Giải SBT Hóa học 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc (chính xác nhất)

Giải SBT Hóa học 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc (chính xác nhất). Hướng dẫn trả lời các câu hỏi, bài tập trong sách bài tập Hóa 12 bằng phương pháp giải nhanh, ngắn gọn và chính xác nhất. Hỗ trợ các em ứng dụng với các dạng bài tương tự.

5.0

1 lượt đánh giá

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc (Chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 36 SBT: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc

Bài 36.1 trang 87 Sách bài tập Hóa học 12:

Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn và Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong

A. dung dịch Zn(NO₃)₂.

B. dung dịch Sn(NO₃)₂.

C. dung dịch Pb(NO₃)₂.

D. dung dịch Hg(NO₃)₂.

Lời giải:

Bài 36.2 trang 87 Sách bài tập Hóa học 12:

Hai mẫu kẽm có khối lượng bàng nhau. Cho một mẫu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl tạo ra 6,8 g muối. Cho mẫu còn lại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ thì khối lượng muối được tạo ra là

A.16,1 g.

B. 8,05 g.

C. 13,6 g.

D. 7,42 g.

Lời giải:

m_ZnCl₂ = 6,8g ⟹ n_ZnSO₄= n_Zn = n_ZnCl₂ = 6,8 : 136 = 0,05 mol

⟹ m_ZnSO₄= 0,05.161 = 8,05g

Bài 36.3 trang 88 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt được kết tủa tối đa. Lọc kết tủa và nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Giá trị của a là

A. 23,2.

B. 25,2.

C.27,4.

D. 28,1

Lời giải:

Bài 36.4 trang 88 Sách bài tập Hóa học 12:

Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là

A. 0,5M

B. 1M

C.0,75M

D.1,5M

Lời giải:

Zn + 2AgNO₃ ⟶ Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Ta thấy cứ 2 mol AgNO₃ phản ứng ⟶ 2 mol Ag làm cho bản kẽm tăng: 108.2 – 65 = 151g

Khối lượn bản kẽm tăng 15,1g ⟹ n_AgNO₃ = 15,1.2/151 = 0,2 mol

C_M = 0,2 : 0,2 = 1M

Bài 36.5 trang 88 Sách bài tập Hóa học 12:

Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Hỗn hợp PbS, CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl.

B. Hỗn hợp Na, Al có thể tan hết trong dung dịch NaCl.

C. Hỗn hợp Fe₃O₄, Cu có thể tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Hỗn hợp Cu, KNO₃ có thể tan hết trong dung dịch HCl.

Lời giải:

Bài 36.6 trang 88 Sách bài tập Hóa học 12:

Các hợp chất trong dãy nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ?

A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.

C. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cr(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂.

Lời giải:

Bài 36.7 trang 88 Sách bài tập Hóa học 12:

Có các nhận định sau :

1. Ag, Au không bị oxi hoá trong không khí, dù ở nhiệt độ cao.

2. Ag, Au tác dụng được với axit có tính oxi hoá mạnh như HNO₃ đặc nóng.

3. Zn, Ni tác dụng với không khí, nước ở nhiệt độ thường.

4. Ag, Au chỉ có số oxi hoá +1, còn Ni, Zn chỉ có số oxi hoá +2

5. Au bị tan trong nước cường toan.

Những nhận định không đúng là

A. 2, 3,4

B. 1,2, 3.

C. 2, 4, 5

D. 3, 4, 5.

Lời giải:

Bài 36.8 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Có thế phân biệt 2 kim loại Al và Zn bằng 2 thuốc thử là

A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl.

B. dung dịch NH₃ và dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaOH và khí CO₂.

D. dung dịch HCl và dung dịch NH₃.

Lời giải:

Bài 36.9 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Có các dung dịch CaCl₂, ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, CuCl₂, FeCl₃. Dùng thuốc thử nào dưới đây đế phân biệt được các dung dịch trên ?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch NH₃.

D. Dung dịch NaOH và CO₂.

Lời giải:

Bài 36.10 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Những bức tranh cổ thường được vẽ bằng bột “trắng chì” có công thức là Pb(OH)₂.PbCO₃, lâu ngày thường bị xám đen. Để phục hồi những bức tranh đó người ta phun lên bức tranh nước oxi già H₂O₂, bức tranh sẽ trắng trở lại. Viết phương trình hoá học của phản ứng để giải thích việc làm trên.

Lời giải:

Pb(OH)₂.PbCO₃ lâu ngày tác dụng dần với khí H₂S cò trong không khí tạo ra PbS màu đen :

Pb(OH)₂ + H₂S →PbS↓+ 2H₂O

Phun dung dịch H₂O₂ sẽ làm cho PbS chuyển thành PbSO₄ màu trắng :

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄↓ + 4H₂O.

Bài 36.11 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Có hỗn hợp bột các kim loại Al và Zn. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng kim loại và viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Lời giải:

- Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư :

2A1 + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư :

HCl (dư) + NH₃ → NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Lọc tách Al(OH)₃, nhiệt phân thu được Al₂O₃ rồi điện phân nóng chảy.

Nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl thu được Zn(OH)₂, nhiệt phân thành ZnO rồi khử bằng H₂.

Bài 36.12 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Các quá trình oxi hoá và khử xảy ra ở các điện cực có giống nhau không nếu điện phân dung dịch NiSO₄ với

a) Các điện cực trơ (Pt)

b) Các điện cực tan (Ni)

Lời giải:

Khi điện phân dung dịch NiSO₄ với :

Điện cực trơ :

Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni²⁺ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy ra sự oxi hoá các phân tử H₂O sinh ra khí O₂.

Điện cực tan :

Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni²⁺ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy ra sự oxi hoá điện cực Ni thành các ion Ni²⁺ .

Bài 36.13 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim.

Lời giải:

Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng.

Các phản ứng hóa học xảy ra:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2)

Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu) → m_giảm= m _{O trong oxit} = 9,6 → n_{O trong oxit} = 0,6 mol

→ n_Fe₂O₃ = 0,6: 3= 0,2 mol → theo (2) n_H₂= 3n_Fe₂O₃ = 0,6 mol

Theo (1) n_Zn = n _H₂ = 0,6 mol → m_Zn = 0,6.65= 39g

→ % m _Zn = 39% → % m Cu= 61%.

Bài 36.14 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp.

Lời giải:

Vì CuSO₄ dư nên Zn và Fe phản ứng hết. Gọi x, y là số mol Fe và Zn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x → x (mol)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

y → y (mol)

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau

⟹ 56x + 65y = 64x + 64y => y = 8x

Bài 36.15 trang 89 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch X và một lượng H₂ vừa đủ để khử 32 gam CuO. Tính tổng khối lượng muối tạo ra trong dung dịch X.

Lời giải:

CuO + H₂ ^{t^o}→ Cu + H₂O

n_CuO = 0,4 mol → n_H₂ = 0,4 ⟹ n_HCl = 0,8 mol

Áp dụng ĐLBTKL ta tính được khối lượng muối theo cách tổng quát sau :

m_muối = m_KL + m_HCl – m_H₂ = 11,9+ 0,8.36,5 - 0,4.2 = 40,3 (gam)

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: