Giải SBT Hóa học 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (chính xác nhất)

Giải SBT Hóa học 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (chính xác nhất). Hướng dẫn trả lời các câu hỏi, bài tập trong sách bài tập hóa 10 bằng phương pháp giải nhanh, ngắn gọn và chính xác nhất. Hỗ trợ các em ứng dụng với các dạng bài tương tự.

5.0

1 lượt đánh giá

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 10 Bài 26 SBT: Luyện tập : Nhóm halogen

Bài 26.1 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Cho phản ứng : SO₂ + Br2 + 2H₂O → H₂SO₄ + 2X

X là chất nào sau đây ?

A. HBr.

B. HBrO.

C. HBrO₃

D. HBrO₄

Lời giải:

Đáp án A

Bài 26.2 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất ?

A. Dung dịch HF.

B. Dung dịch HCL.

C. Dung dịch HBr.

D. Dung dịch HI.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 26.3 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây ?

A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.

C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.

D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI

Lời giải:

Đáp án C

Bài 26.4 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ?

A. HI > HBr > HCL > HF

B. HF > HCL > HBr > HI.

C. HCL > HBr > HI > HF.

D. HCl > HBr > HF > HI

Lời giải:

Đáp án A

Bài 26.5 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ?

A. F^- > Cl^- > Br^- > I^-

B. I^- > Br^- > Cl^- > F^-

C. Br^- > I^- > Cl^- > F^-

D. Cl^- > F^- > Br^- > I^-

Lời giải:

Đáp án B

Bài 26.6 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Vì sao người ta có thể điều chế Cl₂, Br₂, I₂ bằng cách cho hỗn hợp dung dịch H₂SO₄ đặc và MnO₂ tác dụng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F₂ Bằng cách nào có thể điều chế được F₂ ? Viết PTHH của các phản ứng.

Lời giải:

Người ta có thể điều chế Cl₂, Br₂, I₂ bằng cách cho hỗn hợp dung dịch H₂SO₄ đặc và MnO₂ tác dụng với muối clorua, bromua, iotua

Các sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp (MnO₂ + H₂SO₄) oxi hoá thành Cl₂, Br₂, I₂. Các PTHH có thể viết như sau :

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng cũng xảy ra tương tự đối với muối NaBr và NaI.

Không thể áp dụng phương pháp trên để điều chế F₂ vì hỗn hợp oxi hoá (MnO₂ + H₂SO₄) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành F₂

Cách duy nhất điều chế F₂ là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 - 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit).

Ở catot: 2H⁺ + 2e → H₂

Ở anot: 2F^- → F₂ + 2e

Bài 26.7 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Bằng phương pháp hoá học nào có thể

a) Xác định được có khí clo lẫn trong khí hiđro clorua ?

b) Thu được khí clo từ hỗn hợp khí ở câu a ?

c) Thu được khí hiđro clorua từ hỗn hợp khí ở câu a ?

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

a) Cách 1: Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch HBr hoặc dung dịch HI, Cl₂ sẽ oxi hoá HBr hoặc HI thành Br2 hoặc I2 làm cho dung dịch không màu ban đầu chuyển thành màu vàng hoặc màu nâu.

Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂ (dung dịch có màu vàng)

hoặc Cl₂ + 2HI → 2HCl + I₂ (dung dịch có màu vàng nâu)

Cách 2: Có thể nhận ra Cl₂ có trong hỗn hợp khí bằng quỳ tím ấm.

Khi cho quỳ tím ẩm vào bình khí nếu quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu đỏ chứng tỏ trong hỗn hợp khí có Cl₂.

b) Cách 1: Cho hỗn hợp khí trên (HCl và Cl₂) tác dụng với chất oxi hoá mạnh là dung dịch KMnO₄ khi đó HCl bị oxi hoá thành Cl₂, kết quả thu được chất khí duy nhất là Cl₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cách 2: Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng NaCl bão hòa, HCl bị giữ lại trong dung dịch, còn Cl₂ thoát ra khỏi dung dịch (xem thêm ở hình 5.3 sách giáo khóa hóa 10 cơ bản).

c) Cho hỗn hợp khí đi qua ống đựng bột đồng kim loại đun nóng, khí Cl₂ tác dụng với đồng kim loại tạo muối clorua là chất rắn. Chất khí không tác dụng với đồng kim loại là HCl, nên chất khí đi ra chỉ là HCl.

Cu + Cl₂ ^{t^o}→ CuCl₂

Bài 26.8 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối : KF, KCl, KBr, KI.

Hãy cho biết :

a) Cách phân biệt muối đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

b)Từ những muối đã cho điều chế các halogen tương ứng và các hiđro halogenua tương ứng.

Lời giải:

a) Lấy một ít muối trong mỗi lọ đem hoà tan vào nước được các dung dịch riêng biệt.

Dung dịch nào tác dụng được với Br₂ hoặc nước brom tạo ra tinh thể có màu đen tím, đó là dung dịch KI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Những dung dịch còn lại, dung dịch nào tác dụng được với Cl₂ tạo ra dung dịch có màu vàng nâu (màu của Br₂ tan trong nước), đó là dung dịch KBr.

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Hai dung dịch còn lại là KF và KCl : cho tác dụng với dung dịch AgNO₃, dung dịch nào tạo kết tủa trắng, đó là dung dịch KCl.

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

Dung dịch còn lại là KF.

b) Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho :

Điều chế F2 : Điện phân mưối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được F2 ở anôt.

Điều chế Cl₂ : Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn.

Điều chế Br₂: Cho H₂SO₄ đặc tác dụng với hỗn hợp rắn là KBr và MnO₂ đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau :

2KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HBr (1)

MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O (2)

MnBr₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + 2HBr (3)

Phản ứng tổng của (1), (2), (3) là :

2KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O (4)

Điều chế I₂ tương tự điểu chế Br₂ và có phản ứng tổng là :

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + 2H₂O (4)

- Điều chế các hiđro halogenua từ các muối tương ứng :

Điều chế HF: KF + H₂SO₄ → KHSO₄ + HF

Điều chế HCl: KCl + H₂SO₄ → KHSO₄ + HCl

Điều chế HBr : Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn (hoặc cho Cl₂ tác dụng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tác dụng với hỗn hợp MnO₂ và H₂SO₄ đặc ) được Br₂ sau đó cho Br₂ ác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao được HBr.

H₂ + Br₂ → 2HBr

Điều chế HI : Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ I₂ ta điều chế HI bằng cách dùng khí H₂S và khử I₂

I₂ + H₂S → 2Hi + S

Bài 26.9 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Tính khối lượng muối NaCl và muối NaI cần thiết để có 10 tấn muối ăn chứa 2,5% NaI.

Lời giải:

m_NaI = 10.2,5% = 0,25 tấn = 250kg

NaCl → NaI

Cứ 58,5kg NaCl thì thu được 150kg NaI

⇒ Thu được 250kg NaI cần lượng NaCl = 250.58,5/150 = 97,5kg

Bài 26.10 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Cho các chất sau : KCl, CaCl₂, MnO₂, dung dịch H₂SO₄ đặc. Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào thì tạo thành clo ? Trộn như thế nào thì tạo thành hiđro clorua ? Viết PTHH của các phản ứng.

Lời giải:

+ Để tạo thành clo thì trộn KCl hoặc CaCl₂ với MnO₂ và H₂SO₄ đặc

2KCl + H₂SO₄ (đặc) ^{t^o}→ K₂SO₄ + 2HCl

MnO₂ + 4HCl ^{t^o}→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

+ Để tạo thành hiđro clorua thì trộn KCl hoặc CaClO với H₂SO₄ đặc

CaCl₂ + 2H₂SO₄ ^{t^o}→ Ca(HSO₄)₂ + 2HCl

Bài 26.11 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit HClO^- mạnh hơn ion clorat HClO₃^- Lấy thí dụ phản ứng để minh hoạ.

Lời giải:

ClO^- và ClO₃^- có cấu tạo tương ứng như sau :

Liên kết Cl-O trong ClO₃^- ngắn hơn trong ClO^- nên độ bền ClO₃^- > ClO^- Do đó tính oxi hoá ClO₃^- < ClO^-

Trong dung dịch nước, ion ClO₃^- chỉ oxi hoá trong môi trường axit mạnh, còn ion ClO^- oxi hoá trong bất kì môi trường nào.

NaClO + 2KI + H₂O → NaCl + I₂ + 2KOH

NaClO₃ + 6KI + 3H₂SO₄ → NaCl + 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Bài 26.12 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (a)

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (b)

Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam KClO₃ thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a) ; bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).

Lời giải:

Gọi x là số mol KClO₃ bị phân huỷ theo (a).

Gọi y là số mol KClO₃ bị phân huỷ theo (b).

a) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

Ta có x + y = 73,5/122,5 = 0,6 (1)

x + y/4 = 33,5/74,5 = 0,45 (2)

Từ (1) và (2) , giải ra:

x =0,4 → phần trăm KClO₃ bị phân hủy theo (a) là: 0,4/0,6 x 100 % = 66,66%

y =0,2 → phần trăm KClO₃ bị phân hủy theo (b) là: 0,2/0,6 x 100 % = 33,34%

Bài 26.13 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Iot có lẫn các tạp chất là clo, brom và nước. Để tinh chế loại iot đó, người ta cho hỗn hợp đó tác dụng với KI và vôi ống rồi nung hỗn hợp trong cốc được đậy bằng một bình có chứa nước lạnh. Khi đó iot sẽ bám vào đáy bình. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Vôi sống tác dụng với H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Iot thăng hoa bám vào đáy bình

Bài 26.14 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Người ta có thể điều chế I2 bằng các cách sau :

a) Dùng NaHCO₃ khử iot có số oxi hoá +5 trong hợp chất NaIO₃

b) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với hỗn hợp NaI và MnO₂

Hãy lập PTHH của các phản ứng điều chế trên.

Lời giải:

a) 2NaIO₃ + 5NaHSO₃ → 2Na₂SO₄ + 3NaHSO₄ + I₂ + H₂O

b) 2NaI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + 2H₂O

Bài 26.15 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua (HBr) hoặc hiđro iotua (HI) ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.

Lời giải:

Điều chế HF, HCl bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với muối florua, clorua vì H₂SO₄ à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được H₂SO₄ đặc

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì H₂SO₄ đặc oxi hoá được những chất này thành Br₂ và I₂. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr + H₂SO₄ → HBr + NaHSO₄

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

NaI + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HI

2HI + H₂SO₄ → I₂ + SO₂ + 2H₂O

Bài 26.16 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Có 4 bình không có nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng dung dịch chứa trong mỗi bình.

Lời giải:

Thử bằng dung dịch AgNO₃ nhận ra 2 muối clorua :

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

BaCl₂ + AgNO₃ → AgCl + Ba(NO₃)₂

Hai dung dịch không có kết tủa là 2 muối nitrat.

Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch BaCl₂ thử bằng dung dịch H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Cũng dùng dung dịch H₂SO₄ để phân biệt dung dịch NaNO₃ và Ba(NO₃)₂

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết

5.0

1 lượt đánh giá

Tham khảo thêm: