Giải Hoá học 11 Bài 13: Luyện tập trang 61, 62 SGK

Giải Hoá học 11 Bài 13: Luyện tập trang 61, 62 SGK giúp các em ôn tập sâu kiến thức thông qua hướng dẫn giải bài tập trong sách giáo khoa bằng các phương pháp giải hay, ngắn gọn. Hỗ trợ các em học tập tốt môn Hoá lớp 11.

Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 13

Giải bài 1 trang 61 SGK Hóa 11

Hãy cho biết số oxi hóa của N và P trong các phân tử và ion sau đây NH₃, NH₄⁺, NO₂^-, NO₃^-, NH₄HCO₃ , P₂O₃, PBr₅, PO₄^3–, KH₂PO₄, Zn₃(PO₄)₂.

Lời giải:

Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 61

Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua:

A. Mg₃(PO₄)₂

B. Mg(PO₃)₂

C. Mg₃P₂

D. Mg₂P₂O₇

Lời giải:

Đáp án C

Giải bài 3 SGK trang 61 Hóa 11

a) Lập các phương trình hóa học sau đây:

   NH₃ + Cl₂ (dư) → N₂ + ..

NH₃(dư) + Cl₂ → NH₄Cl + ….

   NH₃ + CH₃COOH → …

   (NH₄)₃PO₄  H₃PO₄ + …

   Zn(NO₃)₂  …

b) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch:

   (1) K₃PO₄ và Ba(NO₃)₂

   (2) Na₃PO₄ và CaCl₂

   (3) Ca(H₂PO₄)₂ và Ca(OH)₂ với tỉ lệ mol 1:1

   (4) (NH₄)₃PO₄ + Ba(OH)₂

Lời giải:

a)

b)

(1) 2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6KNO₃

   Ba²⁺ + 2PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂ ↓

(2) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

   Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂ ↓

(3) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄ + 2H₂O

   H₂PO₄^- + OH^- → HPO₄^2- + H₂O

(4) 2(NH₄)₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6NH₃ ↑ + 6H₂O

   6NH₄⁺ + 2PO₄^3- + 3Ba²⁺ + 6OH^- → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6NH₃ ↑ + 6H₂O

Giải bài 4 trang 61 Hóa 11 SGK

Từ hiđro, clo, nitơ và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.

Lời giải:

Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 62

Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

Lời giải:

Giải bài 6 Hóa lớp 11 SGK trang 62

Hãy đưa ra những phản ứng đã học có sự tham gia của đơn chất photpho, trong đó số oxi hóa của photpho:

a. Tăng

b. Giảm

Lời giải:

Giải bài 7 Hóa lớp 11 trang 62 SGK

Khi cho 3,00 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO₂ (đktc). Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải:

Giải bài 8 Hóa lớp 11 trang 62 sách giáo khoa

Cho 6,00 g P₂O₅ vào 25,0 ml dung dịch H₃PO₄ 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm H₃PO₄ trong dung dịch tạo thành?

Lời giải:

m_{dd H3PO4} = V. D = 25. 1,03 = 25,75g

m_H3PO4(sau phản ứng) = 1,545 + 8,282 = 9,827(g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 25,75 + 6 = 31,75(g)

Giải bài 9 sách giáo khoa Hóa lớp 11 trang 62

Cần bón bao nhiêu kg phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH₄NO₃ cho 10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg nitơ?

Lời giải:

10ha khoai tây cần 60. 10 = 600 kg nitơ

Bảo toàn nguyên tố Nito:

⇒ 1 mol (80g) NH₄NO₃ tạo thành 1 mol (28g)N₂

Lượng NH₄NO₃ cần để có 600kg N₂ là

Lý thuyết Hóa 11 Bài 13: Luyện tập

I. Đơn chất nitơ

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³, nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

    - Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững nên N₂ khá trơ ở điều kiện thường.

    - Có số oxi hóa trung gian nên N₂ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

II. Hợp chất của nitơ

1. Amoniac

    - Là chất khí tan rất nhiều trong nước.

    - Tính bazo yếu:

       + Phản ứng với nước: NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-.

       + Phản ứng với axit tạo muối amoni: NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua).

       + Phản ứng với dung dịch muối:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

    - Tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại.

- Khả năng tạo phức chất tan:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

2. Muối amoni

    - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

    - Trong dung dịch, ion NH₄⁺ là axit yếu: NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺.

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

 - Dễ bị nhiệt phân hủy:

3. Axit nitric

    - Là axit mạnh.

    - Tính axit: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

    - Tính oxi hóa mạnh: Kim loại hay phi kim khi gặp axit HNO₃ đều bị oxi hóa về trạng thái oxi hóa cao nhất.

       + Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt)).

    Tùy nồng độ axit và tính khử của kim loại sẽ cho sản phẩm khử khác nhau: NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃(đ) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

3Cu + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

       + Oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử.

S + 6HNO₃(đ) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃(d) → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3H₂S + 2HNO₃(d) → 3S + 2NO + 4H₂O

4. Muối nitrat

    - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

    - Dễ bị nhiệt phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

    - Nhận biết ion NO₃^-:

    Sử dụng hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ (dd màu xanh) + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ (không khí) → 2NO₂ (màu nâu đỏ)

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải Hoá học 11 Bài 13: Luyện tập trang 61, 62 SGK file PDF hoàn toàn miễn phí!