Logo

Giải SBT hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (chính xác nhất)

Giải SBT hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (chính xác nhất). Hướng dẫn trả lời các câu hỏi, bài tập trong sách bài tập Hóa 11 bằng phương pháp giải nhanh, ngắn gọn và chính xác nhất. Hỗ trợ các em ứng dụng với các dạng bài tương tự.
5.0
1 lượt đánh giá

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 2 SBT: Axit, bazơ và muối

Bài 2.1 trang 4 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

 Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. Cr(N03)3

B. HBrO3

C. CdSO4

D. CsOH

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 2.2 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính>

A. Zn(OH)2

B. Pb(OH)2

C. Al(OH)3

D. Ba(OH)2

Lời giải:

Đáp án: D.

Bài 2.3 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Axit mạnh HN03 và axit yếu HN02 có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [H+]HNO3 < [H+]HNO2

B. [H+]HNO3 > [H+]HNO2

C. [H+]HNO3 = [H+]HNO2

D. [NO3-]HNO3 < [NO3-]HNO2

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 2.4 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: Ba2+; Mg2+; SO42-; Cl-

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 2.5 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS04, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25oC độ hoà tan trong nước của BaS04 là 1,0.10-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10-5mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Lời giải:

BaS04 và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài 2.6 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg2+, b mol Na+, c mol SO42- và d mol Cl- :

1. Biết a = 0,0010; b = 0,010; c = 0,0050; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Lời giải:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

⇒ d = 0,002

2. MgCl2 và Na2SO4.

Bài 2.7 trang 5 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Trong một dung dịch CH3COOH, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 3.10-3M và nồng độ CH3COOH bằng 3,97.10-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH3COOH.

Lời giải:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của CH3COOH, ta có :

CH3COOH        ↔        CH3COO-        +       H+

(C - 3.10-3)M                 3.10-3M                 3.10-3M

C - 3.10-3 = 3,97.10-1 = 397.10-3

C = 397.10-3 + 3.10-3 = 400.10-3

⇒ C = 0,4M.

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Đánh giá bài viết
5.0
1 lượt đánh giá
CÔNG TY CỔ PHẦN TRUYỀN THÔNG HDC VIỆT NAM
Tầng 3, toà nhà S3, Vinhomes Skylake, đường Phạm Hùng, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội
Liên hệ quảng cáo: tailieucom123@gmail.com
Copyright © 2020 Tailieu.com