Giải SBT Hóa Học 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 9 SBT: Axit nitric và muối nitrat

Bài 9.1 trang 14 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Trong HNO₃, nitơ có 5 liên kết cộng hóa trị.

B. Trong HNO₃, nitơ có hóa trị V.

C. Trong HNO₃, nitơ có số oxi hóa +5.

D. Axit nitric là axit mạnh và bền.

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 9.2 trang 14 sách bài tập Hóa 11

Dãy nào sau đây chứa tất cả các chất đều phản ứng được với axit nitric khi có đủ các điều kiện cần thiết?

A. CaCO₃, CuO, Au, C

B. AgCl, Fe₂O₃, Zn, S

C. Ba(OH)₂, ZnO, Pt, P

D. Fe(OH)₃, Al₂O₃, Cu, SO₂

Lời giải:

Đáp án: D.

Bài 9.3 trang 14 sách bài tập Hóa 11

Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra ba oxit ?

A. Axit nitric đặc và cacbon

B. Axit nitric đặc và lưu huỳnh

C. Axit nitric đặc và đồng

D. Axit nitric đặc và bạc

Lời giải:

Đáp án: A.

Bài 9.4 trang 14 sách bài tập Hóa 11

Khi hoà tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng(II) oxit. trong dung dịch NHO₃ 1,00 M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng của đồng (II) oxit trong hỗn hợp ban đầu là

A. 1,2 g.             

B. 4,25 g.

C. 1,88 g .             

D. 2,52 g.

Lời giải:

Đáp án: A.

Hướng dẫn:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Số mol khí NO:

Theo phản ứng (1) số mol Cu:

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu : m_Cu = 0,45.64 = 28,8 (g).

Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu : m_CuO = 30 - 28,8 = 1,2 (g).

Bài 9.5 trang 14 sách bài tập Hóa 11

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây:

1. Fe + HNO₃(đặc) ^to→ NO₂↑ + ? + ?

2. Fe + HNO₃(loãng) → NO↑ + ? + ?

3. FeO + HNO₃(loãng) → NO↑ + ? + ?

4. Fe₂O₃ + HNO₃(loãng) → ? + ?

5. FeS + H⁺ + NO₃^- → N₂O↑ + ? + ? + ?

Lời giải:

1. Fe + 6HNO₃ (đặc) ^to→ 3NO₂↑ + Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

2. Fe + 4HNO₃(loãng) → NO↑ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

3. 3FeO + 10HNO₃(loãng) → NO↑ + 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O

4. Fe₂O₃ + 6HNO₃(loãng) → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

5. 8FeS + 26H⁺ + 18NO₃⁻ → 9N₂O↑ + 8Fe³⁺ + 8SO₄²⁻ + 13H₂O

Bài 9.6 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm N₂ và N₂O. Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai thoát ra. Viết phương trình hoá học tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn.

Lời giải:

5Zn + 12H⁺ + 2NO₃⁻ → 5Zn²⁺ + N₂↑ + 6H₂O

4Zn + 10H⁺ + 2NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + N₂O↑ + 5H₂O

4Zn + 10H⁺ + NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Dung dịch A có các ion Zn²⁺, NH₄⁺, H⁺ và NO₃⁻.

Các phản ứng hoá học xảy ra khi thêm NaOH dư :

H⁺ + OH⁻ → H₂O

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O (mùi khai)

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → ZnO₂²⁻ + 2H₂O

Bài 9.7 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Có các chất sau đây : NO₂, NaNO₃, HNO₃, Cu(NO₃)₂, KNO₂, KNO₃. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện phản ứng, nếu có.

Lời giải:

Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất có thể là :

KNO₂ ⁽¹⁾← KNO₃ ⁽²⁾→ HNO₃ ⁽³⁾→ Cu(NO₃)₂ ⁽⁴⁾→ NO₂ ⁽⁵⁾→ NaNO₃

Các phương trình hoá học :

(1) 2KNO₃ ^to→ 2KNO₂ + O₂↑

(2) KNO₃(r) + H₂SO₄(đặc) ^to→ HNO₃(đặc) + KHSO₄(dd)

(3) 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

(4) 2Cu(NO₃)₂ ^to→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

(5) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Bài 9.8 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch NHO₃ dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ?

Lời giải:

Phản ứng chỉ tạo ra muối nitrat và nước, chứng tỏ n là hoá trị duy nhất của kim loại trong oxit. Đặt công thức của oxit kim loại là M₂O_n và nguyên tử khối của M là A.

Phương trình hoá học :

M₂O_n + 2nHNO₃ → 2M(NO₃)_n + nH₂O (1)

Theo phản ứng (1), khi tạo thành 1 mol [tức (A + 62n gam)] muối nitrat thì đồng thời tạo thành 0,5 mol (tức 9n gam) nước.

(A + 62n) gam muối nitrat - 9n gam nước

34 gam muối nitrat - 3,6 gam nước

Ta có tỉ lệ: 

Giải phương trình được A = 23n. Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 là phù hợp. Vậy kim loại M trong oxit là natri.

Phản ứng giữa Na₂O và HNO₃:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O (2)

Theo phản ứng (2) :

Cứ tạo ra 18 gam H₂O thì có 62 gam Na₂O đã phản ứng

Vậy tạo ra 3,6 gam H₂O thì có x gam Na₂O đã phản ứng

Bài 9.9 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào không đúng ?

A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.

B. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat.

C. Các muối nitrat đều dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.

D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hoá học trong nông nghiệp.

Lời giải:

Đáp án: D.

Bài 9.10 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Dãy nào sau đây bao gồm các muối nitrat khi bị nhiệt phân đều tạo ra oxit kim loại?

A. Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂.

C. Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D.

Bài 9.11 trang 15 sách bài tập Hóa 11

Viết các phương trình hoá học thể hiện chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hoá chất để sử dụng cho quá trình chuyển hoá đó.

Lời giải:

Đầu tiên điều chế HNO₃ từ muối NaNO₃, sau đó cho HNO₃ phản ứng với KOH vừa đủ để tạo ra muối KNO₃.

Các phương trình hoá học :

NaNO₃(r) + H₂SO₄ (đặc) ^to→ HNO₃(đặc) + NaHSO₄

HNO₃(dd) + KOH(dd) → KNO₃(dd) + H₂O

Cô cạn để đuổi nước, thu lấy KNO₃.

Bài 9.12 trang 16 sách bài tập Hóa 11

Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây: Al(NO₃)₃, NH₄NO₃, AgNO₃, FeCl₃, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết.

Lời giải:

Nhận biết được dung dịch FeCl₃ do có màu vàng, các dung dịch còn lại đều không màu.

- Nhỏ dung dịch FeCl₃ vào từng dung dịch trong ống nghiêm riêng. Nhận ra được dung dịch AgNO₃ do xuất hiện kết tủa trắng AgCl và nhận ra được dung dịch KOH do tạo thành kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ :

FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết được cho đến dư vào từng dung dịch còn lại là Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃:

Ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa keo tan khi thêm dung dịch KOH, dung dịch đó là Al(NO₃)₃ :

Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂(dd) + 2H₂O

Ở dung dịch nào có khí mùi khai bay ra khi đun nóng nhẹ, dung dịch đó là NH₄NO₃:

NH₄NO₃ + KOH ^to→ KNO₃ + NH₃↑ + H₂O (mùi khai)

Bài 9.13 trang 16 sách bài tập Hóa 11

Để nhận biết ion NO₃⁻ trong dung dịch, có thể dùng kim loại nhôm khử ion NO₃⁻ trong môi trường kiềm. Khi đó phản ứng tạo ra ion aluminat AlO₂⁻ và giải phóng khí amoniac. Hãy viết phương trình hoá học ở dạng ion rút gọn.

Lời giải:

Phương trình hoá học ở dạng ion rút gọn :

8Al + 3NO₃⁻ + 5OH⁻ + 2H₂O → 8AlO₂⁻ + 3NH₃↑

Bài 9.14 trang 16 sách bài tập Hóa 11​​​​​​​

Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g một hỗn hợp rắn X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc).

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng:

2. Đặt X và y là số mol của NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp X. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol NO₂ thu được là 2y mol và tổng số mol oxi là (0,5x + 0,5y) mol.

Biết khối lượng mol của hai chất NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ tương ứng là 85 và 188 (g/mol), ta có hệ phương trình :

85x + 188y = 27,3 (a)

0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a), (b) được : x = y = 0,1.

Phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X :

%m_Cu(NO3)2 = 100% - 31,1% = 68,9%

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.