Giải SBT Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 18 SBT: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Bài 18.1 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12:

Dãy kim loại tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.     B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.     D. Al, Hg, Cs, Sr.

Lời giải:

C

Bài 18.2 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12:

Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5 g.     B. 0,8 g.

C. 2,7 g.     D. 2,4 g.

Lời giải:

B

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Theo phương trình ta có: Cứ 1 mol CuCl₂ tham gia phản ứng với 56g Fe tạo ra 64g Cu tăng 64 -56 = 8g

⇒ 0,1 mol CuCl₂ tham gia phản ứng khối lượng kim loại tăng = 0,1.8 = 0,8g

Bài 18.3 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn.     B. Mg

C. Fe.     D. Cu.

Lời giải:

D

n_NO = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

3R + 8HNO₃ → 3R(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo phương trình ta có: n_R = 3/2n_NO = 0,075 mol

⇒ R = 4,8 : 0,075 = 64 ⇒ Cu

Bài 18.4 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thể tích khí NO₂ (đktc) thu được là

A. 1,12 lít.     B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.     D. 4,48 lít.

Lời giải:

B

n_Cu = 0,05 mol

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,05             →                         0,1 (mol)

⇒ V_NO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Bài 18.5 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,24     B. 4,48.

C. 6,72.     D. 3,36.

Lời giải:

C

Bài 18.6 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được là

A. 4,48 lít.    B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.     D. 2,24 lít.

Lời giải:

D

n_{hh oxit} = n_H2 = n_{hh kim loại} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit:

n_H2 = n_{hh kim loại} = 0,1 mol

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Bài 18.7 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 6,72 lít khí H₂ (đktc) đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít.     B. 0,l lít.

C. 0,3 lít     D. 0,01 lít.

Lời giải:

A

Bài 18.8 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ +CuCl₂ chứng tỏ

A. ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe²⁺.

B. ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.

C. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

D. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺.

Lời giải:

C

Bài 18.9 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch

C. Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu²⁺

D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Lời giải:

A

Bài 18.10 trang 38 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃) → Fe(NO₃)³⁺ Ag

(2) Mn + 2HC1 → MnCl₂ + H₂

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Mn²⁺, H+, Fe³⁺, Ag+.    

B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.

C. Ag+, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.    

D. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

Lời giải:

A

Bài 18.11 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau :

Hg²⁺ + 2Ag → Hg + 2Ag⁺

Hg²⁺ + Cu → Hg + Cu²⁺

3Hg + 2Au³⁺ →3Hg²⁺ + 2Au

2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

Trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất là

A. Au³⁺.    B. Hg²⁺.    

C. Ag⁺.    D. Cu²⁺.

Lời giải:

A

Bài 18.12 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12:

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm : Mg và Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ thì phản ứng xảy ra đầu tiên là:

A. Mg + Cu²⁺ ⟶ Mg²⁺ + Cu

B. 2Al + 3Cu²⁺ ⟶ 2Al³⁺ + 3Cu

C. Mg + 2Ag⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2Ag

D. Al + 3Ag⁺ ⟶ Al³⁺ + 3Ag

Lời giải:

C

Bài 18.13 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau CuSO₄, AlCl3, Pb(NO₃)₂, ZnCl2, KNO₃, AgNO₃. Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Lời giải:

Fe tác dụng được với các muối: CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃

+) Fe + CuSO₄ →FeSO₄+ Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe là chất khử , CuSO₄ là chất oxi hoá

+) Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + Pb ²⁺ → Fe ²⁺ + Pb

Fe là chất khử, Pb(NO₃)₂ là chất oxi hóa

+) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe là chất khử, AgNO₃ là chất oxi hóa

Nếu AgNO₃ dư ta có pứ:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Bài 18.14 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12:

Khối lượng thanh kẽm thay đổi thế nào sau khi ngâm một thời gian trong các dung dịch :

a) CuCl₂

b) Pb(NO₃)₂

c) AgNO₃

d) NiSO₄.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Giả thiết các kim loại giải phóng ra đều bám hết vào thanh kẽm.

