Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh có đáp án

Chúng tôi xin giới thiệu các bạn học sinh bộ tài liệu giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh có lời giải hay, cách trả lời ngắn gọn, đủ ý được biên soạn bởi đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm. Mời các em tham khảo tại đây.

Bộ 16 bài tập trắc nghiệm: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh có đáp án và lời giải chi tiết​​​​​​​

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KMnO₄

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂

C. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Đáp án: D

Câu 2: Cho phương trình hóa học: aS + bH₂SO₄ (đặc) → cSO₂ ↑ + dH₂O

Tỉ lệ a:b là

A. 1:1    

B. 2:3    

C. 1:3    

D. 1:2

Đáp án: D

Câu 3: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2CO + O₂ ^to → 2CO₂

B. Fe + S ^to → FeS

C. S + F2 ^to → SF2

D. 3Fe + 2O₂ ^to → Fe₃O₄

Đáp án: C

Câu 4: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. H₂S    

B. NH₃    

C. SO₂    

D. CO₂

Đáp án: A

Câu 5: Để phân biệt SO₂ và CO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch Ba(OH)₂

B. CaO

C. dung dịch NaOH

D. nước brom

Đáp án: D

Câu 6: Để loại bỏ các khí HCl, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. NaCl    

B. CuCl₂   

C. Ca(OH)₂    

D. H₂SO₄

Đáp án: C

Câu 7: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào trõng dãy chất nào sau đây?

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag

B. CuO, NaCl, CuS

C. FeCl₃, MgO, Cu

D. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS

Đáp án: D

Câu 8: Cho các chất: HI, H₂S, C, CaCO₃, Fe₃O₄, FeO, Al và Fe2O₃. Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đăc, nóng là

A. 5    

B. 4    

C. 6    

D. 7

Đáp án: C

Câu 9: Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O₂ (dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại

A. Al    

B. Fe    

C. Mg    

D. Ca

Đáp án: A

Bảo toàn khối lượng: n_O2 = (20,4-10,8)/32 = 0,3 mol

Bảo toàn electron: 10,8/M.n = 4.0,3 ⇒ M=9n ⇒ n=3; M=27(Al).

Câu 10: Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 13,9    

B. 47,8    

C. 71,7    

D. 51,0

Đáp án: B

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol ; n_S = 9,6/32 = 0,3(mol) ⇒ n_FeS = 0,2 mol

⇒ n_PbS = n_H2S = n_FeS = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.239 = 47,8 (gam)

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít H₂S (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là

A. 5,82%    

B. 11,84%    

C. 11,65%    

D. 9,61%

Đáp án: C

Câu 12: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl₂ 2M cần 500 ml dung dịch Na₂SO₄ a (mol/l). Giá trị của a là

A. 0,1    

B. 0,4    

C. 0,5    

D. 0,2

Đáp án: B

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

n_BaCl2 = n_Na2SO4 ⇒ 0,5a =2.0,1 ⇒ a = 0,4 (mol/l)

Câu 13: Dẫn V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36    

B. 1,12    

C. 4,48    

D. 2,24

Đáp án: D

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 23,3/233 = 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu và Fe vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đăc, nong, thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 36,84%    

B. 73,68%    

C. 55,26%    

D. 18,42%

Đáp án: A

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

⇒ m_hh = m_Cu + m_Fe

Bảo toàn electron: 2n_Cu + 3n_Fe = 2n_SO2

⇒ 64n_Cu + 56n_Fe = 15,2; 2n_Cu + 3n_Fe = 2.0,3

⇒ n_Cu = 0,15; n_Fe = 0,1 ⇒ %m_Fe = 0,01.56/15,2.100% = 36,84%

Câu 15: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 20    

B. 40    

C. 30    

D. 10

Đáp án: B

n_H2SO4.3SO3 = 1,69/338 = 0,005 mol

H₂SO₄.3SO₃ + 3H₂O → 4H₂SO₄

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

⇒ V = 0,04 lít = 40 ml

Câu 16: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,08    

B. 16,80    

C. 5,60    

D. 8,40

Đáp án: A

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

⇒ m_hh = m_Fe + m_O

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

⇒ 56n_Fe + 16n_O = 12; 3n_Fe - 2n_O =2.0,15

⇒ n_Fe = 0,18; n_O = 0,12

⇒ m = 0,18.56 = 10,08 (gam)

►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để download giải Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh chi tiết bản file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi.