 mol e

⇒ Kim loại cho số mol e = 0,06 + 0,09 = 0,15

⇒n_{NO₃^- (muối)} = 0,15

n_HNO₃p/ư = n_{NO₃^- (muối)} + n_{N trong X}= 0,15 + 0,04 = 0,18 mol

Câu 23:

Đáp án: B

n_Cu = 0,3mol; n_NO₃^- = n_NaNO₃ = 0,5 mol; n_H⁺ = 1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

⇒ Cu phản ứng hết; n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,3 mol; n_H⁺ dư = 0,2 mol

n_OH^- = 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ dư = 2.0,3 + 0,2= 0,8

⇒ V_NaOH = 800ml

Câu 24:

Đáp án: D

n_NaNO₃ = x mol; n_Cu(NO₃)₂ = y mol

85x + 188y = 27,3 gam (1)

2NaNO₃ -^{t^oC}→ 2NaNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ -^{t^oC}→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khí không bị hấp thụ bởi H₂O là khí oxi dư

4NO₂ (2y) + O₂ (y/2) + 2H₂O → 4HNO₃

x/2 + y/2 - y/2 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol

⇒ y = 0,1 mol ⇒ m_Cu(NO₃)₂ = 18,8 gam

Câu 25:

Đáp án: A

2Cu(NO₃)₂ (y) -^{t^oC}→ 2CuO + 4NO₂ (2y) + O₂ (y/2 mol)

2AgNO₃ (x) -^{t^oC}→ 2Ag + 2NO₂ (x) + O₂ (x/2 mol)

m_NO₂ + m_O₂ = (x + 2y). 46 + 32. (x/2 + y/2) = 62x + 108y

n_NO₂ + n_O₂ = 2y + x + x/2 + y/2 = 1,5x + 2,5y

Câu 26:

Đáp án: C

n_HNO₃ = 1,8 mol

3P (x) + 5HNO₃ (5x/3) + 2H₂O → 3H₃PO₄ (x mol) + 5NO

n_HNO₃dư= 1,8 – 5x/3

n_NaOH = n_HNO₃ + 3n_H₃PO₄ = 1,8 – 5x/3 + 3x = 3

⇒ x = 0,9 ⇒ m_P = 27,9 gam

Câu 27:

Đáp án: C

Câu 28:

Đáp án: A

n_P = 0,2 mol ⇒ n_H₃PO₄ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,4 mol

n_NaOH : n_H₃PO₄ = 2: 1 => Tạo muối Na₂HPO₄

Câu 29:

Đáp án: A

n_NaOH = 0,55 mol;

Bảo toàn Na ta có: n_Na⁺ = n_NaH₂PO₄ + 2n_Na₂HPO₄ = b + 2.0,15 = 0,55

⇒ b = 0,25 mol

Bảo toàn P: a = n_P₂O₅ = 1/2. n_NaH₂PO₄ + 1/2. n_Na₂HPO₄ = 0,2 mol

Câu 30:

Đáp án: B

PX₅ (x) + 3H₂O → H₃PO₄ (x) + 5HX (5x mol)

n_NaOH = 3n_H₃PO₄ + n_HX = 8x = 0,288

⇒ x = 0,036 ⇒ PX₅ = 208,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Bộ 30 bài tập trắc nghiệm về Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 (Bài kiểm tra số 2) có đáp án và lời giải chi tiết file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: