Bộ 3 đề thi Hóa 11 học kì 1 (có đáp án) năm 2022 - 2023 tải nhiều - Phần 1

Kì thi học kì 1 sắp tới, nhu cầu tìm kiếm nguồn tài liệu ôn thi chính thống có lời giải chi tiết của các em học sinh là vô cùng lớn. Thấu hiểu điều đó, chúng tôi đã dày công sưu tầm Bộ 3 đề thi học kì 1 Hóa 11 (có đáp án) năm 2022 - 2023 tải nhiều - Phần 1. Mời các em cùng quý thầy cô theo dõi đề tại đây.

Tham khảo thêm:

• Đề thi học kì 1 Toán 11 (chuyên) năm 2022 - 2023 trường THPT chuyên Hà Nội - Amsterdam
• Đề thi học kì 1 Toán 11 năm 2022 - 2023 trường THPT Ten Lơ Man - TP HCM
• Đề thi Vật Lý 11 học kì 1 (có đáp án) năm 2021 - 2022 THPT Gia Định - TP. HCM
• 2 Bộ đề thi học kì 1 Sử 11 năm 2021 - Phần 1

Đề thi học kì 1 Hóa 11 trắc nghiệm năm 2022 - 2023 tải nhiều - Số 1

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

 A. CH₃COOH.

 B. C₂H₅OH.

 C. HClO.

 D. NaCl.

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ thấy có hiện tượng:

 A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra.

 B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

 C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

 D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al³⁺; 0,1 mol K⁺; 0,05 mol SO₄^2-; 0,45 mol Br^-. Hai muối X, Y đó là

 A. Al₂(SO₄)₃ và KBr.

 B. AlBr₃ và K₂SO₄.

 C. Al₂(SO₄)₃ và AlBr₃.

 D. Al₂(SO₄)₃ và NaBr.

Câu 4: Cho các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

 A. 3.

 B. 5.

 C. 4.

 D. 2.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (a) Nung NH₄NO₂ rắn.

 (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ (đặc).

 (c) Nhỏ HCl vào dung dịch NaHCO₃.

 (d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

 (e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

 (g) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

 (h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).

 (i) Cho Na₂SO₃ vào dd H₂SO₄ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 4.

 B. 6.

 C. 5.

 D. 2.

Câu 6: Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là

 A. 1,6M.

 B. 1,0M.

 C. 0,8M.

 D. 2,0M.

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

 A. 12,00 gam NaH₂PO₄ và 14,20 gam Na₂HPO₄.

 B. 16,40 gam Na₃PO₄.

 C. 14,20 gam Na₂HPO₄ và 16,40 gam Na₃PO₄.

 D. 14,20 gam Na₂HPO₄.

Câu 8: Sục 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

 A. CaCO₃.

 B. Ca(HCO₃)₂.

 C. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

 D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9: Một hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Al₂O₃ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó Al₂O₃ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và CO₂. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

 A. 8,00 %.

 B. 35,50 %.

 C. 17,70 %.

 D. 16,00 %.

Câu 10: Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO₃, thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

 A. Mg.

 B. Zn.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 11: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

 A. chuyển thành màu xanh.

 B. không đổi màu.

 C. mất màu.

 D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 12: Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂ là

 A. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

 B. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃.

 C. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

 D. KNO₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Công thức hoá học của supephotphat kép là

 A. Ca₃(PO₄)₂.

 B. CaHPO₄.

 C. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

 D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

 A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂.

 B. SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂.

 C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si.

 D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15: Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

 A. Fe, Zn, Cu.

 B. Fe, Al, Cu.

 C. Cu, Ca, Fe.

 D. Mg, Zn, Fe.

Câu 16: Cho các chất: FeCO₃, Fe₃O₄, MgO, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa sau:

Chất A và B lần lượt là

 A. NO và N₂O₅.

 B. N₂ và N₂O₅.

 C. NO và NO₂.

 D. N₂ và NO.

Câu 18: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ?

