Giải SBT Hóa học 9 Bài 37: Etilen (chính xác nhất)

Mời thầy cô và các bạn học sinh tham khảo ngay Giải SBT Hóa 9 Bài 37: Etilen (ngắn gọn) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ nhất dưới đây.

Giải Hóa học 9 Bài 37 SBT: Etilen​​​​​​​

Bài 37.1 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9: 

Etilen là chất

A. có khối lượng riêng lớn hơn không khí.

B. không màu, dễ tan trong nước.

C. mùi hắc, ít tan trong nước.

D. không màu, không mùi, ít tan trong nước.

Lời giải:

Đáp án D.

Bài 37.2 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9: 

Có các chất sau : CH₄ ; CH₃ - CH₃ ; CH₂ = CH₂ ; CH₂ = CH - CH₃.

a) Chất nào tác dụng được với clo khi chiếu sáng ?

b) Chất nào có thể làm mất màu dung dịch brom ?

c) Chất nào có phản ứng trùng hợp ?

Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ.

Lời giải:

- Tác dụng với clo khi chiếu ánh sáng là CH₄ ; C₂H₆.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

- Làm mất màu dung dịch brom : CH₂ = CH₂ ; CH₂ = CH - CH₃.

CH₂ = CH₂ ; CH₂ = CH - CH₃

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br - CH₂Br

CH₂ = CH - CH₃ + Br₂ → CH₂BrCHBr - CH₃

- Có phản ứng trùng hợp là CH₂ = CH₂ ; CH₂ = CH - CH₃.

Bài 37.3 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: 

Dẫn từ từ a gam mỗi khí CH4, C2H2, CH2=CH-CH3 vào ba bình tương ứng X, Y, Z chứa cùng một lượng dung dịch brom. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy dung dịch trong các bình

A. X, Y, z bị mất màu.

B. X, Y mất màu, z không đổi màu.

C. X không đổi màu, Y mất màu, z nhạt màu.

D. X không đổi màu, Y nhạt màu, z mất màu.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 37.4 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: 

Hỗn hợp A gồm CH₄ và C₂H₄. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp Ạ (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi số mol của CH₄ trong hỗn hợp là X, của C₂H₄ trong hỗn hợp là y.

Ta có hệ: x + y = 0,15 mol và y = x + 2y = n_CO2 = n_CaCO3 = 0,2 mol

⇒ x = 0,1; y = 0,05

⇒ %V_CH4 = 66,67% ; %V_C2H4 = 33,33%.

Bài 37.5 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: 

Chất hữu cơ X khi đốt cháy tuân theo phương trình hoá học :

aX + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂0

Hãy xác định công thức phân tử của X và viết phương trình hoá học. Biết a là số nguyên, dương.

Lời giải:

Áp dụng nguyên tắc bảo toàn đối với nguyên tố oxi => trong X không có oxi. Vậy X là hiđrocacbon, có công thức phân tử CnHm. Từ phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

=> an = 2; am = 4

Nếu a = 1 thì n = 2; m = 4 → C₂H₄ (phù hợp)

Nếu a = 2 thì n = 1; m = 2 → CH₂( không phù hợp)

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₄

 

Bài 37.6 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: 

Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở (không phải mạch vòng) qua dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 5,6 gam, đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác, nếu đốt cháy toàn bộ 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo ra 22 gam CO₂ và 10,8 gam H₂0. Biết các thể tích khí đo ở đktc.

Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon và tính thành phần % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp

Lời giải:

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).

=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :

5,6/0,2 = 28 (gam/mol)

=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C₂H₄.

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH₄.

%C₂H₄ = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%; V_CH4 = 33,33%

Bài 37.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: 

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử ngoài các liên kết đơn chỉ chứa một liên kết đôi. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X thu được 40,6 gam khí CO₂. Biết số mol của hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn hơn chiếm 25% tổng số mol của hỗn hợp. Tính khối lượng của 8,96 lít hồn hợp X. Xác định công thức của hai hiđrocacbon trên.

Lời giải:

Gọi công thức của hai hiđrocacbon là CnH_2n, C_mH_2m với m > n > 2

Phương trình hoá học :

CnH_2n + 3n/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_mH_2m + 3m/2 O₂ → mCO₂ + mH₂O

n_hh = 8,96/22,4 = 0,4 mol

n_CmH2m = 0,4/100 x 25 = 0,1 mol

n_CnH2n = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học: n_H2O = n_CO2 = 40,6/44 = 0,9 mol

Vậy 8,96 lít hỗn hợp X có khối lượng:

m_X = m_C + m_H = 0,9 x 12 + 0,9 x 2 = 12,6g

Ta có n_CO2 = 0,3n + 0,1m = 0,9 => 3n + m = 9

=> n = 2; m = 3. Công thức của 2 hidrocacbon C₂H₄ và C₃H₆

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa học 9 Bài 37: Etilen (chính xác nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.