Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 7: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 có lời giải chi tiết

Tổng hợp 30 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 7: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 có đáp án kèm lời giải chi tết, bám sát kiến thức trọng tâm và thường xuất hiện trong bài kiểm tra trắc nghiệm trên lớp.

5.0

1 lượt đánh giá

Nội dung bộ 30 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Bài 2: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp kèm đáp án và lời giải được trình bày rõ ràng và chi tiết. Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo dưới đây.

Bộ 30 bài tập trắc nghiệm: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 có đáp án và lời giải chi tiết

Câu 1: Dãy các chất nào sau đây KHÔNG PHẢI là chất điện li ?

A. NaCl, CaCO và HNO

B. CH₃COOH, HCl và Ba(OH)₂

C. H₂O , CH₃COOH và Mg(OH)₂

D. C₂H₅OH , C₅H₁₂O₆ và CH₃CHO

Câu 2: Cho các chất sau đây : H₂O HCl , NaOH , NaCl, CH₃COOH , CuSO₄. Các chất điện li yếu là

A. H₂O, CH₃COOH , CuSO₄

B. CH₃COOH, CuSO₄

C. H₂O, CH₃COOH

D. H₂O , NaCl, CH₃COOH , CuSO₄

Câu 3: HCOOH là một axit yếu. Độ điện li của axit này sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )?

A. tăng

B. giảm

C. không biến đổi

D. không xác định được.

Câu 4: Cho các dung dịch : NH₃, NaOH, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol và có các giá trị pH lần lượt là pH₁,pH₂ và pH₃. Sự sắp xếp nào sau đây đúng ?

A. pH1 < pH₂ < pH₃

B. pH1 < pH₃ < pH₂

C. pH₃ < pH₂ < pH1

D. pH₃ < pH1 < pH₂

Câu 5: Một trong các nguyên nhân gây bệnh đau dạ dầy là do lượng axit trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO₃). Phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra là

A. 2H⁺ + CO → H₂O + CO₂

B. H⁺ + OH^- → H₂O.

C. H⁺ + NaHCO₃ → Na⁺ + H₂O + CO₂.

D. H⁺ + HCO → H₂O + CO₂

Câu 6: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ?

A. NaHCO₃ và NaOH

B. K2SO₄ và NaNO₃

C. HCl và AgNO₃

D. NaHSO₃ và NaHSO₄.

Câu 7: Trong dãy các ion sau dãy nào chứa các ion đều phản ứng được với OH^-

A. NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-

B. Mg²⁺ ,HSO₃^- ,SO₃^2-

C. H⁺, Ba²⁺, Al³⁺

D. Fe³⁺ ,HPO₄^2- ,HS^-

Câu 8: Dung dịch Ba(OH)₂ có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A. FeCl₃, MgO, SO₂, H₂SO₄

B.CO₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ và Na₂CO₃

C. ZnCl₂, Cl₂, P₂O₅,KHSO₄

D. NH₃,Zn(OH)₂,FeO, NaHCO₃

Câu 9: Cho các cặp dung dịch sau :

(1) BaCl₂ và Na₂CO₃;

(2) NaOH và AlCl3₃;

(3) BaCl₂ và NaHSO₄;

(4) Ba(OH)₂ và H₂SO₄

(5) Pb(NO₃)₂ và Na₂S

Số trường hợp xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 10: Có 12 ion : NH₄⁺, Al³⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, SO₄^2-, CO₃^2-, NO₃^-, Cl^-, Br^-, PO₄^3- thuộc 3 dung dịch loãng X, Y, Z ; mỗi dung dịch chứa 2 cation, 2 anion không trùng lập. Dung dịch X có thể chứa các ion là

A. NH₄⁺ , Al³⁺, SO₄^2- , Cl^-

B. Mg²⁺, Na⁺, NO₃^- , Br^-

C. NH₄⁺ , Ba²⁺ , NO₃^- , Cl^-

D. NH₄⁺ , Na⁺, CO₃^2- , PO₄^3-

Câu 11: Cho Ba dư vào dung dịch đồng thời chứa các ion : NH₄⁺ , HCO₃^- , SO₄^2- ,K⁺ . Số phản ứng xảy ra là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 12: Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch : CaCl₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tuả là

A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 4.

