Đề kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa lớp 10 năm 2021 - Đề số 1 (Có đáp án)

Kì thi giữa học kì 1 sắp tới, nhu cầu tìm kiếm nguồn tài liệu ôn thi chính thống có lời giải chi tiết của các em học sinh là vô cùng lớn. Thấu hiểu điều đó, chúng tôi đã dày công sưu tầm Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2021 - Đề số 1 (Có đáp án) với nội dung được đánh giá có cấu trúc chung của đề thi giữa kì trên toàn quốc, hỗ trợ các em làm quen với cấu trúc đề thi môn Hóa lớp 10 cùng nội dung kiến thức thường xuất hiện. Mời các em cùng quý thầy cô theo dõi đề tại đây.

Đề thi Hóa 10 giữa học kì 1 năm 2021 - Đề số 1

Câu 1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.

D. Cả A, B, C.

Câu 2. Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?

A. 1       

B. 2       

C. 3       

D. Cả 3 chu kỳ 1, 2, 3.

Câu 3. Cho cấu hình electron của Ca là [Ar]4s². Ca thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       

D. Nguyên tố f.

Câu 4. Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền:  còn cacbon có 2 đồng vị bền . Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.       

B. 12.       

C. 11.       

D. 13.

Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là

A. 52.       

B. 48.       

C. 56.       

D. 54.

Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 3.       

B. 15.       

C. 14.       

D. 13.

Câu 8. Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là

A. N₂O.       

B. NO₂.       

C. OF₂.       

D. CO₂.

Câu 9. Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị:  . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của  trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl=35,5.

A. 73,00 %.       

B. 27,00%.       

C. 32,33%.       

D. 34,18 %.

Câu 10. Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

A. 8.       

B. 18.       

C. 32.       

D. 50.

Câu 11. Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       

D. Nguyên tố f.

Câu 12. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4.       

B. Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.       

D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3.

Câu 13. Nguyên tố hóa học X có Z = 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là phi kim.

Câu 14. Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là

A.5.       

B. 6.       

C. 3.       

D.2.

Câu 15. Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

A. Li.       

B. Na.       

C. K.       

D. Ca.

Câu 16. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R_2O5. Hợp chất của nó với hiđro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N.       

B. P .       

C. Cl.       

D. As.

Câu 17. Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử  lần lượt là

A. 92 và 143.       

B. 92 và 235.       

C. 235 và 92.       

D. 143 và 92.

Câu 18. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử X có số khối là 53.

(b) Nguyên tử X có 7 electron s.

(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.

(d) X là nguyên tố s.

(e) X là nguyên tố kim loại.

(f) X có 4 lớp electron.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5.       

B. 6.       

C. 3.       

D. 4.

Câu 19. Dãy những chất nào sau đây trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn?

A. H₂O, NH₃, CH₄.       

B. SO₂, HF, C₂H₄.

C. Cl₂, CO₂, CH₄.       

D. C₂H₂, H₂O, O₂.

Câu 20. Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là

A. Bán kính nguyên tử giảm dần.      

B. Độ âm điện tăng dần.

C. Bán kính nguyên tử tăng dần.       

D. Tính kim loại giảm dần.

Câu 21. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Trong bảng tuần hoàn, hầu hết các nguyên tố hóa học là kim loại.

Câu 22. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31. Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?

A. X, Y đều là nguyên tố phi kim.

B. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron.

D. Oxit cao nhất của X có công thức XO₂.

Câu 23. Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ.

B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân.

D. số hiệu nguyên tử.

Câu 24. Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

A. Na và K.       

B. K và Be.

C. Na và Mg.       

D. Mg và Al.

Câu 25. Cho các nguyên tử ₁₁Na; ₁₉K; ₁₂Mg. Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

A. Na < Mg < K.       

B. K < Mg < Na.

C. Mg < Na < K.       

D. K < Na < Mg.

Câu 26. Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰..

Câu 27. Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Bài 28. Ion Y^- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

A. 17.       

B. 18.       

C. 19.       

D. 20.

Bài 29. Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

A. 8.       

B. 18.       

C. 2.       

D. 10.

Bài 30. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.       

B. A, M thuộc chu kì 3.

C. M, Q thuộc chu kì 4.       

D. Q thuộc chu kì 3.

Đáp án đề kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa lớp 10 năm 2021 - Đề số 1

Câu 1. D

Câu 2. D

Câu 3. A

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Câu 4. B

Với 12C lần lượt có các phân tử CO2 là:

¹²C¹⁶O¹⁶O; ¹²C¹⁷O¹⁷O; ¹²C¹⁸O¹⁸O; ¹²C¹⁶O¹⁷O; ¹²C¹⁶O¹⁸O ;¹²C¹⁷O¹⁸O.

Tương tự với ¹³C cũng có 6 phân tử CO₂ được lập thành.

Câu 6. C

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p; n và e.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X là A= Z + N = p + n = 56.

Câu 7. D

Cấu hình của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Vậy số hiệu nguyên tử của R là 13.

Câu 8. D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và của nguyên tử Y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

p_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y) = 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1)

(p_x = e_x và p_y = e_y).

Trong T số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

p_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22 2p_x + 4p_y - n_x - 2n_y = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

p_x + n_x - (p_y + n_y) = 4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (p+ n_x + e_x) = 6 hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Câu 9. D

Gọi phần trăm đồng vị ⁶³Cu = x, thì % đồng vị ⁶⁵Cu = 100 - x

Ta có

=34,18%

Câu 10. A

Chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.

Câu 11. C

Nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng nên là nguyên tố d.

Câu 12. C

Cấu hình electron của R+ : 1s²2s²2p⁶3s²p⁶

=> Cấu hình electron của R: [Ar]4s¹

R có 19 electron: thuộc ô 19,

R có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4,

R có 1 electron lớp ngoài cùng, R là nguyên tố s: nhóm IA.

Câu 13. D

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]4s²

X có 2 e lớp ngoài cùng nên có tính kim loại

Câu 14. D

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

=> Hóa trị của R trong hợp chất khí với H là 2.

Câu 15. A

Phương trình phản ứng

Câu 16. A

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA.

→ Hợp chất với hiđro: RH₃

Câu 17. A

p = z = 92.

n = A – z = 235 – 92 = 143.

Câu 18. A

Đặt số proton = số electron = Z; số nơtron là N. Ta có:

(a) A = Z + N = 24 + 29 = 53 => Đúng

(b) X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ có 2+2 +2 + 1 = 7 electron s => Đúng

(c) Lớp M (lớp 3) có 2 + 6 + 5 = 13e => Đúng

(d) Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên X là nguyên tố d =>d Sai

(e) Đúng

(f) Đúng.

Câu 19. A

H – O – H;  ;

Câu 20. C

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 21. C

Trong một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Câu 22. D

- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử

X => Z_Y – Z_X = 1

- Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31 => Z_X + Z_Y = 31

=> Z_X = 15 và Z_Y = 16

Cấu hình e của X:

Cấu hình e của Y:

Xét các phương án:

A đúng vì X có 5e lớp ngoài cùng và Y có 6e lớp ngoài cùng

B đúng vì trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

C đúng

D sai vì X có 5e lớp ngoài cùng => nhóm VA => oxit cao nhất của X là X₂O₅.

Câu 23. C

Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.

Câu 24. A

Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 25. C

Có Na và K cùng thuộc nhóm IA, bán kính nguyên tử K > Na.

Có Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3, bán kính nguyên tử Na > Mg.

Câu 26. C

Câu 27. C

Liên kết hình thành giứa Na (kim loại điển hình) và Br (phi kim điển hình) là liên kết ion.

Câu 28. A

Y + 1e → Y-

Số electron của Y là 17, Y thuộc ô 17.

Câu 29. A

Câu 30. C

X: [He]2s²2p²

A: [He]2s²2p³

M: [Ar]4s¹

Q: [Ar]4s²

→ X; A thuộc chu kỳ 2; M; Q thuộc chu kỳ 4.

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2021 - Đề số 1 (Có đáp án) file Word, pdf hoàn toàn miễn phí!