Giải SBT Hóa Học 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 4 SBT: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4.1 trang 6 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

B. Fe(N0₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaN0₃

C. 2Fe(N0₃)₃ + 2KI → 2Fe(N0₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(N0₃)₃ → Zn(N0₃)₂ + 2Fe(N0₃)₂

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 4.2 trang 6 sách bài tập Hóa 11

Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF?

A. H₂ + F₂ → 2HF

B. NaHF₂ ^to→ NaF + HF

C. CaF₂ + 2HCl ^to→ CaCl₂ + 2HF

D. CaF₂ + H₂SO₄ (đặc) ^to→ CaSO₄↓ + 2HF↑

Lời giải:

Đáp án: D.

Phản ứng C cũng là phản ứng trao đổi ion và tạo ra HF, nhưng khi đun nóng cả HCl bay ra cùng với HF, nên không dùng để điều chế HF được.

Bài 4.3 trang 6 sách bài tập Hóa 11

Phản ứng tạo thành PbSO₄ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ?

A. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

B. Pb(OH)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2H₂O

C. PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄↓ + 4H₂O

D. (CH3COO)₂Pb + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2CH₃COOH

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 4.4 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Dãy ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong dung dịch?

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ag⁺

B. H⁺, Cl^-, Na⁺, Al³⁺

C. S^2-, Fe²⁺, Cu²⁺, Cl^-

D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Fe³⁺

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 4.5 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Dùng phản ứng trao đổi ion để tách :

1. Cation Mg²⁺ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

2. Anion PO₄³⁻ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan K₃PO₄ và KNO₃.

Lời giải:

1. Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

2. 2K₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃

Bài 4.6 trang 7 sách bài tập Hóa 11

HF được sản xuất bằng phản ứng giữa CaF₂ và H₂SO₄. Dùng 6,00 kg CaF₂ và H₂SO₄ đặc, dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng.

Lời giải:

CaF₂ + H₂SO₄ → 2HF↑ + CaSO₄↓

Theo phản ứng cứ 78,0 kg CaF₂ sẽ thu được 40,0 kg HF (hiệu suất 100%)

Nếu dùng 6 kg CaF₂ thì được:

Vậy hiệu suất của phản ứng:

Bài 4.7 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO₂) sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO₃).

Lời giải:

NaHCO₃ + HCl → CO₂↑ + H₂O + NaCl

HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHCO₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol CO₂. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

Thể tích khí CO₂ tạo ra :

V_CO2 = 4.10⁻³.22,4 = 8,96.10⁻² (lít).

Bài 4.8 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Một mẫu nước chứa Pb(NO₃)₂. Để xác định hàm lượng Pb²⁺, người ta hoà tan một lượng dư Na₂SO₄ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbSO₄. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l?

Lời giải:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

tạo thành trong 500 ml = Số mol Pb(NO₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbSO₄ hay Pb²⁺ có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Bài 4.9 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Hoà tan 1,952 g muối BaCl₂.xH₂O trong nước. Thêm H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

Lời giải:

⇒ M = 244g/mol = M_BaCl2.xH2O. Từ đó :

⇒ x = 2.

Đáp số : BaCl₂.2H₂O

Bài 4.10 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H₂SO₄ 0,5 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M. Xác định tên kim loại.

Lời giải:

Số mol H₂SO₄ trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng với NaOH :

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng với kim loại là :

5.10^-2 - 1.67.10^-2 = 3,33.10^-2 mol

Dung dịch H₂SO₄ 0,5M là dung dịch loãng nên :

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

Số mol X và số mol H₂SO₄ phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.10^-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 

⇒ M_{kim loại} = 24 g/mol.

Bài 4.11 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30,0 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na₂CO₃.

Lời giải:

Na₂CO₃ + 2HCl → CO₂↑ + H₂O + 2NaCl

1 mol          2 mol

⇒ n_HCl = 2,4.10⁻³.2 = 4,8.10⁻³ mol

Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10^-3 mol HCl

Trong 1000 ml dd HCl chứa

⇒ [HCl] = 0,16 mol/l

Bài 4.12 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)₂ lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Đê trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g Mg(OH) ₂ .

Lời giải:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

58 g      ←      2 mol

Số mol HCl cần trung hoà:

Khối lượng Mg(OH)₂ đã phản ứng:

1 ml sữa magie có 0,08 g Mg(OH)₂.

Vậy thể tích sữa magie chứa 0,8 g Mg(OH)₂:

Thể tích sữa magie cần dùng là 10 ml.

Bài 4.13 trang 7 sách bài tập Hóa 11

Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgNO₃. Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,913 g. Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp.

Lời giải:

⇒ y = 6,71.10⁻³mol

Khối lượng KCl là : 74,5. 6,71.10⁻³ = 0,5(g) KCl

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.