Giải Hoá học 12 bài 31: Sắt trang 141 SGK

Sau bài học các em sẽ nắm được đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của Sắt. Từ đó vận dụng giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng trong cuộc sống hàng ngày có liên quan.

Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 31

Giải bài 1 trang 141 SGK Hoá 12

Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂?

A. Na, Mg, Ag.

B. Fe, Na, Mg.

C. Ba, Mg, Hg.

D. Na, Ba, Ag.

Lời giải:

Đáp án B.

Các phản ứng xảy ra:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

Giải bài 2 Hoá 12 SGK trang 141

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺ ?

A. [Ar]3d⁶.

B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.

D. [Ar]3d³.

Lời giải:

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe: [Ar]3d⁶4s²

⇒ cấu hình e của Fe³⁺: [Ar]3d⁵

Giải bài 3 SGK Hoá 12 trang 141

Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg.

B. Zn.

C. Fe.

D. Al.

Lời giải:

Đáp án C.

Giải bài 4 trang 141 SGK Hoá 12

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là :

A. Zn.

B. Fe.

C. Al.

D. Ni.

Lời giải:

Đáp án B.

Khối lượng kim loại phản ứng là 

Số mol H₂ là 

2M + 2n HCl → 2MCl₂ + nH₂

Số mol của M là:

→ {n = 2, M = 56} → M: Fe

Giải bài 5 Hoá 12 SGK trang 141

Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H₂ Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl₂ thì cần dùng 13,32 lít khí Cl₂. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải:

Gọi hóa trị của M là n

Gọi n_Mg = x mol ⇒ n_Fe = 3.x mol

Số mol H₂ là: n_H2 =  = 0,4 (mol)

Số mol Cl₂ là: n_Cl2 =  = 0,55 (mol)

Các PTHH

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Giải hệ pt ⇒ x = 0,1 mol ⇒ n = 2 ⇒ M = 24

Vậy M là Mg

n_Mg = 0,1 mol ⇒ n_Fe = 0,3 mol

Thành phần % theo khối lượng

Lý thuyết Hóa 12 Bài 31: Sắt

I. Vị trí, cấu tạo

    - Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

    - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ⇒ Fe là nguyên tố d, có 2^e ngoài cùng, 8^e hoá trị II.

II. Tính chất vật lý

    - Fe là kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng hơi xám.

    - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ (khác với các kim loại khác).

    - Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim:

    - Tác dụng với lưu huỳnh:

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với Cl₂:

2. Tác dụng với axit

    - Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

    - Với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng:

Fe + 4HNO₄ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

    - Chú ý: Fe bị thụ động với các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

4. Tác dụng với nước ở nhiệt độ cao

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải Hóa 12 bài 31: Sắt SGK trang 141 file PDF hoàn toàn miễn phí!