Giải SBT Hóa học 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt (Chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 37 SBT: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt

Bài 37.1 trang 90 Sách bài tập Hóa học 12:

Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiêm, người ta ngâm vào dung dịch đó một đinh sắt đã làm sạch. Chọn cách giải thích đúng cho việc làm trên.

A. Để Fe tác dụng hết với H₂SƠ4 dư khi điều chế FeSO₄ bằng phản ứng :

Fe + H₂SO₄(loãng) → FeSO₄ + H₂↑

B. Để Fe tác dụng với các tạp chất trong dung dịch, chẳng hạn với tạp chất là CuSO₄ :

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

C. Để sắt tác dụng hết O₂ hoà tan :

2Fe + O₂ → 2FeO

D. Để sắt khử muối sắt(III) thành muối sắt(II) :

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Lời giải:

D

Bài 37.2 trang 90 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho hai phương trình hoá học sau :

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Có thể rút ra kết luận nào sau đây

A. Tính oxi hoá : Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá : Fe²⁺ > Cu²⁺ > Fe³⁺.

C. Tính khử : Fe > Fe²⁺ > Cu.

D. Tính khử : Fe²⁺ > Fe > Cu.

Lời giải:

A

Bài 37.3 trang 90 Sách bài tập Hóa học 12:

Nhúng thanh sắt (đã đánh sạch) vào các dung dịch ở ba thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1 : nhúng vào dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2 :- nhúng vào dung dịch NaOH.

Thí nghiệm 3 : nhúng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Giả sử rằng các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh sắt thì nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Ở thí nghiệm 1, khối lượng thanh sắt giảm.

B. Ở thí nghiệm 2, khối lượng thanh sắt không đổi.

C. Ớ thí nghiệm 3, khối lượng thanh sắt không đổi.

D. A, B, C đều đúng.

Lời giải:

B

Bài 37.4 trang 91 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho khí CO khử hoàn toàn 10 g quặng hematit. Lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong quặng là

A. 70%.    

B. 75%.

C. 80%.    

D. 85%.

Lời giải:

C

Bài 37.5 trang 91 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄

B. 0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ 0,02 mol Fe dư.

C. 0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.

D. 0,12 mol FeSO₄.

Lời giải:

A

Bài 37.6 trang 91 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm : FeO, Fe₂O₃, Fe3O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít.    

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.    

D. 4,48 lít.

Lời giải:

D

CO + [O] ⟶ CO₂

V_CO = V_CO2 = 4,48 lít

Bài 37.7 trang 91 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe3O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m g muối khan. Giá trị m là

A. 43,076    

B. 34,076    

C. 43,706    

D. 34,706

Lời giải:

A

Quy đổi hỗn hợp thành: FeO (x mol) và O₂ (y mol)

Ta có: 72x + 32y = 11,36g

Bảo toàn e ta có: n_FeO = 4n_O2 + 3n_NO ⟹ x – 4y = 0,18 mol

⟹ x = 0,16 mol; y = - 0,005mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = nFeO = 0,16 mol

⟹ m_muối = 0,16.242 = 38,72g

Bài 37.8 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Thực hiện những biến đổi hoá học trong sơ đồ sau bằng cách viết phương trình hoá học của các phản ứng và nêu điều kiện của phản ứng (nếu có).

Lời giải:

(1) 2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

(6) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(7) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

(8) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

(9) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

(10) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

(11) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

(12) FeCl₂ + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

(13) 2Fe + 6H₂SO₄ (đ) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6H₂O

(14) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

(15) 2Fe(OH)₃ ^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

(16) Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO₂

 

Bài 37.9 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Dung dịch A có chứa CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

a) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch B có 3 muối tan.

b) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch C có 2 muối tan.

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

a) Mg +Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄ (1)

Mg + CuSO₄ → MgS04 + Cu (2)

Dung dịch B có 3 muối là MgSO₄, FeSO₄ và CuSO₄ dư.

b) Dung dịch C có 2 muối tan là MgSO₄ và FeSO₄.

Bài 37.10 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Muốn có đủ khí clo để tác dụng với 1,12 g Fe cần phải dùng bao nhiêu gam K₂Cr₂O₇ và bao nhiêu mililít dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml)

Lời giải:

n_Fe = 1,12: 56= 0,04 mol

Các phản ứng xảy ra:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O (1)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (2)

Theo pt (2) ta có : n_Cl2 = 3/2n_Fe = 0,03 mol

Theo pt (1) ta có :

n_K2Cr2O7 = n_Cl2/3 = 0,01 mol

m_K2Cr2O7 = 0,01 x 294 = 2,94g

Bài 37.11 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi trong mọi hợp chất, M đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với khí Cl₂ thì cần dùng 10,08 lít Cl₂. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Xác định kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Lời giải:

2M + 2nHCl → MCl_n + n H₂

x 0,5nx(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2x 2x (mol)

0,5nx + 2x = 7,84/22,4 = 0,35 (1)

2M + nCl₂ → 2MCl_n

x 0,5nx(mol)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2x 3x (mol)

0,5nx + 3x = 10,08/22,4 = 0,45 (2)

Từ (1) và (2) → n= 3, x= 0,1

m_Fe = 2.0,1.56= 11,2 g ; m _M = 13,9-11,2= 2,7g

→ M _M = 2,7:0,1 = 27 → M là Al

%m_Al = 2,7/13,9 x 100% = 19,42%

%m_Fe = 80,58%

Bài 37.12 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho luồng khí co dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn trong ống sứ là 5,5 gam. Cho khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi trong dư thấy có 5 gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Ta có sơ đồ phản ứng :

Nhận thấy, cứ 1 mol CO phản ứng sinh ra 1 mol CO₂ thì khối lượng chất rắn giảm 16 gam

Mặt khác ta có : n _CO2 = n_CaCO3 = 0,05 mol ⟹ khối lượng rắn giảm = 0,05.16 = 0,8 (gam)

⟹ Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là: m = 5,5 + 0,8 = 6,3g

Bài 37.13 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ tác dụng với 200 ml dung dịch HNO₃ loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Xác định khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO₃.

Lời giải:

Sau phản ứng kim loại còn dư, vậy Fe chỉ bị oxi hoá lên Fe²⁺

Gọi x, y là số mol Fe và Fe₃O₄ phản ứng, khối lượng rắn phản ứng là

18,5- 1,46 = 17,04 (gam).

⟹ 56x + 232y = 17,04 gam (1)

Ta có phương trình cho - nhận e :

Fe → Fe²⁺ + 2e

x → x → 2x mol

Fe₃O₄ + 2e → 3Fe⁺²

y → 2y → 3y (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1 (mol)

Áp dụng ĐLBTĐT, ta có : 2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : x = 0,18; y = 0,03

Vậy muối thu được là Fe(NO₃)₂ : (x + 3y) = 0,27 mol ⟹ m = 48,6 g

Số mol HNO₃ phản ứng = 2.n_Fe(NO3)2 +n_N0 = 2.0,27 + 0,1 = 0,64 mol

⟹ C_M(HNO3) = 3,2 (M).

Bài 37.14 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12:

Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe₂O₃) trong dung dịch HNO₃ vừa đủ được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Ta có sơ đồ phản ứng:

Vì chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí NO, sử dụng phương trình cho - nhận e

⟹ n_Fe = n_NO = 0,05 mol.

m _{Fe ban đầu} = 0,05.56 = 2,8(gam) ⟹ m _Fe2O3 sau = 160.0,025 = 4(gam)

m _{Fe2O3 ban đầu} = 10 - 2,8 = 7,2 g

Vậy m = 4 + 7,2 =11,2 (gam).

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt (Ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.