Lời giải:

a) Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

65g       64g

M_Cu < M_Zn → khối lượng giảm

b) Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

65g       207g

M _Zn < M _Pb → khối lượng tăng

c) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

65g       2.108g

2M_Ag > M_Zn → khối lượng tăng

d) Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

65g       59g

M_Zn > M_Ni → khối lượng giảm.

Bài 18.15 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Lời giải:

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

Chất khử    chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

x mol → 0,8 g

x = 1.0,8/8 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

0,1.1000/200 = 0,5M

Bài 18.16 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x       3/2y (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y       y (mol)

Ta có hệ phương trình : 27x + 24y = 1,5

3x/2 + y = 1,68/22,4 = 0,075

Giải hệ phương trình rồi tính phần trăm khối lượng của từng kim loại được : %m_Al = 60% ; %m_Mg = 40%.

Bài 18.17 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Đốt cháy hết 1,08 g một kim loại hoá trị III trọng khí Cl₂ thu được 5,34 g muối clorua của kim loại đó. Xác định kim loại.

Lời giải:

2M + 3C12 → 2MCl₃ (1)

Số mol Cl₂ đã phản ứng là : (5,34-1,08)/71 = 0,06 mol

Theo (1) số mol kim loại phản ứng là : 0,06.2/3 = 0,04 mol

Khối lượng mol của kim loại là : 1,08/0,04 = 27 (g/mol)

Kim loại là Al.

Bài 18.18 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng.

Lời giải:

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

0,01 → 0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :

64 . 0,01 - 24 . 0,01 = 0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol → 0,12 g

x = 0,12/8 = 0,015 mol

Số mol Fe ban đầu là 1,12/56 = 0,02 mol > 0,015 mol

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng độ mol của CuSO₄ là : (0,01 + 0,015).1000/250 = 0,1M

Bài 18.19 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O 2 → 2CuO

Khối lương Cu là: 4/80.64 = 3,2g

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : x + y = 3,36/22,4 = 0,15 (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05

%m_Mg = 0,1.24/8,85 x 100% = 27,12%

%m_Zn = 0,05.65/8,85 x 100% = 36,72%

&m_Cu = 100 - 27,12 - 36,72 = 36,16%

Bài 18.20 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

Lời giải:

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe3+ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e 4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,15 → 0,45(mol) 0,6 ←0,45 (mol)

Cu → Cu + 2e 4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

x → 2x (mol) ← 2x (mol)

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan : 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

0,15 →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: 0,6 + 8.0,075/3 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8l

Bài 18.21 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

- Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hộ giữa V1 và V2.

Lời giải:

Do Fe dư nên cả hai trường hợp muối đều phản ứng hết.

Thí nghiệm 1: khối lượng rắn thu được là:

m₁ = m + (64-56).V₁(gam)

Thí nghiệm 2 : khối lượng rắn thu được là:

m₂ = m + (108.0,1V₂ - 56.0,1V₂/2) (g)

mà m₁ = m₂ => V₁ = V₂

 

Bài 18.22 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp

Lời giải:

Đặt x,y lần lượt là số mol Fe và Mg

Sử dụng phương trình cho - nhận e và áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

Fe → Fe³⁺ + 3e

x &rarrr; 3x (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,12 → 0,04

Mg → Mg²⁺ + 2e

y → 2y mol

Ta có 3x + 2y = 0,12

Mặt khác khối lượng hỗn hợp: m_hh = 56x + 24y = 1,84

Giải hệ ta có x = 0,02; y = 0,03

Bài 18.23 trang 41 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu

Lời giải:

Sử dụng pt cho- nhận e và pt bán pứ, ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e 4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,02 ← 0,02 ← 0,06 (mol) 0,08 → 0,06 (mol)

Fe dư: 0,02 mol

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

0,01 ← 0,02 → 0,03 (mol)

Muối thu được là Fe(NO₃)₂ : 0,03mol → m _Fe(NO3)2 = 5,4g.

Bài 18.24 trang 41 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu

Lời giải:

Sử dụng phương trình cho – nhận e ta có:

Fe → Fe²⁺ + 2e     Ag⁺ + 1e → Ag

0,035 ← 0,035 ← 0,07     0,07 → 0,07 → 0,07

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Ag 0,07 mol và Fe dư 0,005 mol.

→ m_rắn = 0,07.108 + 0,005.56 = 7.84 (g)

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.