Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương V

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn Giải SBT Hóa học 8 Bài 38: Luyện tập chương V được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 8 Bài 38 SBT: Luyện tập chương V

Bài 38.1 trang 52 sách bài tập Hóa 8

a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

   (1)Lưu huỳnh đioxit + nước;

   (2) Sắt (III) oxit + hidro;

   (3) Kẽm + dung dịch muối đồng (II) sunfat;

   (4) Kẽm + axit sunfuric (loãng);

   (5) Canxi oxit + nước;

   b) Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

Lời giải:

Bài 38.2 trang 52sách bài tập Hóa 8

Có những cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt. Hãy chọn những cụm từ nào thích hợp để vào những chỗ trống trong các câu sau:

   a) …… là phản ứng hóa học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chât ban đầu.

   b) …… là phản ứng hóa học có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra.

   c) …. là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

   d) …….là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.

   Đối với mỗi câu trên hãy dẫn ra một phương trình hóa học để minh họa.

Lời giải:

   a) Phản ứng hóa hợp:

   VD: Na₂O + H₂O → 2NaOH

   b) Phản ứng tỏa nhiệt:

   VD: C + O₂ → CO₂ + Q

   c) Phản ứng phân hủy:

   d) Sự cháy:

   VD: S + O₂ → SO₂

Bài 38.3 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Từ những hóa chất cho sẵn KMnO₄, Fe, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết các phương trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu → CuO → Cu. Biết Fe có thể phản ứng với CuSO₄ theo phương trình: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Lời giải:

   Cu → CuO → Cu

   Các chất cần cho biến đổi hóa học này là Cu, O₂ và H₂.

Bài 38.4 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Khi điện phân nước thu được 2 thể tích H₂ và 1 thể tích khí O₂ (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này, em hãy chứng minh công thức hóa học của nước.

Lời giải:

   Phương trình điện phân H₂O

   Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol, nên:

   Vậy công thức hóa học của nước là H₂O.

Bài 38.5 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Để đốt cháy 68g hỗn hợp khí hidro và khí CO cần 89,6 lit oxi ( ở đktc). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp ban đầu. Nêu các phương pháp giải bài toán.

Lời giải:

* Phương pháp 1:

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

Cứ 2mol H₂ (hay CO) đều phản ứng với 1 mol oxi

Vậy 8 mol hỗn hợp phản ứnng với 4 mol oxi.

Gọi a là số mol ở H₂

→ Số mol của CO: 8 – a

Ta có:

Lưu ý: Tỉ lệ số mol cũng chính bằng tỉ lệ thể tích

* Phương pháp 2:

Gọi x là số mol của CO

y là số mol của H₂

Theo đề bài: 28x + 2y = 68 (1)

Phương trình phản ứng:

Giải hệ phương trình trên ta có: x = 2; y = 6

Sau đó tính %V_CO = 25%; %V_H2=75%

Bài 38.6 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Khử 50g hợp đồng (II) oxit và sắt (II) oxit bằng khí hidro. Tính thể tích khí hidro cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp, đồng (II) oxit chiếm 20% về số lượng. Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì?

Lời giải:

Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa khử

Bài 38.7 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric

   a) Viết phương trình phản ứng.

   b) Sau phản ứng chất nào còn dư?

   c) Tính thể tích khí hidro thu được (đktc).

Lời giải:

Vậy sau phản ứng H₂SO₄ dư; Zn hết

c) Theo pt n_H2 = n_Zn = 0,2 mol ⇒ V_H2 = 0,2. 22,4 = 4,48 l

Bài 38.8 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Al, Fe va dung dịch HCl.

   a) Cho dùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì kim loại nào cho khí hidro nhiều hơn?

   b) Nếu thu được cùng 1 lượng khí hidro thì khối lượng kim loại nào dùng ít hơn?

Lời giải:

   Gọi a(g) là khối lượng của các kim loại cùng tác dụng với HCl.

   Vậy x >y hay cho cùng một lượng Al và Fe tác dụng hết dung dịch HCl thì Al cho thể tích H₂ nhiều hơn sắt.

   b) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì lượng Al dùng ít hơn Fe.

Bài 38.9 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Dùng khí H₂ để khử hết 50g hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit và sắt (III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt (III) oxit chiếm 80% khối lượng. Thể tích khí H₂ cần dùng là:

A.29,4 lit   

B. 9,7 lit   

C. 19,6 lit   

D. 39,2 lit

   Tìm câu trả lời đúng.

Lời giải:

Theo pt (1) n_H2(1) = 3.n_Fe2O3 = 0,25.3 = 0,75(mol)

Theo pt (2): n_H2(2) = n_Cu = 0,125 mol

V_H2 = 22,4 . n_H2 = 22,4 . (n_H2(1) + n_H2(2)) = 22,4 . (0,75 + 0,125) = 19,6 (l)

⇒ Chọn C.

Bài 38.10 trang 53 sách bài tập Hóa 8

Viết công thức hóa học các muối sau đây:

   a) Canxi clorua;    b) Kali clorua;    c) Bạc nitrat

   d) Kali sunfat;    e) Magie nitrat ;    f) Canxi sunfat.

Lời giải:

   a) CaCl₂    b) KCl    c) AgNO₃

   d) K₂SO₄    d) Mg(NO₃)₂    e) CaSO₄

Bài 38.11 trang 53 sách bài tập Hóa 8

a) Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng muốn ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là:

A. 20,4g;   

B. 10,2g;   

C. 30,6g;   

D. 40g

   Hãy chọn đáp số đúng.

   b) Có thể nói trong HCl có các đơn chất hidro và Clo được không? Tại sao?

Lời giải:

b) Không thể nói trong HCl có các đơn chất hidro và clo. Vì hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên do đó chỉ có thể nói HCl được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học là hidro và clo.

Bài 38.12 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Thế nào là gốc axit? Tính hóa trị của các gốc axit tương ứng với axit sau:

→

Lời giải:

   Gốc axit là phần còn lại của phân tử axit sau khi tách riêng nguyên tử hidro trong phân tử axit.

Bài 38.13trang 54 sách bài tập Hóa 8

a) Xác định hóa trị của Ca, Na,Fe, Cu,Al trong các hidroxit sau đây:

Ca(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

b) Trong 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:

A. 3,3375g   B. 6,675g.   C. 7,775g   D. 10,775g

Hãy chọn đáp án đúng.

Lời giải:

a) Ca(OH)₂: Ca có hóa trị II;

Cu(OH)₂ : Cu có hóa trị II;

NaOH: Na có hóa trị I;

Al(OH)₃: Al có hóa trị III;

Fe(OH)₃: Fe có hóa trị III.

→ Chọn B.

Bài 38.14 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: cacbon dioxit, oxi, nito, hidro.

Lời giải:

   - Lấy từng mẫu thử ở mỗi khí. Đưa đầu que đóm có than hồng và từng mẫu thử. Mẫu thử nào làm than hồng bùng cháy đó chính là oxi.

   - Đưa que đóm đang cháy vào các khí còn lại, khí nào làm cháy được với ngọn lửa màu xanh, đó là H₂.

   - Cho các khí còn lại qua nước vôi trong. Khí nào làm đục nước vôi trong đó là CO₂. Còn lại là khí nito không làm đục nước vôi trong.

Bài 38.15 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hêt với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính:

   a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

   b) Thể tích khí H₂ (đktc) sinh ra.

   c) Khối lượng các muối tạo thành.

Lời giải:

Bài 38.16 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H₂SO₄.

   a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

   b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?

Lời giải:

a) Theo pt n_H2 = n_H2SO4 = 0,25 mol ⇒ V_H2 = 0,25 .22,4 = 5,6 l

b) Sắt thừa sau phản ứng:

Theo pt n_Fe(pư) = n_H2SO4 = 0,25 mol ⇒ m_{Fe (pư)} = 0,25 .56 = 14g

m_{Fe (dư)} = 22,4 - 14 =8,4 g

Bài 38.17 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Dẫn 6,72 lit (ở đktc) hỗn hợp hai khí H₂ và CO từ từ qua hỗn hợp hai oxit FeO và CuO nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm m gam.

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính m

c) Tính phần trăm thể tích các khí, biết tỉ khối các khí so với CH₄ bằng 0,45.

Lời giải:

a) Các PTHH:

b) Khối lượng chất rắn giảm đi sau phản ứng do đã mất bớt các nguyên tử oxi trong oxit để tạo thành kim loại.

Từ phương trình hóa học ở câu a, ta có số mol nguyên tử của oxi trong oxit mất đi bằng với số mol của CO và H2 tham gia phản ứng

Vậy khối lượng chất rắn giảm đi: 0,3 . 16 = 4,8g

c) Gọi x là số mol của H₂

y là số mol của CO

Theo đề bài, ta có:

Bài 38.18 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Cho 3,6g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,35g một muối sắt clorua. Hãy xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Lời giải:

Gọi công thức oxit sắt là Fe₂O_x

PTHH:

Công thức oxit sắt là FeO

Bài 38.19 trang 54 sách bài tập Hóa 8

Cho dòng khí H₂ dư qua 24g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng. Biết rằng: m_Fe2O3 : m_CuO = 3 : 1

Lời giải:

Theo đề bài, ta có:

Phương trình hóa học:

Theo pt: n_Fe = 2.n_Fe2O3 = 2. 0,1125 = 0,225 mol

n_Cu = n_CuO = 0,075 mol

m_Fe = 0,225.56 = 12,6(g)

m_Cu = 0,075.64 = 4,8(g)

Bài 38.20 trang 55 sách bài tập Hóa 8

Cho 10,4g oxit của một nguyên tố kim loại có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng tạo thành 15,9g muối. Xác định nguyên tố kim loại.

Lời giải:

   Gọi nguyên tố kim loại là A → nguyên tử khối là M_A

   Phương trình hóa học:

   → A là stronti (Sr)

Bài 38.21 trang 55 sách bài tập Hóa 8

Cho 0,3g một kim loại tác dụng hết nước cho 168ml khí hidro ( ở đktc). Xác định tên kim loại, biêt rằng kim loại có hóa trị tối đa là III.

Lời giải:

Gọi R là kí hiệu của kim loại có hóa trị n

Với n = 1 → M_R = 20 không có kim loại nào có nguyên tử khối là 20

      n = 2 → M_R = 40 (Canxi)

      n = 3 → M_R = 60 ( loại)

Vậy R là Canxi(Ca)

Bài 38.22 trang 55 sách bài tập Hóa 8

Cho 5,6g kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cho 11,1 muối clorua của kim loại đó. Xác định tên kim loại. Biết kim loại có hóa trị tối đa là III.

Lời giải:

Gọi R là kí hiệu của nguyên tố kim loại có hóa trị x

Công thức phân tử của oxit kim loại là R₂O_x

Phương trình hóa học

Với x = 1 → R = 20 (loại)

      x = 2 → R = 40(canxi)

      x = 3 → R = 60(loại)

Vậy R là canxi (Ca)

Bài 38.23 trang 55 sách bài tập Hóa 8

Cho một dòng khí H₂ dư qua 4,8g hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52g chất rắn. Nếu cho chất rắn đó là hòa tan trong axit HCl thì thu được 0,896lit H₂ (đktc). Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp và công thức phân tử của oxit sắt.

Lời giải:

Gọi a là số mol của CuO

      b là số mol của Fe_xO_y

Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H₂ bay ra, chỉ có Fe tác dụng với HCl

Từ PT (2) n_Fe = x. n_FexOy = b.x mol

Từ PT (3) n_H2 = n_Fe = b.x mol ⇒ bx = 0,04 mol

⇒ n_Fe = 0,04 mol

m_Fe = 0,04.56 =2,24(g)

m_Cu = 3,52 – 2,24 = 1,28(g)

n_CuO = 0,02(mol)

→ m_CuO = 0,02.80=1,6(g)

m_FexOy = 4,8 – 1,6 = 3,2(g)

m_{O trong oxit sắt} = m_FexOy - m_Fe = 3,2 - 2,24 = 0,96(g)

Trong công thức Fe_xO_y, ta có tỉ lệ:

Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe₂O₃

Bài 38.24 trang 55 sách bài tập Hóa 8

Dùng khí H₂ khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ trong hỗn hợp khối lượng Fe₃O₄ nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được.

Lời giải:

Gọi a là khối lượng của CuO ⇒ m_Fe3O4 = a + 15,2

Theo đề bài, ta có: a + a + 15,2 = 31,2

2a = 16

→ a = 8

Vậy:

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương V file PDF hoàn toàn miễn phí