Giải SBT Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat (chính xác nhất)

Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat (ngắn gọn) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.

Giải Hóa học 9 Bài 29 SBT: Axit cacbonic và muối cacbonat

Bài 29.1 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Trộn dung dịch X với dung dịch Y, Thấy xuất hiện kết tủa. Dung dịch X, Y là :

A. NaOH và K₂SO₄;     B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂;

C. KCl và Ba(NO₃)₂ ;     D. Na₂CO₃ và KNO₃

Lời giải:

Đáp án B.

K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃↓

Bài 29.2 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Dẫn khí cacbonic vào dung dịch natri hiđroxit. Sản phẩm có thể là chất nào ? Giải thích

Lời giải:

Dẫn CO₂ vào dung dịch NaOH có 3 trường hợp xảy ra :

a) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

b) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂0

c) Cả hai phản ứng trên. Sản phẩm phản ứng là hỗn hợp NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Bài 29.3 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Có những chất sau : NaHCO₃, Ca(OH)₂, CaCl₂, CaCO₃.

a) Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl ?

b) Chất nào tác dụng được với dung dịch Na₂CO₃ ?

c) Chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH ?

Viết các phương trình hoá học

Lời giải:

a) Các chất NaHCO₃, Ca(OH)₂, CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

b) Các chất CaCl₂, Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃.

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

c) Chất NaHCO₃ tác dụng với dung dịch NaOH.

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 29.4 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Có hỗn hợp bột CaCO₃ và CaSO₄. Nêu cách để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Viết các phương trình hoá học, nếu có.

Lời giải:

Cân lấy một lượng hỗn hợp, thí dụ 10 gam đem ngâm trong dung dịch HCl dư, khuấy nhẹ. Nếu không còn khí thoát ra, nghĩa là lượng CaCO₃ đã tham gia hết, còn lại chất rắn là CaSO₄. Lọc lấy chất rắn, rửa sạch. Nung chất rắn trong chén sứ, để nguội và cân. Đó là khối lượng CaSO₄ khan. Từ đó ta tính được tỉ lệ phần trăm các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 29.5 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau :

Lời giải:

Các phương tình hóa học :

a)

(1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(2) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(3) CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

(4) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

(5) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b)

(1) MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

(2) MgSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + MgCO₃

(3) MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Bài 29.6 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng sau :

(1) 2C + ... → 2CO

(2) Fe₂03 + ... → 2Fe + C02

(3) CO₂ + ... → CaCO₃ + H₂O

Lời giải:

(1) 2C + O₂ ^to→ 2CO

(2) Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO₂

(3) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Bài 29.7 trang 37 Sách bài tập Hóa học 9

Cho 19 gam hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ tác dụng với 100 gam dung dịch HCl, sinh ra 4,48 lít khí (đktc).

Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là :

A. 10,6 gam và 8,4 gam ;     B. 16 gam và 3 gam ;

C. 10,5 gam và 8,5 gam ;    D. Kết quả khác.

Lời giải:

Đáp án A.

n_Na2CO3 = x; n_NaHCO3 = y; n_CO2 = 0,2 mol

Phương trình hóa học :

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Ta có hệ phương trình

x + y = 0,2

106x + 84y = 19

=> x = y = 0,1

m_Na2CO3 = 10,6g; m_NaHCO3 = 8,4g

Bài 29.8 trang 38 Sách bài tập Hóa học 9

Nung 150 kg CaC0₃ thu được 67,2 kg CaO. Hiệu suất của phản ứng là

A. 60% ;     B. 40% ;     C. 80% ;     D. 50%.

Lời giải:

Đáp án C.

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Cứ 100g CaCO₃ thì tạo ra 56g CaO

⇒ Khi dùng 150kg CaCO₃ tạo ra: m_CaO = 150.56/100 = 84 (kg)

H% = 67,2/84 x 100% = 80%

Bài 29.9 trang 38 Sách bài tập Hóa học 9

Nung nóng m gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ đến phản ứng hoàn toàn, sau phản ứng thu được 2,72 gam hỗn hợp 2 oxit và 1344 ml khí CO₂ (ở đktc). Hãy tính giá trị của m.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

MgCO₃ ^to→ MgO + CO₂

n_CaCO3 = x; n_MgCO3 = y

n_CO2 = 1344/22400 = 0,06

Ta có hệ phương trình

56x + 40y = 2,72

x + y = 0,06

Giải ra, ta có: x = 0,O₂(mol); y = 0,04(mol)

m = m_CaCO3 + m_MgCO3 = 0,O₂ x 100 + 0,04 x 84 = 5,36g

Bài 29.10 trang 38 Sách bài tập Hóa học 9

Cho 1,06 gam muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 224 mi khí cacbonic (ở đktc). Xác định công thức phân tử muối cacbonat.

Lời giải:

Gọi M là kí hiệu nguyên tử khối của kim loại hoá trị I. Công thức muối là M₂C0₃. Phương trình hoá học của phản ứng :

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl₂ + H₂O + CO₂

(2M + 60)g     22400ml

1,06g      224ml

Theo phương trình hóa học trên ta có:

→ M = 23. Đó là muối Na₂CO₃

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.