Giải SBT Hóa học 12 Bài 31: Sắt (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 31: Sắt (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 31 SBT: Sắt

Bài 31.1 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe3+ có cấu hình electron là

A. [Ar]3d⁶4s².    

B. [Ar]3d⁶.

C. [Ar]3d34s²    

D. [Ar]3d⁵.

Lời giải:

D

Bài 31.2 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Fe có thể tác dụng hết với dung dịch chất nào sau đây ?

A. AlCl₃.    

B. FeCl₃.

C. FeCl₂.    

D. MgCl₂.

Lời giải:

B

Bài 31.3 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 1,4 g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có sô oxi hoá +2 và 0,56 lít H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Mg.    

B. Zn.

C. Fe.    

D. Ni.

Lời giải:

C

Bài 31.4 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.    

B. 1,12.

C. 0,56.    

D. 5,60.

Lời giải:

B

Bài 31.5 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 8 g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HC1 thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 22,25 g.    

B. 22,75 g.

C. 24,45 g.    

D. 25,75 g.

Lời giải:

D

n_H2 = 0,25 mol ⇒ n_H = 0,5 mol

Khi có 0,5 mol nguyên tử H thoát ra thì cũng có 0,5 mol ion Cl^- tạo muối

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 8 + 35,5.0,5 = 25,75(g)

Bài 31.6 trang 71 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 8,30.    

B. 4,15.

C. 4,50.    

D. 6,95.

Lời giải:

B

Bài 31.7 trang 72 Sách bài tập Hóa học 12:

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Fe là kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26 trong bảng tuần hoàn.

B. Fe là nguyên tố d, cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s².

C. Khi tạo ra các ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron ở phân lớp 3d trước phân lớp 4s.

D. Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe khi tham gia phản ứng không chỉ nhường electron ở phân lớp 4s mà còn có thể nhường thêm electron ở phân lớp 3d.

Lời giải:

C

Bài 31.8 trang 72 Sách bài tập Hóa học 12:

Cấu hình electron nào dưới đây viết đúng ?

A.₂₆Fe : [Ar]4s²3d⁶.    

B. ₂₆Fe²⁺ : [Ar]4s²3d⁴

C. ₂₆Fe²⁺ : [Ar]3d⁴4s².    

D.₂₆Fe³⁺ : [Ar]3d⁵.

Lời giải:

D

Bài 31.9 trang 72 Sách bài tập Hóa học 12:

Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Fe dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion Fe²⁺ và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d để trở thành ion Fe³⁺

B. Fe là kim loại có tính khử trung bình : Fe có thể bị oxi hoá thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

C. Khi tạo ra các ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron ở phân lớp 4s trước phân lớp 3d.

D. Fe là kim loại có tính khử mạnh : Fe có thể bị oxi hoá thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺

Lời giải:

D

Bài 31.10 trang 72 Sách bài tập Hóa học 12:

Tính chất đặc biệt của Fe là:

A. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. dẫn điện yà dẫn nhiệt tốt.

C. kim loại nặng, dẻo, dễ rèn.

D. tính nhiễm từ

Lời giải:

D

Bài 31.11 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12:

Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai ?

A. 3Fe + 2O₂ ^to→ Fe₃O₄

B. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

C. Fe + 2S ^to→ FeS₂

D. 3Fe + 4H₂O ^to→ Fe₃O₄ + 4H₂

Lời giải:

C

Bài 31.12 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12:

Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Fe khử dễ dàng H⁺ trong dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng thành H₂, Fe bị oxi hoá thành Fe²⁺.

