Giải Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 trang 72 SGK

Sau bài học các em sẽ được tổng hợp lại toàn bộ kiến thức trọng tâm học kì 1. Từ đó vận dụng kiến thức đã học để giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng thực tiễn trong cuộc sống có liên quan.

Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 24

Giải Bài 1 trang 72 SGK Hoá 9

Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây :

Lời giải:

Giải bài 2 Hoá 9 SGK trang 72

Cho bốn chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Lời giải:

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

PTHH:

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

PTHH:

 

Giải bài 3 SGK Hoá 9 trang 72

Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Lời giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa 3 kim loại trên

    + Kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al

    + 2 kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

    PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

- Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag:

    + Kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe

    + Kim loại nào không tác dụng là Ag.

    PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Giải Bài 4 trang 72 SGK Hoá 9

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂ .

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl .

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Lời giải:

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, BaCl₂ hay D đúng.

Đáp án A loại Cu, FeCl₃

Đáp án B loại Ag

Đáp án C loại NaCl

Giải Bài 5 Hoá 9 SGK trang 72

Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃.

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂.

C. Al(OH)₃, HCl, CuSO₄, KNO₃.

D. Al, HgO, H₃PO₄, BaCl₂.

Lời giải:

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Đáp án A loại CuO

Đáp án C loại KNO₃

Đáp án D loại MgO, BaCl₂.

Giải Bài 6 trang 72 SGK Hoá 9

Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Lời giải:

Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

H₂S + Ca(OH)₂ dư → CaS ↓ + 2H₂O.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O.

Giải bài 7 Hoá 9 SGK trang 72

Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Lời giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

Giải bài 8 SGK Hoá 9 trang 72

Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí SO₂, khí O₂, khí CO₂. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Lời giải:

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô các khí ẩm: SO₂, CO₂, O₂ vì H₂SO₄ đặc có tính háo nước và không phản ứng với các khí này.

CaO khan có thể làm khô khí ẩm O₂ vì không phản ứng với oxi nhưng CaO khan không dùng để làm khô khí ẩm SO₂ và khí ẩm CO₂ vì CaO khan tác dụng với khí ẩm SO₂, CO₂. Có thể xảy ra các phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Hoặc CaO + SO₂ → CaSO₃

CO₂ + CaO → CaCO₃

Giải Bài 9 trang 72 SGK Hoá 9

Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Lời giải:

Gọi hóa trị của sắt trong muối là x.

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl_x + xAgNO₃ → xAgCl ↓ + Fe(NO₃)_x

Giải ra ta có x = 3. Vậy công thức hóa học của muối sắt clorua là FeCl₃.

Giải Bài 10 Hoá 9 SGK trang 72

Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) PTHH:

Ta có tỉ lệ:  ⇒ CuSO₄ dư

Theo pt n_CuSO4 pư = n_FeSO4 = 0,035 mol ⇒ n_CuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 (mol)

V_dd = 100ml = 0,1 lít

  

Lý thuyết trọng tâm Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

I. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ

1. Kim loại → muối

Ví dụ: Ca → CaCl₂

Phương trình hóa học:

  Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

2. Kim loại → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Phương trình hóa học:

  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

3. Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄

Phương trình hóa học:

  

4. Kim loại → oxit bazơ → muối (1) → bazơ → muối (2) → muối (3)

Ví dụ: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu(NO₃)₂

Phương trình hóa học:

  

II. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

1) Muối → kim loại

Ví dụ: Cu(NO₃)₂ → Cu

Phương trình hóa học:

  Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

2) Muối → bazơ → oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: FeCl₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe

Phương trình hóa học:

  

3) Bazơ → muối → kim loại

Ví dụ: Cu(OH)₂ → CuSO₄ →CuO

Phương trình hóa học:

  Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

  Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

4) Oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: CuO → Cu

Phương trình hóa học:

  

►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải bài tập Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 SGK trang 72 file PDF hoàn toàn miễn phí!