Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh có đáp án và lời giải chi tiết

Chúng tôi xin giới thiệu các bạn học sinh bộ tài liệu giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh có lời giải hay, cách trả lời ngắn gọn, đủ ý được biên soạn bởi đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm. Mời các em tham khảo tại đây.

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm: Lưu huỳnh có đáp án và lời giải chi tiết​​​​​​​

Câu 1: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Đáp án: A

Câu 2: Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ ^to → SO₂

S + 3F2 ^to → SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) ^to → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3    

B. 2    

C. 4    

D. 1

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 3: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Đáp án: D

Câu 4: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) ^to → 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F2 ^to → SF₆

C. S + 6HNO₃ (đặc) ^to → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na ^to → Na₂S

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 5: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24    

B. 3,36    

C. 4,48    

D. 6,72

Đáp án: C

Mg + S ^to → MgS

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Câu 6: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.    

B. 11,2 gam.    

C. 2,8 gam.    

D. 8,4 gam.

Đáp án: A

n_S = 12,8/32 = 0,4 (mol)

⇒ m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 56n_Fe + 27 n_Al = 11 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4)

⇒ n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2) ⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Câu 7: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80    

B. 3,36    

C. 3,08    

D. 4,48

Đáp án: A

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol); n_S = 2,4/32 = 0,075 (mol)

Bảo toàn electron ⇒ 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_S = 2.0,1 + 4.0,075

⇒ n_O2 = 0,125 mol

⇒ V = 0,125. 22,4 = 2,8 (lít)

Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra haonf toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1    

B. 1:1    

C. 3:1    

D. 3:2

Đáp án: A

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H2 + n_H2S = 1

2n_H2 + 34n_H2S=10

⇒ n_H2 = 0,75 ; n_H2S = 0,25

n_FeS = n_H2S = 0,25 mol; n_Fe (dư) = n_H2 = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol) ⇒ n_S(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Câu 9: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO_{4 đặc}  3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Đáp án: D

Câu 10: Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6.

C. -2; 0; +4; +6

D. +1 ; 0; +4; +6

Đáp án: C

Câu 11: Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO₂ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²

Đáp án: B

Khi tạo SO₂, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân

Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

Câu 12: Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng

B. không tan trong nước

C. có t_nc thấp hơn t_s của nước

D. tan nhiều trong benzen

Đáp án: C

Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở 113^oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Câu 13: So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

D. tính khử của oxi = tính khử của S

Đáp án: B

→ Tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh; tính khử của lưu huỳnh mạnh hơn oxi.

Câu 14: S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

A. S + O₂ → SO₂

B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C. S + Mg → MgS

D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Đáp án: D

Câu 15: Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.

B. Làm chất lưu hóa cao su.

C. Khử chua đất.

D. Điều chế thuốc súng đen.

Đáp án: C

►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để download giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh chi tiết bản file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi.