Giải SBT Hóa Học 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat (chính xác nhất)
Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.
Giải Hóa học 11 Bài 11 SBT: Axit photphoric và muối photphat
Bài 11.1 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+ và OH- của nước):
A. H+, PO43−
B. H+, H2PO4−, PO43−
C. H+, HPO42−, PO43−
D. H+, H2PO4−, HPO42−, PO43−
Lời giải:
Đáp án: D.
Bài 11.2 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Công thức phân tử của canxi đihiđrophotphat là:
A. CaHPO4
B. CaH2PO4
C. Ca(HPO4)2
D. Ca(H2PO4)2
Lời giải:
Đáp án: D.
Bài 11.3 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Trong dãy nào sau đây, tất cả các muối đều ít tan trong nước ?
A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4
B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2
C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2
D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2
Lời giải:
Đáp án: B.
Bài 11.4 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Trong dãy nào sau đây, tất cả muối đều dễ tan trong nước?
A. Ba(NO3)2, (NH4)3PO4, CaHPO4
B. Na3PO4, Ba(H2PO4)2, (NH4)2HPO4
C. NH4H2PO4, Al(NO3)3, BaHPO4
D. AgNO3, BaCl2, Ca3(PO4)2
Lời giải:
Đáp án: B.
Bài 11.5 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit. Tại sao H3PO4 điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết ?
Lời giải:
Phương trình hoá học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit :
3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4 → 6H3PO4 + 10CaSO4 + 2HF
H3PO4 điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết, vì tất cả các tạp chất có trong quặng apatit tạo được muối sunfat hoặc photphat tan đều chuyển vào dung dịch H3PO4.
Bài 11.6 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Cho các chất sau: Ca3(PO4)2, P2O5, P, H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4, Na3PO4, Ag3PO4. Hãy lập một dãy biến hoá biểu diễn quan hộ giữa các chất trên. Viết các phương trình hoá học và nêu rõ phản ứng thuộc loại nào.
Lời giải:
Dãy biến hoá biểu diễn quan hệ giữa các chất có thể là :
Ca3(PO4)2 (1)→ P (2)→ P2O5 (3)→ H3PO4 (4)→ NH4H2PO4 (5)→ NaH2PO4 (6)→ Na3PO4 (7)→ Ag3PO4
Các phương trình hoá học :
(1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200oC→ 2P + 3CaSiO3 + 5CO
(2) 4P + 5O2 to→ 2P2O5
(3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
(4) H3PO4 + NH3 → NH4H2PO4
(5) NH4H2PO4 + NaOH → NaH2PO4 + NH3 + H2O
(6) NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O
(7) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3
Các phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử, các phản ứng còn lại thuộc loại phản ứng không phải oxi hoá - khử. Các phản ứng (2), (3), (4) còn được gọi là phản ứng hoá hợp. Các phản ứng (5), (6), (7) còn được gọi là phản ứng trao đổi.
Bài 11.7 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Bằng phương pháp hoá học phân biệt các muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3. Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hoá học của các phản ứng.
Lời giải:
Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt các muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3.
Lấy mỗi muối một ít vào từng ống nghiệm, thêm nước vào mỗi ống và lắc cẩn thận để hoà tan hết muối. Nhỏ dung dịch AgNO3 vào từng ống nghiệm.
- Ở dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl :
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (màu trắng)
- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr :
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (màu vàng nhạt)
- Ở dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na2S :
Na2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2NaNO3 (màu đen)
- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch Na3PO4 :
Na3PO4 + 3AgNO3 → Na3PO4 + 3NaNO3 (màu vàng)
- Ở dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO3.
Bài 11.8 trang 18 sách bài tập Hóa 11
Cho 62,0 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch axit sunfuric 64%. Làm bay hơi dung dịch thu được đến cạn khô thì được một hỗn hợp rắn. Xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp rắn, biết rằng các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100%.
Lời giải:
Canxi photphat có thể phản ứng với axit suníuric theo các phương trình hoá học :
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 2CaHPO4 + CaSO4 (1)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (2)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 (3)
Số mol Ca3(PO4)2:
Số mol H2SO4:
Vì tỉ lệ số mol H2SO4 và Ca3(PO4)2 là:
nên H2SO4 chỉ đủ để tạo ra hai muối CaHPO4 và Ca(H2PO4)2 theo các phương trình hóa học (1) và (2).
Gọi a và b là số mol Ca3(PO4)2 tham gia các phản ứng (1) và (2), thì số mol H2SO4 tham gia phản ứng là a + 2b. Ta có hệ phương trình:
Giải hệ phương trình được : a = 0,08 và b = 0,12.
⇒ mCaHPO4 = 2.0,08.136 = 21,76 (g) ;
mCa(H2PO4)2 = 0,12.234 = 28,08 (g);
mCaSO4 = (a + 2b).136 = (0,08 + 0,24).136 = 45,52 (g).
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 45: Axit cacboxylic (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 41: Phenol (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 40: Ancol (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 36: Luyện tập: Hiđrocacbon thơm (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 33: Luyện tập: Ankin (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 44: Anđehit - Xeton (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol, phenol