Giải SBT hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 2 SBT: Axit, bazơ và muối

Bài 2.1 trang 4 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

 Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. Cr(N0₃)₃

B. HBrO₃

C. CdSO₄

D. CsOH

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 2.2 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính>

A. Zn(OH)₂

B. Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃

D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Đáp án: D.

Bài 2.3 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Axit mạnh HN0₃ và axit yếu HN0₂ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [H⁺]_HNO3 < [H⁺]_HNO2

B. [H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HNO2

C. [H⁺]_HNO3 = [H⁺]_HNO2

D. [NO3^-]_HNO3 < [NO3^-]_HNO2

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 2.4 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: Ba²⁺; Mg²⁺; SO₄^2-; Cl^-

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 2.5 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS0₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25^oC độ hoà tan trong nước của BaS0₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Lời giải:

BaS0₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài 2.6 trang 4 sách bài tập Hóa 11

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^2- và d mol Cl^- :

1. Biết a = 0,0010; b = 0,010; c = 0,0050; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Lời giải:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

⇒ d = 0,002

2. MgCl₂ và Na₂SO₄.

Bài 2.7 trang 5 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Trong một dung dịch CH₃COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH.

Lời giải:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của CH₃COOH, ta có :

CH₃COOH        ↔        CH3COO^-        +       H⁺

(C - 3.10^-3)M                 3.10^-3M                 3.10^-3M

C - 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

⇒ C = 0,4M.

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.