Giải SBT hóa học 11 Bài 1: Sự điện li (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Sự điện li (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 1 SBT: Sự điện li

Bài 1.1 trang 3 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

A. HCl.

B. HF.

C. HI.

D. HBr.

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 1.2 trang 3 sách bài tập Hóa 11

 

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaI 2.10⁻³M.

B. NaI 1.10⁻²M.

C. NaI 1.10⁻¹M.

D. NaI 1.10⁻³M.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 1.3 trang 3 sách bài tập Hóa 11

Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. H₂O

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Lời giải:

Đáp án: A.

Bài 1.4 trang 3 sách bài tập Hóa 11

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Lời giải:

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ C0₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaC0₃ và H₂0 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^- + C0₂ → CaC0_3↓ + H₂0 (∗)

Bài 1.5 trang 3 sách bài tập Hóa 11

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh : BeF₂, HBrO₄, K₂CrO₄.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

Lời giải:

1. BeF₂ → Be²⁺ +2F⁻

HBrO₄ → H⁺ + BrO₄^-

K₂CrO₄ → 2K⁺ + CrO₄²⁻

2. HBrO ↔ H⁺ + BrO⁻

HCN ↔ H⁺ + CN⁻

Bài 1.6 trang 3 sách bài tập Hóa 11

Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Lời giải:

CH₃COOH ↔ CH₃COO⁻ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃COO⁻ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Bài 1.7 trang 4 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?

Lời giải:

       CH₃COOH              ↔              CH₃COO^-              +              H⁺

Nồng độ ban đầu (mol/l):

       4,3.10^-2                                           0                                           0

Nồng độ cân bằng (mol/l):

       4,3.10^-2 - 8,6.10^-4                          8,6.10^-4                          8,6.10^-4

Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 1: Sự điện li (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.