Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ có đáp án và lời giải chi tiết

Nội dung bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp kèm đáp án và lời giải được trình bày rõ ràng và chi tiết. Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo dưới đây.

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm thổ có đáp án và lời giải chi tiết

Bài 1: Cho 0,448 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 1,182

B. 3,940

C. 2,364

D. 1,970

Bài 2: Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H₂SO₄ loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn họp A là:

A. Be

B. Mg

C. Ca.

D. Sr.

Bài 3: Nước cứng không gây tác hại nào sau đây ?

A. Lâm giám khá năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục hát.

B. Làm tác các đường ống nước nóng,

C. Gây ngộ độc khí uống.

D. Làm giảm mùi vị của thực phấm khi nâu.

Bài 4: Cho các chất sau đây: MCl, NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃. NaHCO₃. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:

A. 5

B. 3

C. 2

D. 1

Bài 5: Dung dịch A chứa a mol Na₊, b mol HCO₃^-, c mol CO₃^- , d mol SO₄^2- .Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ f vào dung dịch trên thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Biểu thức tính f theo a và b là:

Bài 6: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Đóng khoá K cho bóng đèn sáng. Sau đó mở từ từ khoá J cho dung dịch HCl chảy xuống bình cầu (khuấy đều bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ ). Độ sáng của bóng đèn sẽ :

A. sáng dần lên.

B. mở dần đi sau đó độ sáng không đổi.

C. mờ dần đi rồi sáng dần lên.

D. mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn.

Bài 7: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k); ΔH > 0 .

Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng là

A. giảm nhiệt độ.

B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO₂.

C. tăng áp suất.

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO₂.

Bài 8: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂

X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO₃, NaHSO₄.

B. BaCO₃, Na₂CO₃.

C. CaCO₃, NaHCO₃.

D. MgCO₃, NaHCO₃.

Bài 9: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 6,02 gam

B. 3,98 gam

C. 5,68 gam

Bài 10: Phản ứng nào dưới đây giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động ?

A. Do phản ứng của CO₂ trong không khí với CaO thành CaCO₃

B. Do CaO tác dụng với SO₂ và O₂ tạo thành CaSO₄

C. Do sự phân huỷ Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

D. Do quá trình phản ứng thuận nghịch CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong một thời gian

Bài 11: Cho các phát biểu sau :

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần.

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(4) nhiệt độ sôi giảm dần.

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 12: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Trong các nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

B. Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg.

C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối

D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Bài 13: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂.

B. NaCl, NaOH.

C. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂

D. NaCl.

Bài 14: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)₂ b mol/lít. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là :

A.0,17

B. 0,14

C. 0,185

D. 0,04.

Bài 15: Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan. Kim loại kiềm thổ là:

A. Ca

B. Mg

C. Ba

D. Sr.

Bài 16: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Fe.

B. Mg. 

C. Al

D. K

Bài 17: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Ca

B. Na

C. Ba

D. Cu

Đáp án và lời giải chi tiết bộ 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ

Bài 1:

Đáp án: D

n_CO3^2- = n_HCO3- = n_OH^- - n_CO2 = 0,01 mol

m = 197.0,01 = 1,97 gam

Bài 2:

Đáp án: A

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃ với số mol là x

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

n_BaCO3 = 0,08 mol; n_Ba(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong => trong dung dịch có muối axit

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Tính ra n_CO2 = 0,1 = n_MCO3 => M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be

Bài 3:

Đáp án: C

Bài 4:

Đáp án: C

Bài 5:

Đáp án: A

Khi kết tủa lớn nhât: toàn bộ ion HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2- đã cuyển hoá và vào kết tủa

Dung dịch còn lại NaOH

Khi HCl phản ứng với MgCO₃: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Khí CO₂ tạo ra phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng của bóng đèn giảm dần

Dư CO₂: CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Nồng độ chất điện li lại tăng lên nên độ sáng bóng đèn tăng lên

Bài 6:

Đáp án: C

Bài 7:

Đáp án: B

Để làm câu hỏi này chú ý đến nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các yếu tố)

Chiều thuận (ΔH > 0): thu nhiêt ⇒ tăng nhiệt độ

Giảm áp suất khí CO₂ → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ → Theo chiều thuận

Bài 8:

Đáp án: C

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO₃, X₁ là MO.

X₂ + H₂O → X₂. X₂ là M(OH)₂ (loại D vì MgO không tan trong nước)

Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối cacbonat.

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Bài 9:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,12 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 1,76 + 0,12. 35,5 = 6,02 gam.

Bài 10:

Đáp án: D

Bài 11:

Đáp án: B

Bài 12:

Đáp án: D

Bài 13:

Đáp án: D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại NaCl

Bài 14:

Đáp án: B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y

n_OH^- = x + 2y; n_Ba²⁺= y

phản ứng trung hoà:

Ta có: x + 2y = o,1.o,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂:

=> có 2 phản ứng xảy ra

CO₂ + 2 OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Từ n_CO2 = 8.10-3 mol và n_OH^- = 0,01 mol => n_CO3^2- = 2.10-3 mol

n_HCO3^- = 6.10^-3 mol

Mặt khác: n_CO3^2- > n_BaCO3 = 1,5.10-3 mol => toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

Tính ra: y = 1,5.10-3 và x = 7.10-3 ,0l

Vậy CM(NaOH) = 0,14M

Bài 15:

Đáp án: B

Đặt công thức chung của kim loại và oxit là MOx (0 < x < 1) với số mol là a

Phản ứng: MOx + 2HCl → MCl₂ + H₂O

m_hh = a(M + 16x) = 0,88 (1) và m_muối = a(M + 71) = 2,85 (2)

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

=> 1,97M = 62,48 – 16x

Vì 0< x <1 nên 23,6 < M < 31,7

M là Mg

Bài 16: B

+ Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

Bài 17: D

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Bài 26: Kim loại kiềm thổ có đáp án và lời giải chi tiết file PDF hoàn toàn miễn phí.