Giải SBT Hóa học 12 Bài 32: Hợp chất của sắt (chính xác nhất)

Giải SBT Hóa học 12 Bài 32: Hợp chất của sắt. Hướng dẫn trả lời các câu hỏi, bài tập trong sách bài tập Hóa 12 bằng phương pháp giải nhanh, ngắn gọn và chính xác nhất. Hỗ trợ các em ứng dụng với các dạng bài tương tự.

5.0

1 lượt đánh giá

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 32: Hợp chất của sắt (Chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 32 SBT: Hợp chất của sắt

Bài 32.1 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

Lời giải:

Bài 32.2 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃

D. Fe(NO₃)₃

Lời giải:

Bài 32.3 trang 75 Sách bài tập Hóa học 12:

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt FexOy bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

Fe_xO_y + Al → Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄

D. không xác định được.

Lời giải:

0,3 mol Fe_xO_y → 0,4 mol Al₂O₃

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 0,3.y = 0,4.3 ⇒ y = 4

⇒ Oxit là: Fe₃O₄

Bài 32.4 trang 75 Sách bài tập Hóa học 12:

Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.

B. 75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.

D. 25% và 75%.

Lời giải:

CO + [O] → CO₂

Số mol CO₂ tạo ra bằng số mol oxi trong oxit

Bài 32.5 trang 75 Sách bài tập Hóa học 12:

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)2, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃O₄.

B. FeO.

C. Fe.

D. Fe₂O₃.

Lời giải:

Bài 32.6 trang 75 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)2, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Lời giải:

Bài 32.7 trang 75 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thoát ra 0,112 lít khí SO₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.

B. FeS₂.

C. FeO.

D. FeCO₃.

Lời giải:

Bài 32.8 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Có hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch Na2CO₃ từ từ đến dư vào dung dịch FeCl₃

A. Không có hiện tượng gì

B. Có kết tủa nâu đỏ

C. Có sủi bọt khí

D. Có kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

Lời giải:

Bài 32.9 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Hãy thay A₁, A₂ . . . A₈ bằng những chất vô cơ thích hợp và hoàn thành các PTHH theo sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :

(1) A₁ + A₂ → A₃

(2) A₃ + A₄ → FeCl₃

(3) A₅ + FeCl₃ → A₃ + I₂ + A₂

(4) A₂ + A₆ → MnCl₂ + A₇ + A₄

(5) A₄ + A₈ → CaOCl₂ + A₇

Lời giải:

+ Lần lượt suy luận như sau :

Từ (2) và (4) : A₄ là Cl₂ ⟶ A₈ là Ca(OH)₂, A₇ là H₂O và A₃ là Fe hoặc FeCl₂

Từ (1) và (2) : A₃ chỉ có thể là FeCl₂ ⟶ A₁, A₂ thứ tự là Fe, HCl hoặc HCl, Fe.

Từ (1) và (4) : A₂ là HCl ⟶ A₆ là MnO₂

⟶ A₁ là Fe

Từ (3) : A₅ là HI

Fe + 2HCl → FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2HI(k) + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

4HC1 + MnO₂ →MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Bài 32.10 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Hãy viết PTHH của các phản ứng sau :

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H₂O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Lời giải:

a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂0

b) Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂0

c) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Bài 32.11 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho biết các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào :

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng.

b) Dung dịch HNO₃ loãng.

Lời giải:

Hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào :

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng.

2Fe + 3H₂SO₄(l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

FeO + H₂SO₄ (l) → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

b) Dung dịch HNO₃loãng.

Fe+ 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃(l) → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ (l) → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ (l) → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O.

Bài 32.12 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Phân biệt 3 hỗn hợp sau bằng phương pháp hoá học :

a) Fe và FeO ; b) Fe và Fe₂O₃ ; c) FeO và Fe₂O₃.

