Logo
  • Chương 1: Este - Lipit
    • Bài 1: Este
      • Bài 2: Lipit
        • Bài 3: Khái niệm về xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
          • Bài 4: Luyện tập: Este và chất béo
          • Chương 2: Cacbohiđrat
            • Bài 5: Glucozơ
              • Bài 6: Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
                • Bài 7: Luyện tập: Cấu tạo và tính chất của cacbohiđrat
                  • Bài 8: Thực hành: Điều chế, tính chất hóa học của este và cacbohiđrat
                  • Chương 3: Amin, Amino axit và protein
                    • Bài 9: Amin
                      • Bài 10: Amino axit
                        • Bài 11: Peptit và protein
                          • Bài 12: Luyện tập: Cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein
                          • Chương 4: Polime và vật liệu polime
                            • Bài 13: Đại cương về polime
                              • Bài 14: Vật liệu polime
                                • Bài 15: Luyện tập: Polime và vật liệu polime
                                  • Bài 16: Thực hành: Một số tính chất của protein và vật liệu polime
                                  • Chương 5: Đại cương về kim loại
                                    • Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
                                      • Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
                                        • Bài 19: Hợp kim
                                          • Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
                                            • Bài 21: Điều chế kim loại
                                              • Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
                                                • Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
                                                  • Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
                                                • Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
                                                  • Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
                                                    • Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
                                                      • Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
                                                        • Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
                                                          • Bài 30: Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng
                                                          • Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
                                                            • Bài 31: Sắt
                                                              • Bài 32: Hợp chất của sắt
                                                                • Bài 33: Hợp kim của sắt
                                                                  • Bài 34: Crom và hợp chất của crom
                                                                    • Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
                                                                      • Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
                                                                        • Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
                                                                          • Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
                                                                            • Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và những hợp chất của sắt, crom
                                                                            • Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
                                                                              • Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch
                                                                                • Bài 41: Nhận biết một số chất khí
                                                                                  • Bài 42: Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ
                                                                                  • Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường
                                                                                    • Bài 43: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế
                                                                                      • Bài 44: Hóa học và vấn đề xã hội
                                                                                        • Bài 45: Hóa học và vấn đề môi trường

                                                                                        Báo cáo thực hành Hóa học 12 Bài 24 đầy đủ nhất

                                                                                        Tổng hợp báo cáo thực hành Hóa học 12 Bài 24 chi tiết nhất bao gồm dụng cụ, các bước tiến hành thí nghiệm và kết quả chi tiết.
                                                                                        -/-
                                                                                        0 lượt đánh giá
                                                                                        Chia sẻ qua

                                                                                        Kết quả báo cáo thực hành được chúng tôi tổng hợp từ kết quả hàng loạt các thí nghiệm của đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm thực hiện nhằm đảm bảo độ chính xác cao. Nội dung chi tiết được chúng tôi tổng hợp dưới đây, mời các em và quý thầy cô tham khảo.

                                                                                        1. Báo cáo thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

                                                                                        1.1. Thí nghiệm 1:

                                                                                        Dãy điện hóa của kim loại.

                                                                                        - Tiến hành TN:

                                                                                           + Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng

                                                                                           + Lần lượt cho 3 mẫu kim loại có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

                                                                                        Quan sát hiện tượng

                                                                                        - Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

                                                                                        Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

                                                                                        PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

                                                                                        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

                                                                                        Cu không tác dụng với dd HCl loãng

                                                                                        1.2. Thí nghiệm 2:

                                                                                        Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

                                                                                        - Tiến hành TN: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

                                                                                        - Hiện tượng: Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh ( Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm).

                                                                                        - Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

                                                                                        PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

                                                                                        1.3. Thí nghiệm 3:

                                                                                        Ăn mòn điện hóa học.

                                                                                        - Tiến hành TN:

                                                                                           + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng

                                                                                           + Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

                                                                                           + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2.

                                                                                        Quan sát hiện tượng

                                                                                        - Hiện tượng:

                                                                                           + Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

                                                                                           + Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

                                                                                        - Giải thích: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

                                                                                        Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

                                                                                        - PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

                                                                                        Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

                                                                                        2. File tải hướng dẫn Báo cáo thực hành Hóa học 12 Bài 24:

                                                                                        Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô giáo tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.

                                                                                        ►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn Hóa như đề kiểm tra học kì, 1 tiết, 15 phút trên lớp, hướng dẫn giải sách giáo khoa, sách bài tập được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi.

                                                                                        Chia sẻ bởi:Nguyen Nhan
                                                                                        Đánh giá bài viết
                                                                                        Chia sẻ qua

                                                                                        CÔNG TY CỔ PHẦN TRUYỀN THÔNG HDC VIỆT NAM

                                                                                        Tầng 3, toà nhà S3, Vinhomes Skylake, đường Phạm Hùng, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội

                                                                                        Fanpage:

                                                                                        Tailieu.com
                                                                                        DMCA.com Protection Status
                                                                                        All content Copyright © 2020 Tailieu.com