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O₂ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với H₂ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

 A. C₃H₄O₂.

 B. C₃H₈O.

 C. C₄H₈O.

 D. C₃H₈O₂.

Câu 20: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂0,3M và H₂SO₄0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

 A. 10,48 và 2,24.

 B. 13,28 và 2,24.

 C. 8,1 và 1,12.

 D. 8,24 và 1,12.

Câu 21: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người tathu được khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào sau đây chính xác?

 A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

 B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

 C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

 D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 22: Chọn phát biểu đúng?

 A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

 B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

 C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

 D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Câu 23: Ion OH^- phản ứng được với dãy các ion:

 A. K⁺ ; Al³⁺ ; SO₄^2-.

 B. Cu²⁺ ; HSO₃^- ; NO₃^-.

 C. Na⁺; Cl^-; HSO₄^-.

 D. H⁺ ; NH₄⁺ ; HCO₃^-.

Câu 24: Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 11,5. Giá trị của m là

 A. 71,245.

 B. 64,050.

 C. 56,862.

 D. 68,665.

Câu 25: Cho phương trình ion: FeS + H⁺+SO₄^2- → Fe³⁺+ SO₂ + H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

 A. 30.

 B. 50.

 C. 36.

 D. 42.

Câu 26: Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

 A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

 B. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

 C. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

 D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 27: Trộn V lít dung dịch H₂SO₄ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

 A. 12.

 B. 10.

 C. 11.

 D. 8.

Câu 28: Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO₃ có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH₃ sẽ thu được một lượng HNO₃ là

 A. 63,24 gam.

 B. 78,75 gam.

 C. 50,40 gam.

 D. 55,40 gam.

Câu 29: Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:

 (1) Na₂CO₃ + H₂SO₄;

 (2) Na₂CO₃ + FeCl₃;

 (3) Na₂CO₃ + CaCl₂;

 (4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂;

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂;

 (6) Na₂S + AlCl₃.

Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

 A. 4.

 B. 6.

 C. 3.

 D. 5.

Câu 30: Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 217,4 gam.

 B. 249 gam.

 C. 219,8 gam.

 D. 230 gam.

Đáp án đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11 năm 2022 - 2023 - Đề số 1

Câu 1. D

NaCl là muối tan trong nước nên là chất điện li mạnh trong dung môi nước.

Câu 2. B

 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3 (↓ keo trắng)} + 3NaCl

 Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ (dd) + H₂O.

Câu 3. B

Ta có:

Vậy hai muối X và Y là AlBr₃ và K₂SO₄.

Câu 4. C

Các chất có tính lưỡng tính là: Ca(HCO₃)₂; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃ và Zn(OH)₂.

Câu 5. C

Câu 6. D

Theo bài ra thấy giai đoạn 1 NaOH hết, AlCl₃ dư kết tủa chưa tan:

Giai đoạn 2, kết tủa đạt cực đại sau đó tan một phần:

Có n_NaOH = 0,3x + (0,1x – 0,16) = 0,18.2 + 0,14.2 → x = 2.

Câu 7. C

Sau phản ứng thu được hai muối: Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,5 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,1.

Câu 8. D

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9. A

Gọi số mol của Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra: m_X = 9,02 → 160x + 72y + 5,1 = 9,02 → 160x + 72y = 3,92 (1)

Cho X phản ứng với CO dư, đun nóng Al₂O₃ không phản ứng.

Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong chỉ CO₂ phản ứng

Theo bài ra:

Câu 10. C

Gọi hóa trị cao nhất của X là n (n = 1,2 hoặc 3)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Vậy n = 3, M_X = 27 hay X là Al thỏa mãn.

Câu 11. A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 12. C

Muối của kim loại hoạt động trung bình ( từ Mg → Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂.

Câu 13. D

Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14. D

HF có thể ăn mòn thủy tinh nên được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

PTHH: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15. A

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 16. C

Các chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là: FeCO₃; Fe₃O₄; FeO; Fe.

Câu 17. D

Câu 18. C

Phản ứng C sai vì CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 19. B

Theo đáp án, đặt công thức tổng quát của X là CxHyOZ

Bảo toàn O có n_O(X) = 0,15.2 + 0,2 – 2.0,225 = 0,05 (mol)

Có x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1

Vậy công thức phân tử của X là (C₃H₈O)_n

Có M_X < 40.2 = 80 → 76n < 80 → n = 1 thỏa mãn.

