Soạn Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học đầy đủ nhất

Để quá trình tiếp thu kiến thức mới trở nên dễ dàng và đạt hiệu quả nhất, trước khi bắt đầu bài học mới các em cần có sự chuẩn bị nhất định qua việc tổng hợp nội dung kiến thức lý thuyết trọng tâm, sử dụng những kiến thức hiện có thử áp dụng giải các bài tập ứng dụng, trả lời câu hỏi liên quan. Dưới đây chúng tôi đã soạn sẵn Lời giải Bài 21: Tính theo công thức hóa học đầy đủ nhất Hóa 8, giúp các em tiết kiệm thời gian. Nội dung chi tiết được chia sẻ dưới đây.

Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài tập ứng dụng:

Bài 1 (trang 71 SGK Hóa 8):

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:

a) CO và CO₂.

b) Fe₃O₄ và Fe₂O₃.

c) SO₂ và SO₃.

Hướng dẫn giải chi tiết:

a) Hợp chất CO có M_CO = 12 + 16 = 28 g/mol

    %m_O = 100 – 42,86 = 57,14%

Hợp chất CO₂: có M_CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

    %m_O = 100 – 27,3 = 72,7%

b) Hợp chất Fe₃O₄: M_Fe3O4 = 3.56 + 4.16 = 232 g/mol

    %m_O = 100 – 72,4 = 27,6%

Hợp chất Fe₂O₃: M_Fe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 g/mol

    %m_O = 100 – 70 = 30%

c) Hợp chất SO₂ : M_SO2 = 32 + 2.16 = 64 g/mol

    %m_O = 100 – 50 = 50%

Hợp chất SO₃ : M_SO3 = 32 + 16.3 = 80 g/mol

    %m_O = 100 – 40 = 60%

Bài 2 (trang 71 SGK Hóa 8):

Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau:

a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5g có thành phần các nguyên tố 60,68% Cl và còn lại là Na.

b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần 43,4% Na 11,3% C và 45,3% O.

Hướng dẫn giải chi tiết:

a) %Cl = 60,68%

Vậy trong 1 phân tử hợp chất A có : 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử Cl.

⇒ CTHH của hợp chất A : NaCl

b)

Vậy trong 1 phân tử hợp chất B có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O.

⇒ CTHH của hợp chất B : Na₂CO₃.

Bài 3 (trang 71 SGK Hóa 8):

Công thức hóa học của đường là C₁₂H₂₂O₁₁.

a) Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường?

b) Tính khối lượng mol đường.

c) Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam các nguyên tố C, H, O.

Hướng dẫn giải chi tiết:

a) Trong 1 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O. Do đó trong 1,5 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ có số mol các nguyên tử của nguyên tố là:

    n_C =  = 18 mol nguyên tử cacbon.

    n_H =  = 33 mol nguyên tử H.

    n_O =  = 16,5 mol nguyên tử O.

b) Khối lượng mol đường:

    M_C12H22O11 =12.M_C + 22.M_H + 11.M_O = 12.12 + 1.22 +16.11= 342 g/mol.

c) Trong 1 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ có khối lượng các nguyên tố.

    m_C = 12 . 12 = 144g.

    m_H = 1 . 22 = 22g.

    m_O = 16 . 11 = 176g.

Bài 4 (trang 71 SGK Hóa 8):

Một loại oxit đồng màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hóa học của loại oxit đồng nói trên.

Hướng dẫn giải chi tiết:

 nguyên tử Cu.

 nguyên tử O.

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O.

Do đó công thức của oxit đồng màu đen là CuO.

Bài 5 (trang 71 SGK Hóa 8):

Hãy tìm công thức hóa học của khí A.

- Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88% H và 94,12% S.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Khối lượng mol của khí A : d_A/H2 = 17 ⇒ M_A = 17.2 = 34 (g)

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

 m_S = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:

Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S

⇒ CTHH của khí A là H₂S

Lý thuyết trọng tâm:

1. Biết CTHH, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

Thí dụ: xác định thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong CO₂

Cách làm

- Tìm khối lượng mol của hợp chất: m_CO2 = 12+16×2 = 44 (g/mol)

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 mol CO₂ có 1 mol C; 2 mol O

- Thành phần phần trăm theo khối lượng:

2. Biết thành phần nguyên tố, tìm CTHH

Thí dụ: một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 27,27 % C; 72,73 % O. Xác định CTHH của hợp chất biết M = 44 g/mol

Cách làm

- Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Vậy trong 1 mol hợp chất có 1 mol C; 2 mol O

- CTHH: CO₂

Bộ câu hỏi trắc nghiệm:

Câu 1: Cho C₂H₅OH. Số nguyên tử H có trong hợp chất

A. 1

B. 5

C. 3

D. 6

Câu 2: Tính %m_K có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu 3: Biết hợp chất có d_A/H2 = 22. Xác định hợp chất biết có duy nhất 1 nguyên tử Oxi

A. NO

B. CO

C. N₂O

D. CO₂

Câu 4: Tính %mC biết trong 1 mol NaHCO₃ có 1 mol Na, 1 mol C và 3 mol O, 1 mol H

A. 14,28 %

B. 14,2%

C. 14,284%

D. 14,285%

Câu 5: Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂O₃

A. 35%

B. 40%

C. 30%

D. 45%

Câu 6: Tính khối lượng của Fe trong 92,8 g Fe₃O₄

A. 67,2 g

B. 25,6 g

C. 80 g

D. 10 g

Câu 7: Tính m_Al2O3 biết số mol Al có trong hợp chất là 0,6

A. 30,6 g

B. 31 g

C. 29 g

D. 11,23 g

Câu 8: Tỉ số về số mol của các nguyên tố có trong C₃H₆O₂

A. 3:6:2

B. 1:3:1

C. 36:6:32

D. 12:6:16

Câu 9: Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết d_A/H2 = 40

A. CuO₂

B. CuO

C. Cu₂O

D. Cu₂O₂

Câu 10: %mMg trong 1 mol MgO là

A. 60%

B. 40%

C. 50%

D. 45%

Đáp án:

1.D    2.B    3.C    4.D    5.C
6.A    7.A    8.A    9.B    10.A

Hướng dẫn:

Câu 2:

 

Câu 3: d_A/H2 = 22 → M_A = 44 mà có 1 nguyên tử O trong hợp chất

→ 44 – 16 = 28 (N₂) ⇒ N₂O

Câu 4:

 

Câu 5:

Câu 6: n_Fe3O4 = 92,8/232 = 0,4 mol

Có 3 nguyên tử Fe trong hợp chất →n_Fe = 1,2 mol

m_Fe = 1,2.56 = 67,2 g

Câu 7: Có 2 nguyên tử nhôm trong hợp chất mà n_Al = 0,6 mol

→ n_Al2O3 = 0,3 (mol)

→ m_Al2O3 = 0,3.(27.2+16.3) = 30,6 g

Câu 9 : Ta có d_A/H2 = 40 → M_A = 80

Có n_Cu : n_O = 1:1 → CuO

Câu 10:

File tải hướng dẫn soạn Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học:

Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.

►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn Hóa như đề kiểm tra, hướng dẫn giải sách giáo khoa, vở bài tập được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi.