Giải SBT Hóa học 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot (chính xác nhất)
Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.
Giải Hóa học 10 Bài 25 SBT: Flo - Brom - Iot
Bài 25.1 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl. Phân tử có liên kết phân cực nhất là phân tử nào sau đây ?
A. F2O
B. Cl2O
C. ClF
D. NCl3
Lời giải:
Đáp án C
Bài 25.2 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Chất chỉ có tính oxi hoá là
A. F2
B. Cl2
C. Br2
D. cả 3 chất F2, Cl2, Br2
Lời giải:
Đáp án A
Bài 25.3 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Có 4 chất bột màu trắng : bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4. 2H2O) và bột đá vôi (CaCO3)
Chỉ dùng một chất nào trong các chất cho dưới đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo ?
A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch I2
Lời giải:
Đáp án D
Bài 25.4 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa, tự khử
A. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
B. Cl2 + H2O → HCl + HClO
C. Cl2 + 2KBr → KCl + Br2
D. 3Cl + 2Al → 2AlCl3
Lời giải:
Đáp án B
Bài 25.5 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây
A. Khí H2
B. Hơi nước
C. Khí O2
D. Vàng kim loại
Lời giải:
Đáp án C
Bài 25.6 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. HF
Lời giải:
Đáp án D
Bài 25.7 trang 58 sách bài tập Hóa 10
Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây
A. 0,53
B. 1,78
C. 1,87
D. 2,3
Lời giải:
Đáp án C
Bài 25.8 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Trình bày phương pháp công nghiệp sản xuất flo, brom, iot.
Lời giải:
- Sản xuất flo : Trong công nghiệp, flo được sản xuất bằng cách điện phân KF tan trong HF lỏng, khan.
Sản xuất brom : Trong công nghiệp, người ta dùng Cl2 để oxi hoá NaBr có trong nước biển thành Br2
Sản xuất iot : Trong công nghiệp, người ta sản xuất I2 từ rong biển
Bài 25.9 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp muối.
Lời giải:
KF + H2SO4 → K2SO4 + H2F
KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl
nkhí = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Gọi x , y lần lượt là số mol KF và KCl, ta có :
58x + 74,5y = 19,05
x + y = 0,3
Giải hệ ta được x =0,2 , y= 0,1.
mKF = 58 x 0,2 = 11,6 => %mKF = 11,6/19,05 x 100% = 60,89%
%mKCl = 100 - 60,89 = 39,11%
Bài 25.10 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (có D = 1,34 g/ml).
Lời giải:
nCl2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Cl2 + KBr → KCl + Br2 (1)
Theo (1): nKBr = 2nCl2 = 2.0,2 = 0,4 mol
mKBr = 119.0,4 = 47,6g
mddKBr = 88,81.1,34 = 119g
C% = 47,6/119 x 100% = 40%
Bài 25.11 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Xác định nồng độ mol của dung dịch KI biết rằng 200 ml dung dịch đó tác dụng hết với khí Cl2 thi giải phóng 76,2 gam H2
Lời giải:
nI2 = 76,2/254 = 0,3 mol
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
nKI = 2nI2 = 2.0,3 = 0,6 mol
CM = 0,6/0,2 = 3 (mol/l)
Bài 25.12 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Hãy tìm cách khử độc, bảo vệ môi trường trong các trường hợp sau đây:
a) Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2
b) Chẳng may làm rớt brom lỏng xuống bàn làm thí nghiệm.
Lời giải:
a) Phun dung dịch NH3 vào không gian phòng thí nghiệm :
8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
b) Đổ nước vôi vào chỗ có brom lỏng.
2Br2 + 2Ca(OH)2 → CaBr2+ Ca(OBr)2 + 2H2O
Bài 25.13 trang 59 sách bài tập Hóa 10
Cho khí clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua thì màu vàng lại biến mất. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím, thấy giấy quỳ hoá đỏ.
Hãy giải thích hiện tượng và viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
Lời giải:
Clo đẩy brom ra khỏi muối :
Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br2
Brom tan vào nước tạo ra dung dịch màu vàng.
Tiếp tục cho clo đi vào thì nó oxi hoá brom :
5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Các axit tạo thành không màu, dung dịch của chúng là quỳ tím hoá đỏ.
Bài 25.14 trang 60 sách bài tập Hóa 10
Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. Trong dung dịch nước, brom khử Cl2 đến HCl và nó bị clo oxi hoá đến HBrO3. Hãy lập PTHH của phản ứng.
Lời giải:
5Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Bài 25.15 trang 60 sách bài tập Hóa 10
Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau :
a) HBr khử H2SO4 đến SO2
b) b) Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hoá bởi O2 của không khí.
Lời giải:
a) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
b) 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
Bài 25.16 trang 60 sách bài tập Hóa 10
Muối MgCl2 bị lẫn một ít muối MgBr2. Tìm cách loại bỏ tạp chất để được muối MgCl2 tinh khiết
Lời giải:
Hoà muối vào nước rồi sục khí Cl2 dư vào :
Cl2 + MgBr2 → MgCl2 + Br2
Cô cạn dung dịch brom bay hơi hết, thu được MgCl2 tính khiết
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 29: Oxi - Ozon (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 11: Luyện tập (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 38: Cân bằng hóa học (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 22: Clo (ngắn gọn nhất)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot (ngắn gọn)
- Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (ngắn gọn)