Giải SBT Hóa học 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ (Chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 26 SBT: Kim loại kiềm thổ

Bài 26.1 trang 57 Sách bài tập Hóa học 12:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiém thổ có số electron hoá trị là

A. 1e.    

B. 2e.

C. 3e.    

D. 4e.

Lời giải:

B

Bài 26.2 trang 57 Sách bài tập Hóa học 12:

Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch : H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄ ?

A. Quỳ tím.

B. Bột kẽm.

C. Na₂CO₃.

D. Quỳ tím hoặc bột kẽm hoặc Na₂CO₃.

Lời giải:

D

Bài 26.3 trang 57 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho các chất : Ca, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được ?

A. Ca → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO

B. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

C. CaCO₃ → Ca → CaO → Ca(OH)₂

D. CaCO₃ →Ca(OH)₂ → Ca→ CaO

Lời giải:

B

Bài 26.4 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. NaCl    

B. H₂SO₄

C. Na₂CO₃    

D. KNO₃

Lời giải:

C

Bài 26.5 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ?

A. NO₃^-    

B. SO₄ ^2-

C. CIO₄^-    

D. PO₄ ^3-

Lời giải:

D

Bài 26.6 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Trong một dung dịch có a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl , d mol HCO₃ . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là

A. a + b = c + d.    

B. 2a + 2b = c + d.

C. 3a + 3b = c + d    

D. 2a + c = b + d

Lời giải:

B

Bài 26.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ?

A. Dung dịch NaOH    

B. Dung dịch K₂SO₄

C. Dung dịch Na₂CO₃    

D. Dung dịch NaNO₃

Lời giải:

C

Bài 26.8 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

A. Nước sôi ở nhiệt độ cao (ở 100°c, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa.

C. Khi đun sôi các chất khí hoà tan trong nước thoát ra.

D. Các muối hiđrocacbonat của canxi và magie bị phân huỷ bởi nhiệt để tạo kết tủa.

Lời giải:

D

Bài 26.9 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn.     B. Mg.

C. Ca.     D. Ba.

Lời giải:

C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên 16/M . 100 = 40

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

Bài 26.10 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12:

Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít C02 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.    

B. Be và Mg.

C. Ca và Sr    

D. Sr và Ba.

Lời giải:

A

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

MCO₃ → MO + CO₂

0,1              0,1       0,1 (mol)

M_MO = 4,64 : 0,1 = 46,4 ⇒ M_M = 46,4 – 16 = 30,4

⇒ 2 kim loại là Mg (24); Ca (40)

Bài 26.11 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12:

Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M và H₂SO₄ 0,05M ?

A. 1 lít     B. 2 lít     C. 3 lít     D. 4 lít

Lời giải:

B

Dung dịch X có:

n_OH^- = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 mol

n_H⁺ cần = 0,4 mol

1 lít dung dịch Y có:

n_H⁺ = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol

V _{dd axit} = 0,4/0,2 = 2l

Bài 26.12 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc)ẳ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu được nhiều hơn khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là

A. 3,0 g.     B. 3,1 g.

C. 3,2 g.     D. 3,3 g.

Lời giải:

D

n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,3 mol

Ta có: 1 mol muối cacbonat → 1 mol muối clorua khối lượng tăng thêm = 71 – 60 = 11g

⇒ 0,3 mol muối cacbonat → 0,3 mol clorua khối lượng tăng: 0,3.11 = 3,3g

Bài 26.13 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho a gam hỗn hợp BaCO₃ và CaCO₃ tác dụng hết với V lít dung dịch HC1 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít C0₂ (đktc), dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

a) Khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g.     B. 15 g

C. 20 g     D. 25 g.

b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng là

A. 1,0 lít.     B. 1,5 lít.

C. 1,6 lít.     D. 1,7 lít.

c) Giá trị của a nằm trong khoảng nào dưới đây ?

A. 10 g < a     B. 20 g < a < 35,4 g

C. 20 g < a < 39,4 g     D. 20 g < a < 40 g

Lời giải:

a) C

n_CO2 = n_{CaCO3 sinh ra} = 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

b) A

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

0,4   ←   0,2     0,2 (mol)

V = 0,4 : 0,4 = 1 lít

c) C

n_{muối cacbonat} = 0,2 mol

⇒ 0,2.100 < a < 0,2.197 ⇒ 20 < a < 39,4

Bài 26.14 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12:

Trong một cốc nước có chứa 0,O₃ mol Na⁺ 0,01 mol Ca²⁺ ; 0,01 mol Mg²⁺ ; 0,04 mol HCO₃^- 0,01 mol Cl ; 0,01 mol SO₄^2-. Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời.     B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng toàn phần.     D. nước mềm.

Lời giải:

A

Bài 26.15 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Trong một cốc nước chứa 0,02 mol Ca²⁺ ; 0,01 mol Mg²⁺ ; 0,04 mol HCO₃^- ; 0,02 mol Cl^- Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời

C. nước cứng toàn phần

B. nước cứng vĩnh cửu.

D. nước mềm.

Lời giải:

C

Bài 26.16 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Trong các phương pháp sau, phương pháp chỉ khử được tính cứng tạm thời của nước là

A. phương pháp hoá học (sử dụng Na₂CO₃, Na₃PO₄).

B. phương pháp nhiệt (đun sôi)

C. phương pháp lọc.

D. phương pháp trao đổi ion.

Lời giải:

B

Bài 26.17 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Vì sao tính chất vật lí của kim loại nhóm IIA không biến đổi theo một quy luật nhất định ?

Lời giải:

Sự biến đổi không theo quy luật do kim loại nhóm IIA có những kiểu mạng tinh thể khác nhau : mạng lục phương (Be, Mg) ; mạng lập phương tâm diện (Ca, Sr) ; mạng lập phương tâm khối (Ba).

Bài 26.18 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

So sánh kim loại Mg và Ca về các mặt:

a) Cấu hình electron của nguyên tử.

b) Tác dụng với nước.

c) Phương pháp điều chế các đơn chất.

Lời giải:

a) Cấu hình electron : Mg : [Ne]3s²; Ca : [Ar]4s²

b) Tác dụng với nước : Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường còn Mg không tác dụng.

c) Phương pháp điều chế : Cả Ca và Mg đều được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hai muối MgCl₂ và CaCl₂.

Bài 26.19 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Hãy dẫn ra những phản ứng để chứng tỏ rằng từ Be đến Ca, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.

Lời giải:

Phản ứng vớỉ nước :

- Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

- Mg tác dụng chậm với nước nóng.

- Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Tính chất của hiđroxit :

Be(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Mg(OH)₂ là bazơ yếu.

Ca(OH)₂ là bazơ mạnh.

Bài 26.20 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Sục hỗn hợp khí CO₂ và CO vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch nước lọc. Đổ dung dịch NaOH vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên.

Lời giải:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O (3).

Bài 26.21 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Nước trong vùng có núi đá vôi thuộc loại nước cứng. Viết phương trình hoá học của các phản ứng mô tả sự tạo thành nước cứng.

Lời giải:

Trong thành phần của đá vôi có các hợp chất CaCO₃, MgCO₃. Nước mưa hoà tan khí CO₂ trong không khí đã hoà tan dần các hợp chất CaCO₃,MgCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ + CO₂ + H₂O &rarrl Mg(HCO₃)₂

 

Bài 26.22 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Về mặt hoá học thì nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng vĩnh cửu khác nhau ở điểm nào ?

Lời giải:

Khác nhau về thành phần anion của muối.

- Nước có tính cứng tạm thời chứa anion HCO₃^- khi đun nóng bị phân huỷ thành ion cacbonat làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺ .

- Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các anion SO₄^2- và Cl^-, khi đun nóng không làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺

Bài 26.23 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12:

Có 4 cốc đựng riêng biệt các loại nước : nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần. Hãy xác định loại nước đựng trong 4 cốc trên bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Lời giải:

Đun sôi nước trong các cốc ta sẽ chia ra thành 2 nhóm :

(1) Không thấy vẩn đục là nước cất và nước có tính cứng vĩnh cửu.

(2) Thấy vẩn đục là nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng toàn phần.

+ Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃ vào mỗi cốc của nhóm (1). Nếu có kết tủa là nước có tính cứng vĩnh cửu, không có kết tủa là nước cất.

+ Lấy nước lọc của mỗi cốc ở nhóm (2) (sau khi đun sôi để nguội) cho thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃. Nếu có kết tủa là nước có tính cứng toàn phần, không có kết tủa là nước có tính cứng tạm thời.

Bài 26.24 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến hoá sau :

Lời giải:

(1) Ca + 2C → CaC₂

(2) CaC₂ + 2HCl→ CaCl₂ + C₂H₂

(3) CaCl₂ + 2H₂O ^đpdd→ Ca(OH)₂ + Cl₂ + H₂

(4) Ca(OH)₂ ^to→ CaO + H₂O

(5) CaO + CO₂ → CaCO₃

(6) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

(7) Ca(HCO₃)₂ ^to→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

(8) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂

(9) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

(10) CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl

(11) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(12) Ca + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂

(13) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(14) Ca(OH)₂ dư + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(15) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(16) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Bài 26.25 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Viết phương trình phản ứng trong sơ đồ biến hóa sau:

Lời giải:

(1) MgCl₂ ^đpnc→ Mg + Cl₂

(2) 2Mg + O₂ → 2MgO

(3) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

(4) 2Mg(NO₃)₂ ^to→ 2MgO + 4NO₂ + O₂

(5) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(6) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

(7) Mg(OH)₂ ^to→ MgO + H₂O

(8) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(9) MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

(10) MgCO₃ + CO₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂

Bài 26.26 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Hỗn hợp X chứa K₂0, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng thu được dung dịch Y. Xác định các ion có trong dung dịch Y.

Lời giải:

Giả sử ban đầu mỗi chất đều là a mol.

Khi cho vào nước thì chỉ có K₂O tác dụng với nước

K₂O + H₂O → 2KOH

a     → 2a (mol)

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

a     a (mol)

2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

a     a     0,5a     0,5a (mol)

CO₃ ^2- + Ba ²⁺ → BaCO₃

(0,5a + 0,5a)     a

Vậy cuối cùng chỉ còn K ⁺, Na⁺ và Cl^-

Bài 26.27 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 8 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lít dung địch HC1 0,5M. Xác định kim loại kiềm thổ.

Lời giải:

Gọi kim loại kiềm thổ là X (có khối lượng mol là M), oxit của nó là XO.

X + 2HCl → XCl₂ + H₂ (1)

XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O (2)

Gọi x, y là số mol của kim loại kiềm thổ và oxit của nó. Số mol HCl tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,5 mol.

Ta có hệ pt: Mx+ (M+16y) = 8

2x+2y = 0,5

Giải hệ phương trình ta được : x = M-16/64

Biết 0 < x < 0,25, ta có : 0 < M-16/64 < 0,25

→ 0 < M - 16 < 16 => 16 < M < 32 Vậy kim loại kiềm thổ có nguyên tử khối bằng 24, đó là Mg.

Bài 26.28 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Khi lấy 11,1 g muối clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối sunfat của kim loại đó có cùng số mol, thấy khác nhau 2,5 g. Xác định công thức hoá học của hai muối.

Lời giải:

Đặt công thức của các muối là MCl₂ và MSO₄.

Gọi x là số mol mỗi muối. Theo đề bài ta có .

(M + 96)x - (M + 71)x = 2,5 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng mol của MCl₂ là 11,1/0,1 = 111g/mol

Nguyên tử khối của M là 111- 71 = 40 => M là Ca . Công thức các muối là CaCl₂ và CaSO₄.

Bài 26.29 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,0IM, thu được 1 g kết tủa. Xác định V

Lời giải:

Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 1 g kết tủa thì có 2 trường hợp xảy ra.

Trường hợp 1 : Phản ứng chỉ tạo ra 1 g kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo đề bài : n_Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02 (mol). Vậy Ca(OH)₂ dư.

V_CO2 = 22,4.0,01 = 0,224 (lít).

Trường hợp 2 : Phản ứng tạo ra nhiều hơn 1 g kết tủa, sau đó tan bớt trong CO₂ dư còn lại 1 g.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,02 0,02 0,02 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,01 0,01 (mol)

V_CO2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 (lít).

Bài 26.30 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Chỉ dùng nước và dung dịch HCl hãy trình bày cách nhận biết 4 chất rắn (đựng trong 4 lọ riêng biệt) : Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄, CaSO₄.2H₂O.

Lời giải:

Hoà vào nước ta được hai nhóm chất :

(1) Tan trong nước là Na₂CO₃ và Na₂SO₄. Phân biệt 2 chất này bằng dung dịch HCl. Tác dụng với dung dịch HCl là Na₂CO₃ (sủi bọt khí) ; không tác dụng với dung dịch HCl là Na₂SO₄.

(2) Không tan trong nước là CaCO₃ và CaSO₄.2H₂O. Dùng dung dịch HCl để nhận ra CaCO₃ (có sủi bọt khí) còn lại là CaSO₄.2H₂O.

Bài 26.31 trang 61 Sách bài tập Hóa học 12:

Hoà tan 23,9 g hỗn hợp bột BaCO₃ và MgCO₃ trong nước cần 3,36 lít CO₂ (đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp

Lời giải:

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (1)

MgCO₃ + CO₂ +H₂O → Mg(HCO₃)₂ (2)

Số mol CO₂ đã cho là : 0,15 (mol)

Đặt x và y là số mol của BaCO₃ và MgCO₃ ta có hệ phương trình :

x + y = 0,15

197x + 84y = 23,9

→x = 0,1 và y = 0,05

m_BaCO3 = 197.0,1 = 19,7 (g)

m_MgCO3 = 23,9 - 19,7 = 4,2 (g).

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ (Ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.