Lời giải:

Lấy một ít các hỗn hợp cho vào dung dịch CuSO₄ dư, hỗn hợp không làm nhạt màu dung dịch là hỗn hợp (c) FeO và Fe₂O₃ . Lọc lấy chất rắn sau phản ứng của hỗn hợp (a) là Cu và FeO ; của hỗn hợp (b) là Cu và Fe₂O₃ cho phản ứng với dung dịch HCl dư ; Cho dung dịch NaOH dư vào các dung dịch vừa thu được, nếu thấy có kết tủa màu nâu đỏ thì hỗn hợp ban đầu là Fe và Fe₂O₃, nếu có kết tủa màu trắng xanh thì hỗn hợp ban đầu là Fe và FeO.

Bài 32.13 trang 76 Sách bài tập Hóa học 12:

Khi cho 1 g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ tạo ra 2,6492 g bạc clorua. Hỏi đó là sắt(II) clorua hay sắt(III) clorua

Lời giải:

Phương trình hoá học :

FeCl_n + nAgNO₃ → Fe(NO₃)_n + nAgCl

Theo PT:(56 + 35,5n) g → n(108 + 35,5) g

Theo đề bài : 1 g → 2,6492 g

Ta có phương trình : (56 + 35,5n).2,6492 = n(108 + 35,5)

Tìm được n = 3 => Muối sắt cần tìm là FeCl₃.

Bài 32.14 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12:

Hỗn hợp A chứa Fe, Ag và Cu ở dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thì thấy Fe và Cu tác dụng hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong hỗn hợp A.

a) Hỏi dung dịch B chứa chất tan gì ? Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b) Nếu sau phản ứng thu được lượng Ag nhiều hơn lượng Ag trong A thì dung dịch B chứa chất gì ?

Lời giải:

a) Dung dịch B chứa Fe₂(SO₄)₃:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

b) Dung dịch B chứa AgNO₃:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Bài 32.15 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Dùng phương pháp quy đổi : Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol)

Ta có : m_{hỗn hợp} = 56x + 16y= 11,36 g (1)

Sử dụng phương trình cho - nhận e, trong đó Fe là chất cho e, O và N⁵⁺ là chất nhận e với số mol NO là 0,06 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

x → 3x

O + 2e → O^2-

2y ← y (mol)

N⁵⁺ + 3e → NO

0,18 ← 0,06

Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : X = 0,16 ; y = 0,15

Muối thu được là : Fe(NO₃)₃ : 0,16 mol → m_muối = 38,72 (gam).

Bài 32.16 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y, cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Nhận thấy Fe₃O₄ = Fe₂O₃ + FeO, ta có sơ đồ phản ứng sau:

Ta có : m hỗn hợp = 72(x + z) + 160(y + z) = 9,12 (1)

Mà n_FeCl₂ = (x + z) = 0,06 mol (2), thay (2) vào (1)

⟹ (y + z) = 0,03

⟹ m_FeCl₃ = 2. 0,03.162,5 = 9,75. (gam).

Bài 32.17 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12:

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của V.

Lời giải:

Tóm tắt bài toán thành sơ đồ sau :

Nhận thấy Fe và S là chất cho e, O₂ là chất nhận e, áp dụng ĐLBTĐT ta có :

Fe ⟶ Fe²⁺ + 2e

0,1 → 0,2 mol

O₂ + 4e → O^2-

0,125 ← 0,5 mol

S → S⁴⁺ + 4e

0,075 → 0,3 mol

⟹ V_O₂ = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Bài 32.18 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12:

Hỗn hợp X gồm FeCl₂ và FeCl₃ đem hoà tan trong nước. Lấy một nửa dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư) ngoài không khí thấy tạo ra 0,5 mol Fe(OH)₃. Nửa còn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư) tạo ra 1,3 mol AgCl. Xác định tỉ lệ mol FeCl₂ và FeCl₃ trong X.

Lời giải:

Gọi x, y là số mol muối FeCl₂ và FeCl₃

Ta có các sơ đồ phản ứng sau :

Khi tác dụng với NaOH ngoài không khí, Fe2+ sẽ bị oxi hoá thành Fe³⁺

Khi tác dụng với AgNO₃, toàn bộ Cl^- đều tạo kết tủa

Lập tỉ lệ (1)/(2) = (x+y)/(2x+3y) = 0,5/1,3 → x/y = 2/3

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 32: Hợp chất của sắt (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: