Giải SBT hóa học 11 Bài 1: Sự điện li (chính xác nhất)
Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Sự điện li (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.
Giải Hóa học 11 Bài 1 SBT: Sự điện li
Bài 1.1 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?
A. HCl.
B. HF.
C. HI.
D. HBr.
Lời giải:
Đáp án: B.
Bài 1.2 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
A. NaI 2.10−3M.
B. NaI 1.10−2M.
C. NaI 1.10−1M.
D. NaI 1.10−3M.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 1.3 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
A. H2O
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl
Lời giải:
Đáp án: A.
Bài 1.4 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.
Lời giải:
Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 trong không khí tạo thành kết tủa CaC03 và H20 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :
Ca2+ + 2OH- + C02 → CaC03↓ + H20 (∗)
Bài 1.5 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
1. Các chất điện li mạnh : BeF2, HBrO4, K2CrO4.
2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.
Lời giải:
1. BeF2 → Be2+ +2F−
HBrO4 → H+ + BrO4-
K2CrO4 → 2K+ + CrO42−
2. HBrO ↔ H+ + BrO−
HCN ↔ H+ + CN−
Bài 1.6 trang 3 sách bài tập Hóa 11
Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.
Lời giải:
CH3COOH ↔ CH3COO− + H+ ( 1 )
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau :
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO− tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.
Bài 1.7 trang 4 sách bài tập Hóa 11
Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?
Lời giải:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Nồng độ ban đầu (mol/l):
4,3.10-2 0 0
Nồng độ cân bằng (mol/l):
4,3.10-2 - 8,6.10-4 8,6.10-4 8,6.10-4
Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 1: Sự điện li (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 45: Axit cacboxylic (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 41: Phenol (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 40: Ancol (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 36: Luyện tập: Hiđrocacbon thơm (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 33: Luyện tập: Ankin (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 44: Anđehit - Xeton (chính xác nhất)
- Giải SBT Hóa Học 11 Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol, phenol