Giải SBT Hóa Học 11 Bài 12: Phân bón hóa học (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn Giải SBT Hóa học 11 Bài 12: Phân bón hóa học (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 12 SBT: Phân bón hóa học

Bài 12.1 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Phân đạm urê thường chỉ chứa 46,00% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70,00 kg N là

A. 152,2.             

B. 145,5.

C. 160,9.             

D. 200,0.

Lời giải:

Đáp án: A.

46,00 kg N có trong 100 (kg) ure

70,00 kg N có trong 

Bài 12.2 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69,0.             

B. 65,9.

C. 71,3.             

D. 73,1.

Lời giải:

Đáp án: B.

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ :

P₂O₅        -        Ca(H₂PO₄)₂

142 g                   234 g

40 kg                   x kg

Hàm lượng (%) của Ca(H₂PO₄)₂: 

Bài 12.3 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50,00% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9.             

B. 76,0.

C. 79,2.             

D. 75,5.

Lời giải:

Đáp án: C.

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O       -       2KCl

94 g              2 x 74,5 g

50 kg              x kg ;

Hàm lương (%) của KCl : 

Bài 12.4 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm :

1. canxi nitrat;

2. amoni nitrat.

Lời giải:

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

1. Điều chế canxi nitrat :

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Điều chế amoni nitrat :

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Bài 12.5 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :

Bột photphorit ⁽¹⁾→ axit photphoric ⁽²⁾→ amophot ⁽³⁾→ canxiphotphat ⁽⁴⁾→ axit photphoric ⁽⁵⁾→ supephotphat kép.

Lời giải:

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá :

(1) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄(đặc) → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓

(2) 3NH₃ + 2H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)2HPO₄ amophot

(3) NH₄H₂PO₄ + (NH₄)2HPO₄ + 3Ca(OH)₂ dư → Ca₃(PO₄)₂ + 3NH₃ + 6H₂O

(4) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C^to→ 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

P + 5HNO₃(đặc) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

(5) Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Bài 12.6 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Lời giải:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn:

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên :

1 Ca(H₂PO₄)₂ - 1 P₂O₅

% về khối lượng của P₂O₅: 

Bài 12.7 trang 19 sách bài tập Hóa 11

Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

n_NH4H2PO4 : n_(NH4)2HPO4 = 4 : 1

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài :

6NH₃ + 5H₃PO₄ → 4NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được :

Số mol NH₃: 

Số mol H₃PO₄: 

Tỉ lệ số mol NH₃: số mol H₃PO₄ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy lượng NH₃ phản ứng vừa đủ với lượng H₃PO₄. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm thec NH₃ hoặc theo H₃PO₄.

Theo lượng H₃PO₄, số mol NH₄H₂PO₄: 

và số mol (NH₄)₂HPO₄: 

Khối lượng amophot thu được:

m_NH4H2PO4 + m_(NH4)2HPO4 = 1200.115 + 300.132 = 177,6.103 (g) hay 177,6 kg

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.