Giải SBT Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh (chính xác nhất)
Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.
Giải Hóa học 10 Bài 30 SBT: Lưu huỳnh
Bài 30.1 trang 66 sách bài tập Hóa 10
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?
A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.
B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.
C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
D. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.
Lời giải:
Đáp án C
Bài 30.2 trang 66 sách bài tập Hóa 10
Liên kết hoá học giữa nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử natri trong hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực ?
A. Na2S
B. Na2O
C. NaCl
D. NaF
Lời giải:
Đáp án A
Bài 30.3 trang 66 sách bài tập Hóa 10
Cho PTHH :
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Cần đốt cháy bao nhiêu mol FeS2 để thu được 64 gam SO2 theo PTHH trên ?
A. 0,4 mol.
B. 0,5 mol.
C. 0,8 mol.
D. 1,2 mol.
Lời giải:
Đáp án B
Bài 30.4 trang 66 sách bài tập Hóa 10
Câu nào sau đây đúng
A. Lưu huỳnh ở ô 32 trong bảng HTTH
B. Lưu huỳnh ở thể khí trong điều kiện thường
C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D. Lưu huỳnh luôn có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất
Lời giải:
Đáp án C
Bài 30.5 trang 66 sách bài tập Hóa 10
Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây
A. -2; -4; +6; +8
B. -1; 0; +2; +4
C. -2; +6; +4: 0
D. -2; -4; -6; 0
Lời giải:
Đáp án C
Bài 30.6 trang 67 sách bài tập Hóa 10
Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A
b) Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCL còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Lời giải:
Các PTHH:
Fe + S → FeS (1)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)
Fe(dư) + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
HCl (dư) + NaOH → NaCl + H2O (4)
a) Thành phần của hỗn hợp khí A :
Theo (1) : 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.
Theo (2) : 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol H2S
Theo (3) : 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl
Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :
50% khí H2S và 50% khí H2
b) Nồng độ mol của dung dịch HCL :
Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :
0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)
Nồng độ mol của dung dịch HCl : 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)
Bài 30.7 trang 67 sách bài tập Hóa 10
Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
Lời giải:
(1) S + H2 to → H2S
(2) 2H2S + 3O2 to → 2SO2 + 2H2O
(3) SO2 + Br2 + 2H2Oto → H2SO4 + 2HBr
(4) Cu + H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
(5) SO2 + 2Mg → S + 2MgO
(6) S + O2 to → SO2
(7) SO2 + 6HI → H2S + 3I2 + 2H2O
(8) H2S + Cl2 → S + 2HCl
(9) S + 6HNO3 đặc nóng → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Bài 30.8 trang 67 sách bài tập Hóa 10
Cho sơ đồ chuỗi phản ứng :
Biết rằng : X1 là hợp chất của 1 kim loại và 1 phi kim.
A1, A2, A3, Z1 là các hợp chất của lưu huỳnh
B1, B3, B5, Z1 là hợp chất của đồng hoặc đồng kim loại.
Hãy viết PTHH của chuỗi phản ứng (có ghi điều kiện) xảy ra theo sơ đồ trên.
Lời giải:
CuS + 3/2O2 to→ CuO + SO2 (1)
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (2)
H2SO4 + Ag2O → Ag2SO4 + H2O (3)
CuO + H2 to→ Cu + H2O (4)
Cu + Cl2 to→ CuCl2 (5)
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (6)
Ag2SO4 + CuCl2 → 2AgCl + CuSO4 (7)
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (8)
Bài 30.9 trang 67 sách bài tập Hóa 10
Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh.
a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính tỉ lệ % của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo :
+ Lượng chất (số mol).
+ Khối lượng chất (số gam).
Lời giải:
Fe + S → FeS (1)
x x (mol)
2Al + 3S to→ Al2S3
y 3y/2(mol)
Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:
56x + 27y = 1,1
(x +3y/2).32 = 1,28
Giải ra x = 0,01 và y = 0,02
b) %nFe = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; %nAl = 100 - 33,33% = 66,667%
%mFe = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; %mAl = 100 - 50,90 = 49,1 (%)
Bài 30.10 trang 68 sách bài tập Hóa 10
Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.Sau phản ứng người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?
Lời giải:
nZn = 0,65/65 = 0,01 mol; nS = 0,224/32 = 0,007 mol
Zn + S → ZnS (1)
Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:
nZnS = 0,007 mol
mZnS = 0,007x97 = 0,679 (g)
nZn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol
mZn dư = 65.0,003 = 0,195g
Bài 30.11 trang 68 sách bài tập Hóa 10
Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.
Lời giải:
Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.
S + O2 → SO2
Khi tạo thành 1 mol SO2 hì hỗn hợp thu được gồm 1 mol SO2 và 4 mol N2
Tỉ khối của hỗn hợp đối với He là : d = 35,2/4 = 8,8
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 29: Oxi - Ozon (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 11: Luyện tập (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 38: Cân bằng hóa học (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa học 10 Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học (chính xác nhất)