Giải SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm (chính xác nhất)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm (Chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 12 Bài 29 SBT: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 29.1 trang 68 Sách bài tập Hóa học 12:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về nhôm oxit ?

A. Al₂O₃ được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO₃)₃.

B. Al₂O₃ bị khử bởi co ở nhiệt độ cao.

C. Al₂O₃ tan được trong dung dịch NH₃.

D. Al₂O₃ là oxit không tạo muối.

Lời giải:

A

Bài 29.2 trang 68 Sách bài tập Hóa học 12:

Có các dung dịch : KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ?

A. Dung dịch NaOH dư.    

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch Na₂SO₄.    

D. Dung dịch HCl.

Lời giải:

A

Bài 29.3 trang 68 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho m gam bột Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O (đktc) có tỉ lệ mol là 1 : 3. Giá trị của m là

A. 24,3.    

B. 42,3.

C. 25,3.    

D. 25,7.

Lời giải:

A

Bài 29.4 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Trộn 24 g Fe2O₃ với 10,8 g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 12,5%.    

B. 60%.

C. 80%.    

D. 90%.

Lời giải:

C

n_Fe2O3 = 0,15 mol; n_Al = 0,4 mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

⇒ Al dư hiệu suất tính theo Fe₂O₃

n_{Al dư} = 2/3 n_H2 = 0,16 mol

⇒ n_{Al pư} = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol

⇒ n_{Fe2O3 pư} = ½ n_{Al pư} = 0,12 mol

H% = 0,12 : 0,15 .100% = 80%

Bài 29.5 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho nhôm tác dụng với dung dịch chứa NaNO₃ và NaOH thấy nhôm tan và giải phóng NH₃. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên hệ số nguyên tối giản của H₂O bằng

A. 3.    

B. 2.    

C. 5.    

D. 7.

Lời giải:

B

Bài 29.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Xác định những chất cần lấy cho sơ đồ phản ứng sau :

Lời giải:

M: Al

B : AlCl₃

Z : H₂O

X : NH₃

D : Al(OH)₃

C: NaAlO₂

E : Al₂O₃

Bài 29.7 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Có các chất : NH₃, CO₂, HCl, KOH, Na₂CO₃. Có thể dùng những chất nào để kết tủa Al(OH)₃ từ dung dịch :

a) Nhôm clorua ?

b) Natri aluminat ?

Lời giải:

a) Các chất có thể dùng là NH₃, KOH, Na₂CO₃ :

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3KOH (vừa đủ) → Al(OH)₃↓ + 3KCl

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaCl

b) Các chất có thể dùng là CO₂, HCl :

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

NaAlO₂ + HCl (vùa đủ) + H₂O →Al(OH)₃↓+ NaCl.

Bài 29.8 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Từ Al₂O₃ và các dung dịch KOH, H₂SO₄, viết phương trình hoá học của các phản ứng dùng để điều chế phèn chua.

Lời giải:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Cô cạn dung dịch được tinh thể K₂SO₄ khan

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cô cạn dung dịch thu được tinh thể Al₂(SO₄)₃.18H₂O

- Hoà tan 1 mol K₂SO₄ vào nước cất.

- Hoà tan 1 mol Al₂(SO₄)₃.18H₂O vào cốc nước cất khác.

- Đun nóng cả hai dung dịch, trộn 2 dung dịch với nhau rồi khuấy mạnh, sau đó để nguội, một thời gian thấy dung dịch bị vẩn đục, các tinh thể K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O sẽ tách ra.

Bài 29.9 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Dựa trên cơ sở hoá học nào để điéu chế nhôm oxit từ quặng boxit ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Quặng boxit gồm chủ yếu là Al₂O₃, có lẫn các tạp chất là Fe₂O₃ và SiO₂ (cát). Việc tách Al₂O₃ nguyên chất ra khỏi các tạp chất dựa vào tính lưỡng tính của Al₂O₃.

- Nghiền nhỏ quặng rồi cho vào dung dịch NaOH loãng, nóng :

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Lọc bỏ Fe₂O₃ và SiO₂ không tan.

- Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂ :

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Lọc lấy Al(OH)₃ rồi nhiệt phân :

2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

Bài 29.10 trang 69 Sách bài tập Hóa học 12:

Criolit được điều chế theo phản ứng sau :

Al₂O₃ (rắn) + HF (dd) + NaOH (dd) → Na₃AlF₆ (rắn) + H₂O

Tính khối lượng mỗi chất ban đầu để sản xuất 1 kg criolit. Coi hiệu suất phản ứng đạt 100%.

Lời giải:

Al₂O₃ + 12HF + 6NaOH → 2Na₃AlF₆ + 9H₂O

Ta có: 102     12.20     6. 40     2.210

0,248(kg)←0,5714(kg)←0,5714(kg)←1(kg)

→ 242,8 g Al₂O₃ ; 571,4 g HF ; 571,4 g NaOH.

Bài 29.11 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Lời giải:

Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH₄NO₃.

Bảo toàn điện tích ta có: nAl.3 = n_NH4NO3.8 ⟹ n_NH4NO3= 0,03 (mol).

Dung dịch gồm : Al(NO₃)₃ : 0,08 mol và NH₄NO₃ : 0,03 mol

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

n_NaOH = n_NH4NO3 + 3.n_Al(NO3)3 + n _Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).

Bài 29.12 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12:

Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe₂O₃, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl được 11,2 lít H₂ (đktc). Xác định khối lượng của Al trong hỗn hợp bột X.

Lời giải:

PTHH của phản ứng nhiệt nhôm :

2Al + Fe₂O₃ ^to→ Al₂O₃ + 2Fe

Trường hợp Al hết:

Fe ^HCl→ H₂

⟹ n_Fe = n_H2 = 0,5 (mol) ⟹ m_Fe = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g)

(Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng).

Trường hợp Al dư :

Fe ^HCl→ H₂; Al ^HCl→ 3/2H₂

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe₂O₃ ban đầu.

27a + 160b = 26,8 → a = 0,4 (mol)

2b + (a - 2b). 1,5 = 0,5 b = 0,1 (mol)

Vậy m_Al = 27.0,4 = 10,8 (g).

Bài 29.13 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12:

Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện không có không khí, khi phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn (giả sử chí xảy ra phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu được hỗn hợp sản phẩm Y. Chia Y làm 2 phần đều nhau :

- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,336 lít H₂ (đktc).

- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch HC1 dư được 1,344 lít H₂ (đktc). Xác định công thức oxit sắt trong hỗn hợp bột X.

Lời giải:

- Phần 1 : Tác dụng với dung dịch NaOH → H₂ nên Al dư.

Al ^NaOH→ 3/2H₂

Phần 2 : Tác dụng với dung dịch HCl

Fe ^HCl→ H₂; Al ^HCl→ 3/2H₂

Từ thể tích H₂ ta dễ dàng tính được :

n_Fe = 0,045 (mol) và n_Al(dư) = 0,01 (mol).

Phản ứng nhiệt nhôm : 2yAl + 3Fe_xO_y ⟶ yAl₂O₃ + 3xFe

n_{Al ban đầu} = 0,045.2x/3x + 0,01 = 0,03y/x + 0,01 mol

m_hh = 27.(0,03y/x + 0,01) + 0,045(56x + 16y) = 9,66/2g

x/y = 3/4

Vây oxit sắt là Fe₃O₄

Bài 29.14 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12:

Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al₂O₃ và một kim loại R hoá trị II không đổi.

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc).

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc) và lượng NaOH tối đa cho phản ứng là 200 ml, ngoài ra còn một phần chất rắn không tan.

Xác định kim loại R và phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Al₂O₃ và R.

Do thể tích 2 khí thoát ra khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và NaOH khác nhau nên R đứng trước H₂ (trong dãy điện hoá) nhưng không tác dụng với NaOH.

Khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng :

Al ^H₂SO₄→ 3/2 H₂; R ^H₂SO₄→ H₂

⟹ 1,5a + c = 0,4 (1)

Khi tác dụng với dung dịch NaOH :

2Al + 2NaOH + 2H₂0 → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂0

n_H2 = 1,5a = 0,3 (2)

n_NaOH = a + 2b = 0,4

Từ (1) và (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,1 mol.

Vậy m_hh = 27.0,2 + 1O₂.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹ R = 24 (Mg).

=> Al₂O₃ = 0,1.1O₂/18 . 100 = 56,67%

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.