Giải SBT Hóa Học 11 Bài 5: Luyện tập (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 11 Bài 5 SBT: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5.1 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là :

A. [H⁺] = 1.10^-4M.

B. [H⁺] = 1.10^-5M.

C. [H⁺] > 1.10^-5M.

D. [H⁺] < 1.10^-5M.

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 5.2 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy:

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

Lời giải:

Đáp án: A.

Bài 5.3 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Dung dịch axit mạnh H₂SO₄ 0,10M có :

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [H⁺] > 0,2M.

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 5.4 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V₂ ml nước vào V₁ ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₂ = 9V₁

B. V₂ = 10V₁

C. V₁ = 9V₂

D. V₂ = V₁/10

Lời giải:

Đáp án: A.

Bài 5.5 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Nồng độ H⁺ trong rượu vang là 3,2.10^-4M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H⁺ là 1.10^-3M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

Lời giải:

Hướng dẫn: Giảm xuống.

Bài 5.6 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

1. Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

2. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

3. NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

4. S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑

5. HClO + OH⁻ → ClO^- + H₂0

6. CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

Lời giải:

1. BaSO₄ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + Na₂SO₄

2. 2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂

3. (NH4)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄

4. FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

5. NaOH + HClO → NaClO + H₂O

6. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 5.7 trang 8 sách bài tập Hóa 11

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

1. Pb(NO₃)₂ + ? → PbCl₂↓ + ?

2. Sn(OH)₂ + ? → Na₂SnO₂↓ + ?

3. MgCO₃ + ? → MgCl₂ + ?

4. HPO₄²⁻ + ? → H₃PO₄ + ?

5. FeS + ? → FeCl₂ + ?

6. Fe₂(SO₄)₃ + ? → K₂SO₄ + ?

Lời giải:

1. Pb(NO₃)₂ + 2KCl → PbCl₂ + 2KNO₃

2. Sn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂SnO₂ + 2H₂O

3. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

4. CaHPO₄ + 2HNO₃ → H₃PO₄ + Ca(NO₃)₂

5. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6. Fe₂(SO₄)₃ + 6KI → 3K₂SO₄ + 2FeCl₂ + I₂

Bài 5.8 trang 9 sách bài tập Hóa 11

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

1        2      (mol)

0,005      0,01     mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = 1.10⁻¹¹.10⁻¹M.

Vậy pH = 1.

Bài 5.9 trang 9 sách bài tập Hóa 11

Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion Mg²⁺. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1. Nung đá vôi thành vôi sống.

2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa Mg(OH)₂.

3. Hoà tan kết tủa Mg(OH)₂ trong dung dịch HCl.

4. Điện phân MgCl₂ nóng chảy:

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.

Lời giải:

1. CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂↑

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂

3. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O

4. 

Bài 5.10 trang 9 sách bài tập Hóa 11

Nước chứa nhiểu ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là nước mềm. Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Trong nước thường chứa các hợp chất Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂ và MgCl₂ hoà tan.

Để loại các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ và MgCl₂ người ta cho sữa vôi Ca(OH)₂ vào nước sẽ tạo ra các kết tủa CaCO₃ va Mg(OH)₂.

Để loại Ca²⁺ dưới dạng CaCl₂ người ta hoà tan Na₂CO₃ vào nước sẽ tạo kết tủa CaCO₃.

Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.

Lời giải:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2Ca²⁺ + 4OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Bài 5.11 trang 9 sách bài tập Hóa 11

Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, AlCl₃, KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dung dịch AgNO₃ và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.

Lời giải:

Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch KOH.

​​​​​​​

Các phương trình hoá học :

(1) Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

(2) Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓

Pb(OH)₂ + 2KOH → K₂PbO₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2OH⁻ → PbO₂²⁻ + 2H₂O

(3) Zn(NO₃)₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → ZnO₂²⁻ + 2H₂O

(4) AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO²⁻ + 2H₂O

(5) 2NaCl + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + PbCl₂↓

Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓

(6) 3AgNO₃ + AlCl₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.