B. Fe bị oxi hoá bởi HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng thành Fe³⁺.

C. Fe không tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội.

D. Fe khử được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hoá.

Lời giải:

D

Bài 31.13 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12:

Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl₃ theo phản ứng :Fe + 2FeCl₃→ 3FeCl₂ là do:

A. mọi kim loại đều có thể tác dụng với dung dịch muối của nó.

B. Fe có thể khử ion Fe³⁺ xuống ion Fe²⁺.

C. Ion Fe²⁺ có tĩnh oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.

D. Ion Fe²⁺ có tính khử mạnh hơn Fe.

Lời giải:

B

Bài 31.14 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12:

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HC1 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%     B. 28,21%     C. 15,76%     D. 11,79%

Lời giải:

D

Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là: x, y ⇒ n_{HCl pư} = 2(x + y)

m_{dd sau pư} = m_kl + m_{dd HCl} – m_H2

⇒ m_dd = 56x + 24y + 73(x+y).100/20 – 2(x+y) = 419x + 387y (g)

Bài 31.15 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho các chất sau: (1) Cl₂; (2) I₂; (3) HNO₃; (4) H₂SO₄ đặc nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)

A. (1), (2)    B. (1), (2), (3)    C. (1), (3)     D. (1), (3), (4)

Lời giải:

D

Bài 31.16 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo thu được 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng.

Lời giải:

Gọi kim loại là M, có hoá trị n.

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo phương trình hoá học, cứ :

n mol Cl₂ thu được 2 mol muối

Vậy 6,72/22,4 = 0,3 mol Cl₂ thu được 32,5/(M +32,5n) muối

Do đó ta có : n. 32,5/(M +32,5n) = 2.0,3 → M = 56n/3

Vì n là số nguyên, dương nên chỉ có n = 3 và M = 56 là hợp lí. Vậy kim loại đã dùng là Fe.

Bài 31.17 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Sắt tác dụng như thế nào với dung dịch đặc và loãng của các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Lời giải:

Fe + 2HCl(l) → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3H₂SO₄(l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Fe + 6H₂SO₄ ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 6SO₂ + 3H₂O

Fe + H₂SO₄ (đ, nguội) → không phản ứng

Fe + 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + HNO₃ (đ, nguội) → không phản ứng

Fe + HNO₃ (đ) ^to→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Bài 31.18 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Đốt nóng một lượng bột sắt trong bình đựng khí O₂, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl. Viết phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra

Lời giải:

Đốt Fe trong khí O₂, sản phẩm có thể là FeO, Fe₃ O₄ , Fe₂O₃ và Fe (dư).

Cho dd HCl vào có các phản ứng:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl(l) → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₂ + 3H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Bài 31.19 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 3,04 g hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 0,896 lít khí NO duy nhất (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

Fe+ 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Đặt x và y la số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ta có hệ pt:

56x + 64y = 3,04

x + 2y/3 = 0,04

→ x= 0,02 , y= 0,03

%m_Fe = 56.0,02/3,04 . 100% = 36,8%

%m _Cu = 100 – 36,8= 63,2%.

Bài 31.20 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Hoà tan 4 gam một đinh sắt đã bị gỉ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư tách bỏ phần không tan được dung dịch A. Dung dịch A này phản ứng vừa hêt với 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Tính % tạp chất trong đinh sắt giả sử gỉ sắt không phản ứng với dung dịch axit.

Lời giải:

Giả sử phần oxit không phản ứng, vậy chỉ có sắt nguyên chất phản ứng, thứ tự phản ứng như sau :

Fe ^H₂SO₄→ Fe²⁺

phương trình cho - nhận e :

Fe²⁺ → Fe³⁺ + le Mn⁷⁺O₄^- + 5e → Mn²⁺

Số mol KMnO₄ là 0,01mol ⟹ n _Fe³⁺ = 0,05

⟹ n_Fe = n_Fe²⁺ = n_Fe³⁺ = 0,05 (mol)

⟹ n_Fe = 56.0,05 = 2,8 (gam) ⟹ m _{tạp chất} = 1,2 (gam)

=> % tạp chất = 1,2/4 . 100% = 30%

Bài 31.21 trang 74 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Xác định khối lượng Fe đã phản ứng.

Lời giải:

Sử dụng phương trình cho - nhận e và áp dụng ĐLBTĐT, ta có :

Fe→ Fe³⁺ + 3e

0,03 ← 0,09

⟹ Khối lượng Fe phản ứng : mFe = 1,68 (g).

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 31: Sắt (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.