Vậy X là C₃H₈O.

Câu 20. C

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên có các phản ứng:

Câu 21. A

Do sau khi nung X với CuO thu được CO₂, H₂O và N₂ nên trong X chứa C, H, N và có thể có O.

Câu 22. A

B sai vì dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C sai vì dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh.

D sai vì giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 23. D

 H⁺ + OH^- → H₂O

 NH₄⁺+ OH^- ⇌ NH₃ + H₂O

 HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2- + H₂O

Câu 24. D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

Lại có M_Y= 11,5.2 = 23 → Khí còn lại là H₂.

Vậy Y gồm H₂ (x mol) và NO (y mol).

Ta có:

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua.

Do n_{NO3^- ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,09 mol→ X chứa NH₄⁺.

Bảo toàn nguyên tố N → n_NH4⁺= 0,15- 0,09= 0,06(mol)

Bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4⁺+ 2n_H2 → n_Zn pứ = n_Zn²⁺ = 0,405 mol

→ m = m_ZnCl2 + m_NH4Cl + m_NaCl+ m_KCl

 = 136. 0,405 + 53,5.0,06 + 58,5.0,05+ 74,5.0,1

 = 68,655 gam.

Câu 25. B

 2FeS + 20H⁺+ 7SO₄^2- → 2Fe³⁺+ 9SO₂ + 10H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 2 + 20 + 7 + 2 + 9 + 10 = 50.

Câu 26. C

 Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

 Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃.

Câu 27. A

→ Sau phản ứng OH^- dư; 

→ pOH = -log(0,01) = 2 →pH = 14 – pOH = 12.

Câu 28. C

Ta có sơ đồ:

Do H = 80% nên số mol HNO₃ thu được là: 1.80% = 0,8 (mol)

Khối lượng HNO₃ thu được là: 0,8.63 = 50,4 gam.

Câu 29. C

 (1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 (2) 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

 (3) Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃ ↓

 (4) 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

 (6) 3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Vậy các phản ứng (2); (5); (6) sản phẩm vừa có kết tủa, vừa có chất khí bay ra.

Câu 30. A

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 năm 2022 - 2023 Tải nhiều - Số 2

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137;

Câu 1: Hiện tượng các chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là

 A. Đồng đẳng.

 B. Đồng vị.

 C. Đồng khối.

 D. Đồng phân.

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có thể phản ứng được với CaCO₃?

 A. NaCl.

 B. NaNO₃.

 C. H₂SO₄.

 D. KOH.

Câu 3: Cho 10ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 15ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

 A. H₃PO₄ và NaH₂PO₄.

 B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

 D. Na₃PO₄ và NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối axit?

 A. CuSO₄.

 B. CH₃COONa.

 C. KHCO₃.

 D. NH₄NO₃.

Câu 5: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. AlCl₃.

 B. Zn(OH)₂.

 C. NaOH.

 D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ thu được m gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

 A. 12,4.

 B. 13,2.

 C. 10,6.

 D. 21,2.

Câu 7: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

 A. màu hồng.

 B. màu vàng.

 C. màu xanh.

 D. màu cam.

Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và H₂SO₄ đặc nóng, sinh ra khí SO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí SO₂ cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

 A. Muối ăn.

 B. Giấm ăn.

 C. Xút.

 D. Ancol etylic.

Câu 9: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy có khí X, không màu, là sản phẩm khử duy nhất của , khí X sau đó bị hóa nâu trong không khí. Vậy X là

 A. NO₂.

 B. N₂O.

 C. N₂.

 D. NO.

Câu 10: Amoniac là chất được sử dụng để điều chế phân đạm, axit nitric, phân đạm urê, là chất tác nhân làm lạnh, sản xuất hiđrazin N₂H₄ dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Công thức của amoniac là

 A. NH₃.

 B. NH₂.

 C. N₂H₆.

 D. N₂H₄.

Câu 11: Oxit sinh ra khi đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí chứa O₂ dư là

 A. PO₅.

 B. P₂O₇.

 C. P₂O₃.

 D. P₂O₅.

Câu 12: Etilen là một hiđrocacbon có công thức: CH₂=CH₂. Số liên kết π (pi) trong một phân tử etilen là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 4.

 D. 3.

Câu 13: Một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất đó là urê. Công thức của urê là

 A. KNO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. NH₄NO₃.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 14: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của v là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 15: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

 A. Ca(OH)₂ và NH₄Cl

 B. NaOH và H₂SO₄

 C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

 D. NH₄Cl và AgNO₃

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃, dư thu được 1,68 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là

 A. 11,2.

 B. 4,2.

 C. 8,4.

 D. 5,6.

Câu 17: Sử dụng than củi hoặc than tổ ong để đốt sưởi ấm về mùa đông giá rét, nếu đóng chặt cửa phòng sẽ rất nguy hiểm vì trong quá trình cháy sẽ sinh ra một khí rất độc, có thể gây nôn nao, nếu mạnh hơn có thể gây tử vong do ngạt. Vậy khí đó là gì

 A. CO.

 B. CO₂.

 C. NO₂.

 D. H₂.

Câu 18: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 2,25 gam H₂O ; 6,72 lít CO₂ và 0,56 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

 A. 26,0%.

 B. 48,9%

 C. 49,9%.

 D. 59,4%.

Câu 19: Dung dịch Y chứa Ba²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Cl^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

 A. 24,9 gam.

 B. 22,7 gam.

 C. 18,7 gam.

 D. 23,55 gam.

Câu 20: Nung nóng muối rắn X thấy sinh ra khí làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

 A. NH₄NO₃.

 B. K₂CO₃.

 C. CaCO₃.

 D. NaNO₃.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

 A. 60%.

 B. 40%.

 C. 80%.

 D. 20%.

Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng muối CuSO₄ từ màu trắng chuyển màu xanh, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

 A. C và H.

 B. C và N.

 C. C.

 D. H.

Câu 23: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch KOH nồng độ 0,1mol/l. Giá trị của V là

 A. 30

 B. 20

 C. 10

 D. 40

Câu 24: Phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

 A. Cacbon.

 B. Photpho.

 C. Nitơ.

 D. Kali.

Câu 25: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

 A. HCN.

 B. C₂H₅OH.

 C. CaC₂.

 D. CaCO₃.

Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây ?

 A. Fe₂O₃.

 B. CaO.

 C. MgO.

 D. Al₂O₃.

Câu 27: Nung 8,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 6,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 28: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y hấp thụ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 15,0.

 B. 6,0.

 C. 4,0.

 D. 7,5.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua bình chứa dung dịch NaOH dư, được bố trí như hình vẽ

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây là sai về hợp chất E và thí nghiệm trên?

 A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

 B. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

 C. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

 D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, N.

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (1) Nhiệt phân muối NaNO₃.

 (2) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl.

 (3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

 (4) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH

 (5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 5.

 B. 3.

 C. 2.

 D. 4.

Đáp án đề thi Hoá 11 cuối kì 1 năm 2022 - 2023 - Đề số 2

Câu 1. D

Những hợp chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

Câu 2. C

 CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 3. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 4. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H⁺.

 KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^-

 HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Câu 5. B

Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Phân li kiểu axit: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺

Câu 6. C

Câu 7. A

 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Câu 8. C

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Câu 9. D

NO là khí không màu, bị hóa nâu trong không khí.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu )}

Câu 10. A

 Amoniac: NH₃.

Câu 11. D

Câu 12. A

 Liên kết đôi gồm 1 liên kết pi và 1 liên kết xích ma.

Câu 13. D

 Ure: (NH₂)₂CO.

Câu 14. B

Câu 15. A

 Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 16. B

Bảo toàn electron có: n_Fe = n_NO = 0,075

→ m = 0,075.56 = 4,2 gam.

Câu 17. A

Câu 18. A

Câu 19. D

Bảo toàn điện tích: 2.0,05 + 2.0,15 = 0,2 + y → y = 0,2 mol

Đun nóng Y:

Khối lượng muối khan: 0,05.137 + 0,15.24 + 0,2.35,5 + 0,1.60 = 23,55 gam.

Câu 20. D

Câu 21. B

Câu 22. D

Màu trắng của CuSO₄ khan chuyển sang màu xanh của muối ngậm nước chứng tỏ có H trong hợp chất cần nghiên cứu.

Câu 23. B

Câu 24. C

Phân đạm cung cấp N cho cây.

Câu 25. B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbua, cacbonat, xianua ...)

Câu 26. A

CO khử được các oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Fe₂O₃ bị khử.

Câu 27. A

Bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau → m_X = 8,58 – 6,96 = 92x + 16x → x = 0,015 mol.

Cho X vào nước:

Câu 28. A

→ n_C = n_Y – n_X = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron có: 4.n_{C pư} = 2.n_H2 + 2.n_CO → n_H2 + n_CO = 0,8 (mol)

n_CO2 (Y) = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol

Câu 29. C

C sai vì Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

Câu 30. B

Đề trắc nghiệm Hóa 11 học kì 1 năm 2022 - 2023 tải nhiều - Đề số 3

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137;

Câu 1: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch NaOH nồng độ 0,2 mol/l. Giá trị của V là

 A. 40.

 B. 20.

 C. 10.

 D. 30.

Câu 2: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

 A. C và H.

 B. C và N.

 C. C.

 D. H.

Câu 3: X là một hợp chất của sắt, khi hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thấy thoát khí NO₂. Vậy X là

 A. Fe(NO₃)₃.

 B. Fe(OH)₃.

 C. Fe₂O₃.

 D. Fe₃O₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư thu được V ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là

 A. 448.

 B. 112.

 C. 560.

 D. 224.

Câu 5: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

 A. KCN.

 B. Al₄ C₃.

 C. CaCO₃.

 D. CH₃COOH.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua các bình (1) và bình (2) được bố trí như hình vẽ.

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn.Nhận xét nào sau đây là sai khi nói về thí nghiệm và hợp chất hữu cơ E?

 A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

 B. Khối lượng bình (1) tăng lên chính là khối lượng H₂O.

 C. Khối lượng bình (2) tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

 D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, O, N.

Câu 7: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Giá trị của a là

 A. 0,10.

 B. 0,04.

 C. 0,05.

 D. 0,08.

Câu 8: Cho vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

 A. Màu vàng.

 B. Màu xanh.

 C. Màu hồng.

 D. Màu cam.

Câu 9: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺, 0,2 mol Al³⁺,0,2 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

 A. 0,15.

 B. 0,30.

 C. 0,20.

 D. 0,60.

Câu 10: Urê là một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất trồng trọt. Công thức của urê là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaNO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. NH₄H₂PO₄.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (1) Nhiệt phân muối KNO₃.

 (2) Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch NH₄Cl.

 (3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

 (4) Hòa tan Si trong dung dịch KOH

 (5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 3.

 B. 5.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 12: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây?

 A. MgO.

 B. Fe₂O₃.

 C. Al₂O₃.

 D. BaO.

Câu 13: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

 A. NO.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. N₂O.

Câu 14: Trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ loãng chứa 0,6 mol SO₄^2- thì dung dịch đó có chứa

 A. 0,6 mol Al³⁺.

 B. 0,3 mol Al₂(SO₄)₃

 C. 0,2 mol Al₂(SO₄)₃

 D. 1,8 mol Al₂(SO₄)₃.

Câu 15: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

 A. Than hoạt tính.

 B. Muối ăn.

 C. Đá vôi.

 D. Thạch cao.

Câu 16: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Br^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

 A. 26,7 gam.

 B. 24,9 gam.

 C. 27,6 gam.

 D. 18,7 gam.

Câu 17: Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa a mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của a là

 A. 0,14.

 B. 0,05.

 C. 0,06.

 D. 0,03.

Câu 18: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ sẽ tạo thành kết tủa có màu

 A. Trắng.

 B. Vàng.

 C. Xanh.

 D. Nâu đỏ.

Câu 19: Phân tích 0,58 gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) tìm được %C = 62,06; % H = 10,34. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất X là

 A. 0,08 gam.

 B. 0,16 gam.

 C. 0,09 gam.

 D. 0,14 gam.

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaHCO₃ thu được 10,6 gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

 A. 25,2.

 B. 16,8.

 C. 23,2.

 D. 8,40.

Câu 21: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 22: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

 A. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

 B. Na₂CO₃ và CaCl₂.

 C. NH₄Cl và AgNO₃.

 D. KOH và H₂SO₄.

Câu 23: Axetilen là một hiđrocacbon có công thức: CH≡CH. Số liên kết π trong một phân tử axetilen là

 A. 2.

 B. 1.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 24: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất khí X là

 A. O₂.

 B. CO₂.

 C. N₂.

 D. H₂.

Câu 25: Phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

 A. Nitơ.

 B. Cacbon.

 C. Photpho.

 D. Kali.

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

 A. NaCl.

 B. CH₃COOH.

 C. C₂H₅OH.

 D. H₃PO₄.

Câu 27: Oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 4,5 gam H₂O ; 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

 A. 49,94%.

 B. 42,66%.

 C. 48,96%

 D. 59,46%.

Câu 28: Hiện tượng các chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau, được gọi là

 A. Đồng phân.

 B. Đồng vị.

 C. Đồng khối.

 D. Đồng đẳng.

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,4gam Mg bằng dung dịch HNO₃,thu được V lít khí NO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 30: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

 A. 40%.

 B. 80%.

 C. 60%.

 D. 20%.

Câu 31: Chất nào sau đây là muối axit?

 A. NaH₂PO₄.

 B. MgSO₄.

 C. Na₂CO₃.

 D. NH₄Cl.

Câu 32: Cho 10 ml dung dịch KOH 1,5M vào 20ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

 A. K₃PO₄ và KOH.

 B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 D. KH₂PO₄ và H₃PO₄.

Câu 33: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO₃?

 A. KNO₃.

 B. HCl.

 C. NaOH.

 D. NaCl.

Câu 34: Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 5,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 2.

 B. 1.

 C. 4.

 D. 3.

Câu 35: Đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí oxi dư thu được một oxit X. Công thức của X là

 A. PO₂.

 B. P₂O₇.

 C. P₂O₅.

 D. P₂O₃.

Câu 36: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. KOH.

 B. Mg(OH)₂.

 C. AlCl₃.

 D. Zn(OH)₂.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, K, K₂O và BaO (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m gần nhất với

 A. 6,0.

 B. 9,0.

 C. 7,8.

 D. 5,0.

Câu 38: Nung nóng muối rắn X. Khí sinh ra làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaHCO₃.

 C. MgCO₃.

 D. KNO₃.

Câu 39: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc nóng, sinh ra khí NO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí NO₂, cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

 A. Ancoletylic.

 B. Muối ăn.

 C. Giấm ăn.

 D. Xút.

Câu 40: Axit photphoric là chất được sử dụng trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mònkim loại sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân như là superphotphat đơn và phân supephotphat kép. Công thức của axit photphoric là

 A. PH₃.

 B. H₃PO₂.

 C. H₃PO₃.

 D. H₃PO₄.

Đáp án đề thi cuối kì 1 Hóa 11 năm 2022 - 2023 - Đề số 3

Câu 1. C

Câu 2. C

Nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ tạo thành kết tủa CaCO₃, xác nhận có C trong hợp chất hữu cơ.

Câu 3. D

Cho X vào HNO₃ đặc, nóng tạo ra sản phẩm khử là NO₂ chứng tỏ trong X nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất của Fe. Vậy X là Fe₃O₄ thỏa mãn.

Câu 4. A

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 3.n_Fe = 3.n_NO

Câu 5. D

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat, xianua, cacbua...)

Vậy CH₃COOH là hợp chất hữu cơ.

Câu 6. D

Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂ chứng tỏ trong hợp chất hữu cơ E có C, H, N và có thể có O.

Câu 7. C

→ n_{C phản ứng} = n_Y – n_X = 1,8a – a = 0,8a (mol).

Theo bài ra có khối lượng chất rắn giảm chính bằng khối lượng O bị lấy ra khỏi oxit.

Bảo toàn electron:

4.n_{C phản ứng} = 2.n_CO + 2.n_H2

→ 4.0,8a = 2.0,08 → a = 0,05.

Câu 8. B

Dung dịch NH₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 9. B

Bảo toàn điện tích:

Câu 10. C

 Công thức của urê là (NH₂)₂CO.

Câu 11. A

Câu 12. B

Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 13. B

 NO₂ có màu nâu đỏ.

Câu 14. C

Câu 15. A

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh gọi là than hoạt tính.Than hoạt tính được dùng để sản xuất một số loại khẩu trang y tế.

Câu 16. C

Bảo toàn điện tích:

Đun nóng dung dịch Y:

Muối khan trong Y là:

Câu 17. D

Số mol P₂O₅ = 0,015 mol.

Bảo toàn P có n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol.

- Nếu sản phẩm là Na₃PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.164 = 8,2 gam.

- Nếu sản phẩm là Na₂HPO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.142 = 7,1 gam.

- Nếu sản phẩm là NaH₂PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.120 = 6 gam.

Theo bài ra 6 (g) < m_ct = 6,88 (g) < 7,1(g). Vậy hai chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂HPO₄ (x mol) và NaH₂PO₄ (y mol)

m_ct = 6,88 → 142x + 120y = 6,88 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,04 và y = 0,01.

Bảo toàn Na có: a + 0,02.3 = 2x + y → a = 2.0,04 + 0,01 – 0,06 = 0,03 (mol).

Câu 18. C

 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ xanh + 2NaCl.

Câu 19. B

%O = 100 - %C - %H = 100 – 62,06 – 10,34 = 27,6 (%)

Khối lượng oxi trong hợp chất là: m_O = 0,58.27,6% = 0,16008 (gam).

Câu 20. B

Câu 21. A

Câu 22. A

 Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O.

Câu 23. A

Phân tử axetilen có 1 liên kết ba.

Liên kết ba gồm 2 liên kết π và 1 liên kết .

Câu 24. B

CO₂ gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột.

Câu 25. C

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat.

Câu 26. A

NaCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 27. B

Câu 28. D

Những chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng.

Câu 29. D

Bảo toàn electron có: 2.n_Mg = n_NO2 → n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol).

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 30. A

Cho CO phản ứng với hỗn hợp X chỉ có CuO phản ứng.

Câu 31. A

Muối axit là NaH₂PO₄ do gốc axit còn chứa H có tính axit.

Câu 32. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối: KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 33. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 34. B

Bảo toàn khối lượng có m_{cr bđ} = m_{cr sau} + m_x

→ 7,58 = 5,96 + 92x + 16x → x = 0,015 (mol)

Hấp thụ X vào nước:

Câu 35. C

 4P + 5O₂ dư → 2P₂O₅.

Câu 36. D

 Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Câu 37. A

Quy đổi hỗn hợp X thành: Ba (x mol); K (y mol); Al (z mol) và O (t mol)

→ m_O = 16t = (137x + 39y + 27z + 16t).10% → 13,7x + 3,9y + 2,7z - 14,4t = 0 (1).

Bảo toàn electron có: 2x + y + 3z = 2t + 0,056.2 → 2x + y + 3z – 2t = 0,112 (2)

Theo bài ra kết tủa gồm BaSO₄: x mol và Al(OH)₃  mol

Dung dịch X gồm:

Từ (1); (2); (3) và (4) có x ≈ 0,012; y ≈ 0,076; z ≈ 0,03; t ≈ 0,036.

Vậy m = 0,012. 137 + 0,076.39 + 0,03.27 + 0,038.16 ≈ 6 (gam).

Câu 38. D

Câu 39. D

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Câu 40. D

 Axit photphoric: H₃PO₄.

Tham khảo thêm:

• Đề thi Hóa 11 học kì 1 năm 2021 - Đề số 1 (Có đáp án)

► CLICK NGAY nút TẢI VỀ dưới đây để tải bản đầy đủ định dạng Word/PDF của tài liệu nha!