Câu 13: cho các dung dịch sau ; Ba(OH)₂, NaHSO₄, K2CO₃, Ba(HCO₃)₂. Khi trộn lần lượt các dung dịch vào nhau từng đôi một thì số cặp chất phản ứng xảy ra là

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 14: X,Y,Z là các dung dịch muối (trung hoà hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện; X tác dụng với Y có khí thoát ra ; Y tác dụng với Z có kết tủa ; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa. X , Y , Z lần lượt là

A. CaCO₃, NaHSO₄, Ba(HSO₃)₂.

B. NaHSO₄, Na₂CO₃, Ba(HSO₃)₂.

C. Na₂CO₃, NaHSO₃, Ba(HSO₃)₂.

D. , NaHSO₄,CaCO₃, Ba(HSO₃)₂.

Câu 15: Cho các phản ứng xảy ra trong dung dịch :

(1) BaS + H₂SO₄

(2) AgNO₃ + (NH₄)₃PO₄

(3) Na₂CO₃ + CaCl₂

(4) Mg(HCO₃)₂ + HCl

(5) (NH₄)₂SO₄ + KOH

(6) NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂

Trong số các phản ứng trên, số phản ứng thu được sản phẩm đồng thời có cả kết tủa và khí bay ra là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 16: Chỉ dùng 1 thuốc thử có thể phân biệt các dung dịch nào sau đây bằng phương pháp hóa học ?

A. K₂SO₄, NaNO₃, NH₄NO₃,Na₂CO₃.

B. K₂SO₃, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NH₄Cl

C. NaCl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃

D. (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄NO₃, Na₂CO₃

Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. giá trị pH của dung dịch X là

A. 7.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Câu 18: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M.

D. 0,5M.

Câu 19: Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ vào 200 ml dung dịch NaOH 1,2M thì thu được dung dịch có chứa 19,98 gam chất tan. Nồng độ mol của dung dịch H₃PO₄ là

A. 1,5M.

B. 0,1M.

C. 1,2M.

D. 1,6M.

Câu 20: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 14,59 gam chất tan. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được số gam kết tủa là

A. 39,20 gam. .

B. 38,65 gam.

C. 37,58 gam.

D. 40,76 gam.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO₂ vào 200 ml dung dịch chứa NaOH x(M) và Na₂CO₃ 0,4M thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Giá trị của X là

A. 0,70.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 0,60.

Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 11,82.

C. 19,70.

D. 17,73.

Câu 23: Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào 100 ml dung dịch Mg(HCO₃)₂ 0,15M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,87.

B. 2,37.

C. 3,87.

D. 2,76.

Câu 24: Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M và K₂CO₃ 0,4M thu được dung dịch X. cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem ung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 16,83.

B. 21,67.

C. 71,91.

D. 48,96.

Câu 25: Lấy a gam P₂O₅ cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 3a gam chất rắn. Giá trị của a là

A. 11,36.

B. 17,04.

C. 12,78.

D. 14,20.

Câu 26: Dung dịch X chứa 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y chứa CO₄^- , NO₃^- và y mol H⁺ , tổng số mol ClO và NO là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z cố pH (bỏ qua sự diện li của H₂O là

A. 12.

B. 2.

C. 1.

D. 13.

Câu 27: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a và m tương ứng là

A. 0,08 và 4,8.

B. 0,04 và 4,8.

C. 0,14 và 2,4.

D. 0,07 và 3,2.

Câu 28: Dung dịch X chứa các ion : Ca²⁺ ,Na⁺ , HCO₃^- và Cl , trong đó số mol của Cl^- là 0,1. cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

Câu 29: Hòa tan vào nước 3,38 gam hỗn hợp muối cacbonat và muối hiđrocacbonat của một kim loại hóa trị I. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) bay ra. Số mol muối cacbonat trong hỗn hợp trên là

A. 0,2.

B. 0,02.

C. 0,1.

D. 0,01.

Câu 30: Hấp thu hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) cào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lit, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,6.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 1,4.

Đáp án và lời giải chi tiết bộ 30 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 Bài 7: Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1

Câu 1:

Đáp án: D

Câu 2:

Đáp án: C

Câu 3:

Đáp án: B

Câu 4:

Đáp án: A

Câu 5:

Đáp án: D

Câu 6:

Đáp án: B

Câu 7:

Đáp án: D

Câu 8:

Đáp án: C

Câu 9:

Đáp án: A

Câu 10:

Đáp án: D

Câu 11:

Đáp án: C

Câu 12:

Đáp án: A

Câu 13:

Đáp án: B

Câu 14:

Đáp án: B

Câu 15:

Đáp án: A

(1) và (6)

1) BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S

6) NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NH₃ + 2H₂O

Câu 16:

Đáp án: D

Sử dụng Ba(OH)₂, hiện tượng

(NH₄)₂SO₄: Có khí mùi khai và kết tủa trắng

NaNO₃: Không hiện tượng

NH₄NO₃: Có khí mùi khai

Na₂CO₃: Có sủi bọt khí không mùi

Câu 17:

Đáp án: B

n_OH^- = 2. 0,1. 0,1 + 0,1. 0,1 = 0,03

n_H⁺ = 0,0375. 2. 0,4 + 0,0125. 0,4 = 0,035

⇒ H⁺ dư; n_dư = 0,035 - 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 ⇒ pH = 2

Câu 18:

Đáp án: D

KOH + HCl → KCl + H₂O

n_KOH = 0,1 mol

Nếu chất tan chỉ có KCl

⇒ n_KCl = 0,1 mol ⇒ m_KCl = 0,1. 74,5 = 7,45 > 6,525g

⇒ chất tan chứa KCl dư

Đặt n_KCl = x; n_{KOH dư} = y

x + y = 0,1

74,5x + 56y = 6,525

⇒ x = y = 0,05

⇒ n_HCl = n_KCl = 0,05 mol ⇒ C_M(HCl) = 0,5M

Câu 19:

Đáp án: A

n_NaOH = 0,2.1,2 = 0,24 mol

Gọi nồng độ H₃PO₄ là x

Nếu NaOH vừa đủ ⇒ n_{H₂O sinh ra} = 0,24 mol

⇒ muối là Na3PO₄ 0,08 mol ⇒ m_{chất tan} = 0,08.164 = 13,12 gam < 19,98

Vậy NaOH hết, H₃PO₄ dư để tạo muối axit, tăng khối lượng chất tan

Bảo toàn khối lượng: m_H₃PO₄ + m_NaOH = m_{chất tan} + m_H₂O

98.0,1x + 40.0,2 = 19,98 + 18.0,24 ⇒ x = 1,5 mol/l

Câu 20:

Đáp án: B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_Na = 0,3 mol

Nếu chất tan chỉ có NaCl ⇒ n_NaCl = 0,3 mol

⇒ m_NaCl = 0,3.58,5 = 17,55 > 14,59 gam ⇒ chất tan phải chứa NaOH dư

Đặt n_NaCl = x ; n_NaOH = y

⇒ x + y = 0,3

58,5x + 40y = 14,59

⇒ x = 0,14; y = 0,16

Ag⁺ + Cl⁺ → AgCl ↓

2Ag⁺ + OH^- → Ag₂O ↓ + H₂O

⇒ n_AgCl = n_Cl ^- = n_NaCl = 0,14 mol

n_Ag₂O = 1/2 n_OH^- = 1/2 n_NaOH = 0,08 mol

⇒ m_{kết tủa} = 143,5.0,14 + 232.0,08 = 38,65 gam

Câu 21:

Đáp án: B

Hỗn hợp muối gồm NaHCO₃ (a mol) và Na₂CO₃ (b mol)

n_CO₂ = 0,15 mol

n_Na₂CO₃ = 0,08 mol

Áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố đối với Na và C suy ra:

84a + 106b = 19,98

a + b = 0,15 + 0,08

a + 2b = 0,2x + 0,16

⇒ a = 0,2; b= 0,03; x = 0,5

Câu 22:

Đáp án: A

n_CO₂ = 0,2 mol;

n_OH^- = 0,1. 0,5 + 0,2. 2. 0,5 = 0,25 mol

Ta có: 1 < n_OH^-/n_CO₂ < 2 ⇒ Tạo 2 muối

Gọi n_CO₃^2- = x mol; n_HCO₃^- = y mol

Ta có

⇒ x = 0,05 mol; y = 0,15 mol

n_Ba²⁺ = 0,1 ⇒ n_BaCO³ = n_CO₃^2- = 0,05

⇒ m = 0,05. 197 = 9,85 gam

Câu 23:

Đáp án: D

n_HCO₃^- = 0,03 mol

OH^- (0,03) + HCO₃^- (0,03) → CO₃^2- (0,03 mol) + H₂O

n_OH^- = 0,03 ⇒ n_Ca²⁺ = n_Ca(OH)₂ = 0,015 mol

m = m_MgCO₃ + m_CaCO₃ = m_Ca²⁺ + m_Mg²⁺ + m_CO₃^2-

m = 0,015. 40 + 0,015. 24 + 0,03. 60 = 2,76 gam

Câu 24:

Đáp án: A

n_CO₂ = 0,15 mol

n_OH^- = 0,1 mol; n_CO₃^2- = 0,16 mol

CO₂ (0,15) + 2OH^- (0,1 mol) → CO₃^2- + H₂O

CO₂ dư; n_CO₃^2- = n_CO₂ pư = 1/2. n_OH^- = 0,05 mol ⇒ n_CO₂ dư = 0,1

0,16 + 0,05 = 0,21 mol ⇒ n_BaCO₃ = 0,21 mol

CO₃^2- (0,21) + CO₂ (0,1 mol) + H₂O → 2HCO₃^-

CO₃^2- dư; n_{CO₃^2- pư}= n_CO₂ = 0,1 mol

n_{CO₃^2- dư} = n_BaCO₃ = 0,21 – 0,1 = 0,11 mol

BaCO₃ (0,11) -^{t^o}→ BaO (0,11 mol) + CO₂

m_BaO = m = 0,11.153 = 16,83 gam

Câu 25:

Đáp án: A

n_P₂O₅ = a/142 ⇒ n_H₃PO₄ = 2. (a/142) = 0,08

+ Nếu NaOH dư

⇒ 3a = 164.a/71 + 40.(0,676 - 3a/71) ⇒ m = 11,36 (A)

+ Nếu NaOH hết ⇒ các kết quả không cho như đáp án

Câu 26:

Đáp án: C

Bảo toàn điện tích với dung dịch X và Y ta có: x = 0,03 mol; y = 0,04 mol

Trộn X và Y: H⁺ + OH^- → H₂O

⇒ H⁺ dư = 0,01 mol ⇒ [H⁺] = 0,01 : 0,1 = 0,1

⇒ pH = 1

Câu 27:

Đáp án: A

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Lấy 1 lít dung dịch X ( 1/2 dung dịch X):

n_BaCO₃ = 0,06 < 0,07 = n_CaCO₃ ⇒ Trong X có HCO₃^-

2HCO₃^- -^{t^o}→ CO₃^2- + CO₂ + H₂O

⇒ n_HCO₃^- = ( 0,07 – 0,06). 2 = 0,02

n_{HCO₃^- ban đầu} = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol ⇒ a = 0,08

n_OH^- = n_CO₃^2- = 0,06 mol (1 lít dung dịch X)

m = 2. 0,06. 40 = 4,8 gam

Chú ý: các số liệu tính toán xử lí khi lấy 1l dung dịch X (1/2 dung dịch X ban đầu) do đó khi tính a và m phải nhân 2.

Câu 28:

Đáp án: C

1/2 dung dịch X: n↓_{phần 1} = 0,02 < n↓_{phần 2} = 0,03

phần 1: Ca²⁺ kết tủa hết, CO₃^2- dư ⇒ n_Ca²⁺ (trong X) = 0,02. 2 = 0,04mol

Bảo toàn C: n_HCO₃^- = n↓_{phần 2} = 0,03 ⇒ n_HCO₃^- (trong X) = 0,06 mol

Bảo toàn điện tích ⇒ n_Na⁺ = 0,08

Đun sôi X: 2HCO₃^- -^{t^o}→ CO₃^2- + CO₂ + H₂O

n_CO₃^2- = 1/2. n_HCO₃^- = 0,03 mol

m = m_Na⁺ + m_Ca²⁺ + m_CO₃^2- + m_Cl^-

m = 0,08.23 + 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam

Câu 29:

Đáp án: D

Bảo toàn C: n_HCO₃^- + n_CO₃^2- = n_CO₂ = 0,03 mol

Gọi kim loại hóa trị I là R: R₂CO₃ (x mol); RHCO₃ (y mol)

Ta có x + y = 0,03 mol (1)

m_muối = (2R + 60)x + (R + 61)y = 3,38 gam (2)

R + 61 < 3,38/(x + y) < 2R + 60

26 < R < 51 ⇒ R = 39 (K)

Với R = 39, giải hệ (1)(2) ⇒ x = 0,01

Câu 30:

Đáp án: D

n_{CO₃^2- ban đầu}= 0,02 mol

n_BaCO₃ = 0,06 mol ⇒ n_{CO₃^2- thêm} = 0,04 mol

n_CO₂ = 0,1 mol > n_{CO₃^2- thêm} ⇒ trong Y có 2 muối HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ (0,04) + 2OH^- (0,08) → CO₃^2- (0,04 mol) + H₂O

→ n_{CO₂ tạo muối axit} = 0,1 – 0,04 = 0,06

CO₂ (0,06) + OH^- (0,06 mol) → HCO₃^-

⇒ n_OH^- = 0,08 + 0,06 = 0,14 mol ⇒ x = 1,4

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Bộ 30 bài tập trắc nghiệm về Đề kiểm tra 1 tiết Học kì 1 có đáp án và lời giải chi tiết file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: