Giải SBT Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (chính xác nhất)

Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (ngắn gọn) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.

Giải Hóa học 9 Bài 2 SBT: Một số oxit quan trọng​​​​​​​

Bài 2.1 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nung nóng. Oxit này bị khử cho kim loại N. M và N là

A. đồng và chì    

B. chì và kẽm

C. kẽm và đồng    

D. đồng và bạc

Lời giải:

Phương án C. Cặp kim loại kẽm và đồng (M là Zn, N là Cu)

Các phương trình hoá học :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

CuO + H₂ ^to→ Cu + H₂O

Bài 2.2 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Canxi oxit tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng. Hãy giải thích hiện tượng này và minh hoạ bằng phương trình hoá học.

Lời giải:

CaO là oxit bazơ tác dụng với oxit axit CO₂ trong không khí, tạo ra CaCO₃ (đá vôi).

Phương trình hóa học

CaO + CO₂ → CaCO₃

Bài 2.3 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau :

Lời giải:

1. CaO tác dụng với CO₂.

CaO + CO₂ → CaCO₃

2. CaO tác dụng với H₂O.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ hoặc Na₂CO₃.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

4. Phân huỷ CaCO₃ ở nhiệt độ cao.

CaCO₃ → CaO + CO₂

5. CaO tác dụng với dung dịch HCl.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Bài 2.4 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

CaO là oxit bazơ, P₂O₅ là oxit axit. Chúng đều là những chất rắn, màu trắng. Bằng những phương pháp hoá học nào có thể giúp ta nhận biết được mỗi chất trên ?

Lời giải:

Cho mỗi chất tác dụng với H₂O, sau đó thử dung dịch bằng quỳ tím.

CaO tan trong nước tạo ra dung dịch Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi sang màu xanh

P₂O₅ tan trong H₂O tạo ra dung dịch H₃PO₄ là axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Bài 2.5 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống CaO, nếu hiệu suất là 85% ?

Lời giải:

Đáp số : 381 kg CaO

Hướng dẫn:

m_CaCO3 = 80/100 x 1000 = 800(kg)

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Cứ 100kg CaCO₃ thì tạo ra 56g CaO

⇒ Với 800kg CaCO₃ tạo ra:

m_CaO = 800 x 56/100 = 448(kg)

Khối lượng CaO thực tế: m_CaO = 448x85/100 = 380,8 (kg)

Bài 2.6 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Để tôi vôi, người ta đã dùng một khối lượng nước bằng 70% khối lượng vôi sống. Hãy cho biết khối lượng nước đã dùng lớn hơn bao nhiêu lần so với khối lượng nước tính theo phương trình hoá học.

Lời giải:

Theo phương trình hoá học : 56 kg CaO tác dụng với 18 kg H₂O.

Thực tế thì khối lượng H₂O dùng để tôi vôi sẽ là : 56x70/100 = 39,2(kg)

Khối lượng nước đã dùng lớn hơn là : 39,2/18 ≈ 2,2 (lần)

Bài 2.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học 9

Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng với H₂O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch axit thu được.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học :

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ :

n_H2SO4 = n_SO3 = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C_{Mdd H2SO4} = 1000x0,1/250 = 0,4M

Bài 2.8 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9

Dẫn 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học :

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H2O

b) Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n_SO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol; n_Ca(OH)2 = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng Ca(OH)₂ đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO₂.

0,05 mol SO₂ tác dụng với 0,05 mol Ca(OH)₂ sinh ra 0,05 mol CaSO₃ và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol) Ca(OH)₂ .

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m_CaSO3 = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m_Ca(OH)2 = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

Bài 2.9 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9

Có các chất sau :

A. CuO ; B   . H₂;    C.CO;    D. SO₃;     E. P₂O₅ ;    G.H₂O

Hãy chọn những chất thích hợp trong các chất trên điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau :

... + H₂O → H₂SO₄

H₂O + ... v H₃PO₄

... + HCl → CuCl₂ + H₂O

... + H₂SO₄ → CuSO₄ + ...

CuO + ... ^to→ Cu + H₂O

Lời giải:

1. D. SO₃ ;    4. A. CuO, G. H₂O

2. E. P₂O₅ ;    5. B. H₂.

3. A. CuO ;

Bài 2.10 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9

Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al₂O₃ Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M.

a) Tính V.

b) Tính khối lượng muối clorua tạo ra.

Lời giải:

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al ^O₂→ MgO, ZnO, Al₂O₃

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

MgO, ZnO, Al₂O₃ ^HCl→ MgCl₂, ZnCl₂, AlCl₃

a) Ta có khối lượng O₂ đã phản ứng : m_O2 = 20,3 - 13,1 = 7,2 (g)

Vậy khối lượng oxi trong hỗn hợp oxit là 7,2 gam.

Toàn bộ lượng oxi trong oxit đã chuyển vào H₂O nên ta có m_O(H₂O) = 7,2g

Cứ 1 mol H₂O thì chứa 1 mol nguyên tử O ⇒ n_H2O = n_O = 7,2 : 16 = 0,45 mol

Từ phương trình ta có:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,45 = 0,9 mol

⇒ V_HCl = 0,9/0,4 = 2,25l

b) Bảo toàn khối lượng: m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

⇒ 20,3 + 0,9.36,5 = m_muối + 0,45.18

⇒ m_muối = 45,05g

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.